LISTA 1 - professor brandão

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE – UFCG
CURSO: ENGENHARIA CIVIL – BACHARELADO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSOR: ANTÔNIO CARLOS BRANDÃO
ALUNA: GABRIELE DE SOUZA BATISTA
LISTA 1
2.27 Considere um caso hipotético em que a carga de um próton é duas vezes maior que a carga de um elétron. Usando este caso hipotético, e o fato de que os átomos mantem uma carga igual a 0, quantos prótons, nêutron e elétrons um átomo de potássio-39 contém?
2.37 A tabela a seguir apresenta o número de prótons e nêutrons no núcleo de vários átomos. Qual átomo é isótopo do átomo A? Qual o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo A?
	
	Prótons
	Nêutrons
	Átomo A
	18
	19
	Átomo B
	16
	19
	Átomo C
	18
	18
	Átomo D
	17
	20
2.39 Naturalmente ocorre a mistura dos isótopos Cl-35 e Cl-37. Quantos prótons e quando nêutrons há em cada isótopo? Quantos elétrons contém o átomo neutro?
2.43 A amônia é um gás com um odor característico intenso. Ela é vendida como uma solução aquosa para uso em limpeza doméstica. O gás é composto de nitrogênio e hidrogênio em uma proporção atômica de 1:3. Uma amostra de amônia contém 7.933 g N e 1.712 g H. Qual é a massa atômica relativa de N a H?
2.63 Encontrar a fórmula molecular para cada uma das seguintes fórmulas estruturais.
2.69 Faça a fórmula para o composto de cada um dos seguintes pares de íons. 
a. Fe3+ e CN -
b. K+ e SO42- 
c. Li+ e N3-
d. Ca2+ e P3-
2.79 Escreva a fórmula dos seguintes compostos. 
a. Tribrometo de nitrogênio 
b. Tetróxido de Xenônio 
c. Difluoreto de oxigênio
d. Pentaóxido de dicloro
2.91 Realize o balanceamento das seguintes equações:
3.13 Você reage nitrogênio e hidrogênio em um recipiente para produzir amônia, NH3(g). A figura abaixo mostra o conteúdo do recipiente, após a reação estar completa. 
a. Escreva a equação química balanceada para a reação. 
b. Qual é o reagente limitante? 
c. Quantas moléculas de reagente limitante seria necessário adicionar ao recipiente, a fim de ter uma reação completa (converter todos os reagentes para produtos)?
3.17 O alto custo e disponibilidade limitada de um reagente muitas vezes ditam que um reagente é limitante em um processo particular. Identifique o reagente limitante nas reações abaixo e justifique a sua decisão.
a. Carvão vegetal ardente em uma grade: C(s) + O2(g) CO2(g)
 b. Queimando um pedaço de Mg em água: Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
 c. O processo de produção de amônia: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g).
3.21 Encontre as fórmulas de peso das seguintes substâncias para três valores significativos.
a. Metanol, CH3OH 
b. Trióxido de nitrogênio, NO3 
c. Carbonato de potássio, K2CO3 
d. Fosfato de níquel, Ni3(PO4)2
3.27 Calcule a massa (em gramas) de cada uma das seguintes espécies. 
a. Átomo de Na
b. Átomo de N 
c. Molécula de CH3Cl 
d. Unidade de fórmula Hg(NO3)2 
3.39 Calcular o seguinte.
 a. Número de átomos em 8.21 g de Li 
b. Número de átomos em 32.0 g de Br2 
c. Número de moléculas em 45 g de NH3 
d. Número de unidades de fórmula em 201 g PbCrO4 
e. Número de íons de SO42- em 14.3 g Cr2(SO4)3
3.43 Uma amostra de 1.836 g de carvão contém 1.584 g C. Calcule a porcentagem de massa de C no carvão.
3.47 Um adubo é anunciado como contendo 14,0% de nitrogênio (em massa). Quanto nitrogênio é contido em 4,15 kg de fertilizantes?
3.51 Calcular a composição percentual para cada um dos seguintes compostos (três valores significativos).
a. CO 
b. CO2 
c. NaH2PO4 
d. Co(NO3)2
3.57 O etileno glicol é utilizado como um anti-congelante automóvel e na produção de fibras de poliéster. O nome glicol decorre do sabor doce deste composto venenoso. A combustão de 6.38 mg de etileno glicol fornece 9.06 mg de CO2 e 5.58 mg de H2O. O composto contém somente C, H e O. Quais são as porcentagens em massa dos elementos no etileno glicol?
3.69 O ácido oxálico é uma substância tóxica utilizada por lavandarias para remover manchas de ferrugem. É composto por 26.7% C, 2.2% H, e 71.1% O (em massa), e o seu peso molecular é de 90 u. Qual é a sua fórmula molecular?
3.71 O etileno, C2H4, queima com oxigênio para obtenção de dióxido de carbono, CO2, e água. Escreva a equação da reação, dando interpretações moleculares, molares, e de massa abaixo da equação. 
3.75 O ferro na forma de fio fino queima em oxigênio para formar o óxido de ferro (III).
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) 
Quantos moles de O2 são necessários para produzir 3.91 mol de Fe2O3?
3.85 Superóxido de potássio, KO2, é utilizado na reinalação de máscaras de gás para gerar oxigénio.
4KO2(s) + 2H2O(l) 4KOH(s) + 3O2(g)
Se um recipiente de reação contém 0.25 mol KO2 e 0.15 mol H2O, qual é o reagente limitante? Quantos mols de oxigênio vão ser produzidos?
4.23 Usando as regras de solubilidade, diga qual vai ser a solubilidade em água dos seguintes compostos iônicos.
a. PbS 
b. AgNO3 
c. Na2CO3 
d. CaI2
4.27 Escrever equações iônicas no meio aquoso para as seguintes equações moleculares. HBr é um eletrólito forte.
a. HBr(aq) + KOH(aq) KBr(aq) + H2O(l) 
b. AgNO3(aq) + NaBr(aq) AgBr(s) + NaNO3(aq) 
c. K2S(aq) + 2HBr(aq) 2KBr(aq) + H2S(g) 
d. NaOH(aq) + NH4Br(aq) NaBr(aq) + NH3(g) + H2O(l)
4.31 Escreva a equação molecular e a equação iônica em meio aquoso para cada uma das seguintes reações. Se não ocorrer reação, escrever NR após a seta. 
a. FeSO4 + NaCl 
b. Na2CO3 + MgBr2 
c. MgSO4 + NaOH 
d. NiCl2 + NaBr 
4.35 Classifique os seguintes compostos como forte ou fraco; ácidos ou bases. 
a. HF 
b. KOH 
c. HClO4 
d. HIO
4.37 Complete e balanceie as equações moleculares (em meio aquoso), inclua identificadores de fases. Então, para cada um, escrever a equação iônica.’
a. NaOH + HNO3 
b. HCl + Ba(OH)2 
c. HC2H3O2 + Ca(OH)2 
d. NH3 + HNO3 
4.45 As seguintes reações ocorrem em solução aquosa. Complete e balanceie as equações moleculares usando o rótulo de fases. Então, escreva as equações iônicas em meio aquoso. 
a. CaS + HBr 
b. MgCO3 + HNO3 
c. K2SO3 + H2SO4 
4.49 Obtenha o número de oxidação do elemento observado em cada composto.
a. Ga em Ga2O3 
b. Nb em NbO2 
c. Br em KBrO4 
d. Mn em K2MnO4
4.55 Nas seguintes reações indique o agente redutor e o agente oxidante. 
a. P4(s) + 5O2(g) P4O10(s) 
b. Co(s) + Cl2(g) CoCl2(s)
4.61 Uma amostra de 0.0512 mol de cloreto de ferro (III), FeCl3, Dissolveu-se em água para se obter 25,0 mL de solução. Qual é a molaridade da solução?
4.67 Um experimento apresenta 0,0353 g de hidróxido de potássio, KOH. Quantos mililitros de 0,0176 M de KOH são necessários?
4.77 Um químico adicionou um excesso de sulfato de sódio a uma solução de um composto de bário solúvel para precipitar todos os íons de bário no sulfato de bário, BaSO4. Quantos gramas de íons de bário estão em uma amostra de 458 mg do composto de bário se uma solução da amostra deu 513 mg BaSO4 precipitado? Qual é o percentual de massa de bário no composto?
4.83 Qual o volume de 0.250 M de HNO3 (ácido nítrico) reage com 44.8 mL de 0.150 M de Na2CO3 (carbonato de sódio) na seguinte reação? 
2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) 2NaNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)