LISTA DE EXERC CIO PARA ENTREGAR

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FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU 
 DIREÇÃO ACADÊMICA 
 UNIDADE DE CAMPINA GRANDE 
 DISC.: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
 PROF.: ADRIANO ALMEIDA SILVA 
 
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LISTA DE EXERCÍCIO 
SOLUÇÃO 
1. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO 
(hipoclorito de sódio) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de 
solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida? 
 
2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 (ácido 
sulfúrico ) em 620 cm3 de solução? 
 
3. Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 
196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução? 
 
4. Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de 
solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será 
utilizada? 
 
5. Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio 
que contém 3,0 mols de cátion alumínio? 
 
6. Quantos gramas de CuSO4. 5 H2O são necessários para preparar 1 litro de 
solução 0,2 molar de CuSO4? 
 
7. Uma solução aquosa de H2SO4 tem concentração igual a 980 mol/L. 
Calcular: 
a) a massa do soluto em 200 ml de solução; 
b) o número de mols de H2SO4 . 
 
 
8. Ao se prepararem 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 
19,6 g do referido ácido. Calcule: 
a) A molaridade da solução; 
b) A molaridade obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final 
seja 800 mL. 
 
 
DILUIÇÃO 
9. Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: 
a) A massa do solvente permanece constante. 
b) A massa do soluto permanece constante. 
c) O volume da solução permanece constante. 
d) A molaridade da solução permanece constante. 
e) A molalidade da solução permanece constante. 
 
10. Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até 
que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi: 
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL. 
 
11. Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a 
molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da 
adição de água. 
a) 1,78 mol/L. b) 2,78 mol/L. c) 0,48 mol/L. d) 3,60 mol/L. e) l,20 mol/L. 
 
12. Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por 
evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 
0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de: 
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 500 mL. d) 1000 mL. e) 900 mL. 
 
 
MASSA MOLECULAR E MOL 
 
13. Considere um corpo contendo 31,5g de ácido nítrico (HNO3). Determine: 
 
a) o nº de mols do ácido; 
b) o nº de molécula do ácido; 
c) o nº de átomos de oxigênio; 
d) o nº de átomos de hidrogênio; 
e) o nº de átomos de nitrogênio; 
f) o nº de átomos total. 
 
Dados: HNO3 = 63 g/mol; cnte = 6x10
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LIGAÇÕES QUIMICAS 
15. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica 
igual à de um gás nobre, é necessário que: 
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
16. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y 1– é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
17. A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a 
camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável 
fórmula de um composto, formado por esses elementos é: 
a) XY3. 
b) X5Y. 
c) X3Y. 
d) X7Y3. 
e) XY. 
18. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
a) A3B3. 
b) A3B. 
c) AB3. 
d) AB. 
e) A2B2. 
19. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento 
Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja 
fórmula provável será: 
a) XY. 
b) XY2. 
c) X2Y. 
d) X2Y3. 
e) X3Y2. 
20. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo 
e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se 
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula 
correta é: 
a) CaF. 
b) Ca2F. 
c) F2. 
d) CaF2. 
e) Ca2F2. 
21. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto 
binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as 
opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: 
a) MX. 
b) MX2. 
c) M2X. 
d) M2X7. 
e) M7X2. 
22. Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de 
fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais 
provável formado pelos elementos é: 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
23. Considerando suas posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio 
devem formar o composto de fórmula: 
a) HO. 
b) HO2. 
c) H2O. 
d) H2O3. 
e) H3O2. 
24. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio(Z = 7) formar-se o composto de fórmula: 
a) N2H. 
b) NH2. 
c) NH3. 
d) NH4. 
e) NH5. 
25. O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo 
assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, 
respectivamente, pelas fórmulas: 
a) HSe e HS. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S. 
26. Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela 
Periódica. 
A: família 1A 
B: família 5A 
C: família 6A 
D: família 7A 
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois 
dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações 
covalentes? 
a) AB3. 
b) A2B. 
c) B3C. 
d) AD. 
e) BD3. 
TABELA PERIODICA 
 
27. Responda de acordo com a tabela periódica: 
a) Qual o elemento de maior Raio Atômico? 
b) Qual o elemento de menor Raio Atômico? 
c) Qual o elemento de maior Energia de Ionização? 
d) Qual o elemento de menor Energia de Ionização? 
e) Qual o elemento de maior Eletroafinidade? 
f) Qual o elemento de menor Eletroafinidade? 
g) Qual o elemento de maior Eletronegatividade? 
h) Qual o elemento de menor Eletronegatividade? 
 
REAGENTE LIMITANTE E EXCESSO 
 
28. O metanol, CH3OH, é preparado industrialmente pela reação catalítica em 
fase gasosa: 
 
CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(g) 
 
Num ensaio de laboratório são misturados 35,4 g de CO(g) com 10,2 g de H2(g). 
 
Responda: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Qual a massa do produto formado? 
c) Qual a massa do reagente em excesso, se houver. (Dados: CO(g) = 28 g/mol; 
H2(g) = 2 g/mol; CH3OH = 32 g/mol). 
 
29. A amônia, NH3, é obtida a partir da mistura de 140g do gás nitrogênio e 18g 
do gás de hidrogênio, de acordo com a reação abaixo: 
 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 
 
 
Responda: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Qual a massa do produto formado? 
c) Qual a massa do reagente em excesso, se houver. (Dados: N2(g) = 38 g/mol; 
H2(g) = 2 g/mol; NH3 = 17 g/mol). 
 
30. O tetracloreto de carbono, CCl4, é produzido com a mistura de 1000g do 
CS2 e 2130g do Cl2, de acordo com a reação abaixo: 
 
CS2 + 3 Cl2  CCl4 + S2Cl2 
 
 
Responda: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Qual a massa do produto formado? 
c) Qual a massa do reagente em excesso, se houver. (Dados: CS2 = 76 g/mol; 
Cl2 = 71 g/mol; CCl4 = 153 g/mol).