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QUIMICA ANALITICA I

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502081368) 
Pontos: 0,1 / 0,1 
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado 
externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o 
sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da 
formação do produto: 
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
 
 Diminuir a temperatura 
 Adicionar HCl(g) 
 Adicionar um catalisador 
 Adicionar He(g) 
 Retirar uma parte de H2(g) 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502081529) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias 
surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são 
as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s). 
 
 Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par 
de elétrons. 
 Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de 
Arrhenius 
 Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. 
Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de 
elétrons. 
 Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de 
elétrons. 
 Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela 
que produz -OH. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502088369) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no 
equilíbrio? 
 
 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Diminuir a temperatura 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Aumentar o volume do reator 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502109346) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo: 
 
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de 
equilíbrio à qual esta expressão se refere. 
 
 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) 
 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g) 
 N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) 
 O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) 
 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502081532) Pontos: 0,1 / 0,1 
Analisando as espécies a seguir: 
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- 
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: 
 
 
 Nenhuma das respostas anteriores 
 São bases apenas I-, NH3 e S2- 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- 
 São ácidos apenas NH4+ e H3O+ 
 NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502109338) Pontos: 0,1 / 0,1 
O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento 
das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o 
alcalino, é: 
 
 NH4Cl 
 (NH4)2SO4 
 CaCO3 
 CaSO4 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502069008) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. 
Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502657511) Pontos: 0,1 / 0,1 
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
 
 porção de água fervendo em temperatura constante 
 chama uniforme de bico de Bunsen 
 garrafa de água mineral gasosa fechada 
 xícara de café bem quente 
 tigela contendo feijão cozido 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502068772) Pontos: 0,1 / 0,1 
Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 
3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de 
concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação: 
 
 
 1,18 x 103 
 2,6 x 10-3 
 3,2 x 10-1 
 0,026 
 0,00118 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502069020) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. 
Demonstre seus cálculos. 
 
 8,25 
 5,75 
 5,0 
 9,0 
 -9 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502088369) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no 
equilíbrio? 
 
 
 Aumentar o volume do reator 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Diminuir a temperatura 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502693749) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 0,156 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 1,56 g de sal. 
 0,0156 g de sal. 
 0,00156 g de sal. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502680867) Pontos: 0,1 / 0,1 
A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) 
aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de 
bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol. 
 
 Todas as opções estão erradas 
 Apenas as opções a e b estão corretas 
 Apenas as opções a e c estão corretas 
 Apenas as opções b e c estão corretas 
 Todas as opções estão corretas 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502081369) Pontos: 0,1 / 0,1 
O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de 
uma reação genérica, em um sistema gasoso. 
 
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo: 
 
 A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2. 
 As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio. 
 O sistema atinge equilíbrio em t2. 
 O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25. 
 O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502109503) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere os seguintes sais: 
I - cloreto de sódio 
II - cloreto de amônio 
III - sulfato de cálcio 
IV - acetato de sódio 
V - fluoreto de potássio 
VI - sulfeto de sódio 
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são: 
 
 II, IV e V; 
 IV e VI. 
 I, III e IV; 
 II e VI; 
 II e III; 
 
 
 
 
1a Questão 
 Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de 
objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar em 
uma solução salina de NaCl. A equação que representa a reação é: 
3 Ag2S(s) + 2 Al(s)  6 Ag(s) + 2 Al3+(aq) + 3 S2-(aq) 
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a alternativa INCORRETA: 
 
 O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio metálico, Al(s), de 
0 para + 3 
 A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e Ag2S(s) 
 O alumínio metálico é o agente redutor, sendo responsável pela redução da Ag+ 
no sulfeto de prata 
 A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502082776) Pontos: 0,1 / 0,1 
__________propôs que certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formavam espécies 
carregadas, denominadas de íons. Os ácidos aumentavam a concentração de H+ e as bases,
quando 
dissolvidas, aumentavam a concentração de -OH. 
 
 Bronsted 
 Arrhenius 
 Lewis 
 Lowry 
 Bronsted-Lowry 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502083059) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z): 
 
 
 
 X = 2 Y= 2 Z= 2 
 X = 2 Y= 3 Z= 2 
 X = 2 Y= 1 Z= 2 
 X = 2 Y= 3 Z= 1 
 X = 1 Y= 2 Z= 2 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502088368) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um estudante de farmácia encontrou um frasco sem rótulo. Como o aluno era bastante 
curioso, colocou algumas gotas de HCl na amostra e observou o aparecimento de um 
precipitado branco. Com base nessas informações, é correto afirmar que no frasco pode 
conter: 
 
 Íons Pb2+, Ag+ , Hg22+ 
 Íons Cu2+, As3+, Sn2+ 
 Íons Sn4+, Cd2+, Hg2+ 
 Íons Bi3+, Sb2+, Sn4+ 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502082771) Pontos: 0,0 / 0,1 
É um exemplo de aceptores de elétrons, exceto: 
 
 N(CH3)3 
 FeBr3 
 BF3 
 AlCl3 
 FeCl3 
 
2a Questão (Ref.: 201502742501) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: 
 
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: 
 
 
 A + B2  C3 + D4 
 A + B  C + D 
 2AB  3 C + 4 D 
 A + B2  C3 + D4 
 A + 2 B  3 C + 4 D 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502742752) Pontos: 0,1 / 0,1 
Analisando as espécies a seguir: 
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- 
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: 
 
 
 NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos 
 São ácidos apenas NH4+ e H3O+ 
 São bases apenas I-, NH3 e S2- 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- 
 Nenhuma das respostas anteriores 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502770530) Pontos: 0,1 / 0,1 
Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na 
natureza. São características químicas da água: 
 
 cor, pH e pesticidas. 
 oxigênio dissolvido, ferro e cor. 
 alcalinidade, acidez e dureza. 
 sólidos 
 matéria orgânica, acidez e bactérias. 
 
1a Questão (Ref.: 201502730228) Pontos: 0,0 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. 
Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502743005) Pontos: 0,1 / 0,1 
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química 
presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter 
das soluções resultantes. 
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr 
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5) 
 
 As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas 
 As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas 
 A solução derivada de KBr será neutra 
 Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida 
 A solução de KBr será básica 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503354969) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 0,0156 g de sal. 
 1,56 g de sal. 
 0,00156 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 0,156 g de sal. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502730165) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo 
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 
 
 5,24 x 10-2 
 3,1 x 10-6 
 0,31 
 2,5 x 10-3 
 3,1 x 10-2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502742750) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação química a seguir: 
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq)  NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) 
 
É correto afirmar que: 
 
 H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 HNO3 se comporta como ácido de Lewis 
 HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 Nenhuma das respostas anteriores. 
 NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502742937) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-
se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado: 
 
 (a) Adicionar ácido clorídrico 
 (c) Adicionar ácido acético 
 (d) Adicionar acetato de sódio 
 (b) Adicionar hidróxido de sódio 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502742949) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são 
adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira. 
 
 Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do 
pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado. 
 Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um 
ácido fraco com um ácido forte. 
 A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor 
de pKa do ácido que constituí a solução tampão. 
 Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do 
grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH 
aumenta uma unidade. 
 A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação 
de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502770737) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a 
presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo 
analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em 
solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na 
amostra original era: 
 
 Pb2+ 
 Al3+ 
 Ag+ 
 Fe3+ 
 Fe2+ 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502770570) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado. 
 
 BaIO3 
 BaCl 
 NaCl 
 Na2SO4 
 Ba(IO3)2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502770693) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-
15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10. 
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que: 
 
 A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. 
 Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. 
 A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. 
 A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto. 
 
 
1a Questão (Ref.: 201502743620) Pontos: 0,1 / 0,1 
A quinina é um fármaco de origem natural utilizado no tratamento da malárias. Quantas 
equivalentes de HCl esta molécula pode reagir ? 
 
 
 
 1 
 3 
 4 
 2 
 0 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502743242) Pontos: 0,0 / 0,1 
Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ? 
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L 
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L 
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L 
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L 
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L 
 
 ácido benzóico 
 ácido fórmico 
 ácido fênico 
 ácido cítrico 
 ácido acético 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502744296) Pontos: 0,1 / 0,1 
Podemos afirmar, através da figura abaixo, e das teorias de ácidos e bases, que :
A limitação da teoria de Bronsted-Lowry é o meio aquoso. 
 Todos as teorias são importantes tanto pelo seu grau histórico como por suas aplicabilidades. 
 Todas as afirmativas estão corretas. 
 A teoria de Arrhenius é a de menor abrangência de todas as teorias. 
 A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas as outras teorias. 
 
 
 
4a Questão (Ref.: 201502743301) 
Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L? 
 
 12,15 
 10,48 
 12,90 
 12,75 
 11,30 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502743466) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na construção de um aquário marinho, uma das técnicas utilizadas é obter um filtro biológico que 
tem um papel crucial na eliminação de amônia (tóxica) dos peixes e transformá-las em nitrito e 
depois em nitrato, que não são tóxicos e serão absorvidos pelas algas no próprio aquário através de 
algumas bactérias (nitrobacter). 
Ao observar a reação de amônia para nitrito e depois nitrato, prediga qual o NOX do nitrôgenio 
do nitrito e do nitrato respectivamente. 
 
 
 
 
 -3 e -5 
 -3 e +5 
 -2 e -4 
 -2 e +4 
 +3 e +5 
 
1a Questão (Ref.: 201504872202) Pontos: 0,1 / 0,1 
Analisando as espécies a seguir: 
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- 
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: 
 
 
 São ácidos apenas NH4+ e H3O+ 
 São bases apenas I-, NH3 e S2- 
 NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- 
 Nenhuma das respostas anteriores 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504879039) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no 
equilíbrio? 
 
 
 Diminuir a temperatura 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Aumentar o volume do reator 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504899980) Pontos: 0,1 / 0,1 
Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na 
natureza. São características químicas da água: 
 
 cor, pH e pesticidas. 
 oxigênio dissolvido, ferro e cor. 
 sólidos 
 matéria orgânica, acidez e bactérias. 
 alcalinidade, acidez e dureza. 
 
1a Questão (Ref.: 201504859690) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. 
Demonstre seus cálculos. 
 
 5,75 
 5,0 
 -9 
 8,25 
 9,0 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201505448181) Pontos: 0,1 / 0,1 
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
 
 chama uniforme de bico de Bunsen 
 xícara de café bem quente 
 garrafa de água mineral gasosa fechada 
 porção de água fervendo em temperatura constante 
 tigela contendo feijão cozido 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504859627) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 8,2 x 10-5 
 6,54 x 10-2 
 0,56 
 5,66 x 10-3 
 3,2 x 10-3 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504900058) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-
. 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504859606) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 -5 
 0,476 
 5 
 4,76 
 1,75 
 
1a Questão (Ref.: 201504872399) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são 
adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira. 
 
 A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor 
de pKa do ácido que constituí a solução tampão. 
 A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação 
de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado. 
 Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do 
pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado. 
 Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um 
ácido fraco com um ácido forte. 
 Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do 
grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH 
aumenta uma unidade. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504872387) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-
se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado: 
 
 (b) Adicionar hidróxido de sódio 
 (a) Adicionar ácido clorídrico 
 (c) Adicionar ácido acético 
 (d) Adicionar acetato de sódio 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504859783) Pontos: 0,1 / 0,1 
Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos 
íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ 
nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis 
em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura. 
Solução A: KHCO3 + H2O 
Solução B: AgNO3 + H2O 
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a 
sua faixa de pH é, respectivamente: 
 
 Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7). 
 Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7). 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504900020) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado. 
 
 Na2SO4 
 BaCl 
 NaCl 
 Ba(IO3)2 
 BaIO3 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201505484419) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para 
produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 0,0156 g de sal. 
 0,00156 g de sal. 
 0,156 g de sal. 
 1,56 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
1a Questão (Ref.: 201504873066) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0200mol/L? 
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L 
 
 
 2,80 
 3,22 
 1,70 
 4,11 
 3,89 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504872710) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os seres vivos através da respiração celular absorvem O2 sendo este utilizado para a oxidação de 
matérias orgânicas (açúcares) conduzindo a formação de CO2, àgua e ATP. O CO2 (gasoso) precisa ser 
eliminado por difusão pela enzima anidrase carbonica na qual ele irá regir com a água formando: 
CO2 + H2O 
 
 íon carbonato 
 íon bicarbonato 
 ácido carbônico 
 carbonato 
 nenhuma das alternativas acima
3a Questão (Ref.: 201504873722) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na definição de _____________, uma substância é básica quando fornece um par de elétrons para 
formar uma ligação química e ácida quando aceita um par de elétrons em uma ligação química. 
 
 Lowry 
 Arrhenius 
 Lewis 
 Bronsted-Lowry 
 Bronsted 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504859678) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. 
Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504900082) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 
0,2 mol/L de acetato de sódio? 
Dado: KHAc = 2 x 10-5 
 
 0,2 
 6 
 4 
 2 
 5 
1a Questão (Ref.: 201502641134) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação química a seguir: 
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq)  NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) 
 
É correto afirmar que: 
 
 Nenhuma das respostas anteriores. 
 NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 HNO3 se comporta como ácido de Lewis 
 H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 
 3a Questão (Ref.: 201502669050) Pontos: 0,1 / 0,1 
A definição operacional de pH foi introduzida para: 
 
 Tornar a medida reprodutível; 
 Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; 
 Aproximar o valor medido do valor teórico; 
 Contrabalançar o potencial de junção líquida. 
 Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502668992) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-
. 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502647973) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no 
equilíbrio? 
 
 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Aumentar o volume do reator 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Diminuir a temperatura 
 
 
 
1a Questão (Ref.: 201503253353) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 1,56 g de sal. 
 0,00156 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 0,0156 g de sal. 
 0,156 g de sal. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502668955) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante 
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a 
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, 
de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio. 
 
 0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502628561) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 5,66 x 10-3 
 3,2 x 10-3 
 8,2 x 10-5 
 6,54 x 10-2 
 0,56 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502628549) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo 
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 
 
 2,5 x 10-3 
 3,1 x 10-6 
 0,31 
 3,1 x 10-2 
 5,24 x 10-2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502641134) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação química a seguir: 
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq)  NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) 
 
É correto afirmar que: 
 
 H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 Nenhuma das respostas anteriores. 
 HNO3 se comporta como ácido de Lewis 
 
 
 
1a Questão (Ref.: 201503253353) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 1,56 g de sal. 
 0,0156 g de sal. 
 0,00156 g de sal. 
 0,156 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503240471) Pontos: 0,1 / 0,1 
A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) 
aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de 
bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol. 
 
 Todas as opções estão erradas 
 Apenas as opções a e c estão corretas 
 Apenas as opções b e c estão corretas 
 Apenas as opções a e b estão corretas 
 Todas as opções estão corretas 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502647973) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no 
equilíbrio? 
 
 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Diminuir a temperatura 
 Aumentar o volume do reator 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502668954) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado. 
 
 BaCl 
 Na2SO4 
 NaCl 
 BaIO3 
 Ba(IO3)2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502628561) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 8,2 x 10-5 
 3,2 x 10-3 
 5,66 x 10-3 
 6,54 x 10-2 
 0,56 
2a Questão (Ref.: 201502647976) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético 
(CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10
-5
, (solução II). Ambas as soluções com 
concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
 
 Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação 
 
Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O
+ 
e CH3COO
- 
 
 Os valores de pH das duas soluções serão iguais 
 
A concentração de íons H3O
+ 
será menor na solução I do que na solução II 
 Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502668992) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 A adição de Na2CuCl4(s)
desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-
. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502643782) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação a seguir: 
Fe3+(aq) + Ag(s) + Cl-(aq)  Fe2+(aq) + AgCl(s) (E0 = 0,549 V) 
Julgue a(s) assertiva(s) abaixo. 
 
 A constante de equilíbrio (K) corresponde a 1,9 x 109 
 A reação é espontânea no sentido direto 
 Dois elétrons são transferidos em cada reação 
 A reação é espontânea no sentido inverso 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502641647) Pontos: 0,1 / 0,1 
A característica de um reagente precipitante será: 
 
 Ser inespecífico e não seletivo 
 nenhuma das anteriores 
 Possuir solubilidade suficentemente alta para que não haja perda 
significativa do analito durante a filtração e lavagem. 
 Possuir solubilidade suficentemente baixa para que não haja 
perda significativa do analito durante a filtração e lavagem. 
 Ser reativo com os componentes da atmosfera 
 
3a Questão (Ref.: 201501368666) Pontos: 0,1 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio 
levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. 
 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501347694) Pontos: 0,1 / 0,1 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: 
 
 Aumento da massa de glicose 
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação 
 Aumento da energia de ativação da reação 
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O 
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501340605) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: 
 
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: 
 
 
 A + B2  C3 + D4 
 A + B2  C3 + D4 
 A + B  C + D 
 2AB  3 C + 4 D 
 A + 2 B  3 C + 4 D 
 
2a Questão (Ref.: 201501340338) Pontos: 0,1 / 0,1 
Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações 
químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água 
ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos 
que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um 
método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade 
elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo. 
 
 HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; 
HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos. 
 Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica. 
 Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em 
soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são 
substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa 
condutividade. 
 Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos. 
 Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas 
eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501368675) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante 
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a 
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, 
de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio. 
 
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4 
 0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501341109) Pontos: 0,1 / 0,1 
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química 
presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter 
das soluções resultantes. 
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr 
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5) 
 
 Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida 
 A solução derivada de KBr será neutra 
 As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão 
básicas 
 As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão 
ácidas 
 A solução de KBr será básica 
 
a Questão (Ref.: 201501475831) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e 
PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. 
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 
 
 2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12 
 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12 
 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21 
 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23 
 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501368841) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a 
presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo 
analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em 
solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na 
amostra original era: 
 
 Al3+ 
 Fe2+ 
 Pb2+ 
 Fe3+ 
 Ag+ 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501341383) Pontos: 0,1 / 0,1 
O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão: 
 
 Kps = [Ag2+] [CrO4-] 
 Kps = [Ag+]2 + [CrO42-] 
 Kps = [Ag+] [CrO42-] 
 Kps = [Ag+]2 / [CrO42-] 
 Kps = [Ag+]2 [CrO42-] 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501368679) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a 
alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e 
acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 
4. 
 
 0,18 
 0,20 
 0,25 
 0,22 
 0,30 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501368691) Pontos: 0,1 / 0,1 
A figura abaixo representa, simplificadamente, o sistema ambiental dióxido de carbono-
carbonato. 
 
Nesse sistema, a dissolução da fase sólida é favorecida quando 
I. diminui o pH do meio aquoso. 
II. calcário é adicionado à água. 
III. aumenta a concentração de íons cálcio. 
 
É correto o que consta SOMENTE em: 
 
 II e III. 
 I e II. 
 III. 
 I. 
 II. 
3a Questão (Ref.: 201501341364) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os seres vivos através da respiração celular absorvem O2 sendo este utilizado para a oxidação de 
matérias orgânicas (açúcares) conduzindo a formação de CO2, àgua e ATP. O CO2 (gasoso) precisa ser 
eliminado por difusão pela enzima anidrase carbonica na qual ele irá regir com a água formando: 
CO2 + H2O 
 
 carbonato 
 íon carbonato 
 nenhuma das alternativas acima 
 íon bicarbonato
ácido carbônico 
 
 
Pontos: 0,1 / 0,1 
 5a Questão (Ref.: 201501341405) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L? 
 
 10,48 
 12,90 
 11,30 
 12,15 
 12,75 
 
2a Questão (Ref.: 201501440110) Pontos: 0,1 / 0,1 
A definição operacional de pH foi introduzida para: 
 
 Aproximar o valor medido do valor teórico; 
 Contrabalançar o potencial de junção líquida. 
 Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; 
 Tornar a medida reprodutível; 
 Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412032) Pontos: 0,1 / 0,1 
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado 
externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o 
sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da 
formação do produto: 
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
 
 Adicionar um catalisador 
 Diminuir a temperatura 
 Retirar uma parte de H2(g) 
 Adicionar HCl(g) 
 Adicionar He(g) 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501440006) Pontos: 0,1 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio 
levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. 
 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501419034) Pontos: 0,1 / 0,1 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: 
 
 Aumento da energia de ativação da reação 
 Aumento da massa de glicose 
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação 
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de 
H2O 
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da 
velocidade da reação inversa 
 
1a Questão (Ref.: 201501440052) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-
. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501440002) Pontos: 0,1 / 0,1 
O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento 
das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o 
alcalino, é: 
 
 NH4Cl 
 CaCO3 
 CaSO4 
 (NH4)2SO4 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501440015) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante 
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a 
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, 
de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio. 
 
 0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4 
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501399621) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 6,54 x 10-2 
 8,2 x 10-5 
 3,2 x 10-3 
 5,66 x 10-3 
 0,56 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501399684) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. 
Demonstre seus cálculos. 
 
 8,25 
 5,75 
 9,0 
 5,0 
 -9 
 
1a Questão (Ref.: 201501414677) Pontos: 0,1 / 0,1 
A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, 
calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta. 
 
 3,1 x 10-23 
 8,5 x 10-23 
 137 x 10-6 
 1,33 x 10-6 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501440211) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC. 
 
I: NaCl 0,01mol/L 
II: NaCl 0,1mol/L 
III: CaCl2 0,01mol/L 
IV: AgNO3 0,01mol/L 
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número: 
 
 II 
 IV 
 III 
 I 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502011531) Pontos: 0,1 / 0,1 
A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) 
aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de 
bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol. 
 
 Apenas as opções a e b estão corretas 
 Todas as opções estão erradas 
 Todas as opções estão corretas 
 Apenas as opções b e c estão corretas 
 Apenas as opções a e c estão corretas 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501399600) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 1,75 
 -5 
 4,76 
 5 
 0,476 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501412723) Pontos: 0,0 / 0,1 
O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão: 
 
 Kps = [Ag+] [CrO42-] 
 Kps = [Ag+]2 + [CrO42-] 
 Kps = [Ag2+] [CrO4-] 
 Kps = [Ag+]2 [CrO42-] 
 Kps = [Ag+]2 / [CrO42-] 
 
1a Questão (Ref.: 201501412032) Pontos: 0,1 / 0,1 
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado 
externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o 
sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da 
formação do produto: 
H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
 
 Adicionar He(g) 
 Diminuir a temperatura 
 Retirar uma parte de H2(g) 
 Adicionar HCl(g) 
 Adicionar um catalisador 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501412193) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias 
surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são 
as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s). 
 
 Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par 
de elétrons. 
 Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. 
Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de 
elétrons. 
 Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de 
Arrhenius 
 Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de 
elétrons. 
 Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela 
que produz -OH. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502024413) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L 
para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 0,00156 g de sal. 
 0,156 g de sal. 
 1,56 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 0,0156 g de sal. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201501440019) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a constante de dissociação
do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa 
que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio 
necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4. 
 
 0,30 
 0,18 
 0,25 
 0,22 
 0,20 
 
1a Questão (Ref.: 201502147535) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante 
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a 
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, 
de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio. 
 
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502147572) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-
. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502119714) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a reação química a seguir: 
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq)  NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) 
 
É correto afirmar que: 
 
 HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 HNO3 se comporta como ácido de Lewis 
 NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 
 Nenhuma das respostas anteriores. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502147526) Pontos: 0,1 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio 
levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. 
 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502147522) Pontos: 0,1 / 0,1 
O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento 
das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o 
alcalino, é: 
 
 NH4Cl 
 CaCO3 
 (NH4)2SO4 
 CaSO4 
 
4a Questão (Ref.: 201502147522) Pontos: 0,1 / 0,1 
O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento 
das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o 
alcalino, é: 
 
 (NH4)2SO4 
 CaCO3 
 CaSO4 
 NH4Cl 
 
3a Questão (Ref.: 201502153310) Pontos: 0,1 / 0,1 
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química 
presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter 
das soluções resultantes. 
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr 
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5) 
 
 As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão 
básicas 
 A solução de KBr será básica 
 Somente a solução derivada de HCOONH4 será 
ácida 
 As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão 
ácidas 
 A solução derivada de KBr será neutra 
 
3a Questão (Ref.: 201502180867) Pontos: 0,1 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio 
levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. 
 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
 
 4a Questão (Ref.: 201502153544) Pontos: 0,1 / 0,1 
Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir 
com água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial 
sua chamados de ácidos polipróticos. Qual destes ácidos abaixo é um ácido poliprótico? 
 
 Ca(OH)2 
 H2SO4 
 HCl 
 HCl 
 HI 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502153772) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre a teoria de Arrhenius, podemos afirmar que: 
 I. Certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formam espécies carregadas chamadas 
de íons; 
II. As chamadas bases de Arrhenius, quando dissolvidas em água, liberam ions OH-; 
III. Os chamados ácidos de Arrhenius, quando dissolvidas em água, liberam íons H+; 
Está (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) : 
 
 Apenas III 
 I e II 
 Apenas a I 
 Apenas II 
 I, II e III 
 
1a Questão (Ref.: 201504379706) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 6,54 x 10-2 
 8,2 x 10-5 
 0,56 
 3,2 x 10-3 
 5,66 x 10-3 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504392278) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias 
surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são 
as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s). 
 
 Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par 
de elétrons. 
 Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de 
elétrons. 
 Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela 
que produz -OH. 
 Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de 
Arrhenius 
 Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. 
Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de 
elétrons. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504399121) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético 
(CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10
-5
, (solução II). Ambas as soluções com 
concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
 
 Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação 
 
A concentração de íons H3O
+ 
será menor na solução I do que na solução II 
 Os valores de pH das duas soluções serão iguais 
 Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2 
 
Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O
+ 
e CH3COO
- 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504399119) Pontos: 0,1 / 0,1 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: 
 
 Aumento da massa de glicose 
 Aumento da energia de ativação da reação 
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação 
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O 
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201504379757) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. 
Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x
10-11; 14 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
2a Questão (Ref.: 201504392833) Pontos: 0,1 / 0,1 
O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água 
sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio 
heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula: 
 
 [Fe3+] [S3-] 
 [Fe3+]2 [S2-]3 
 [Fe+]2 [S2-] 
 [Fe2+] [S2-] 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504379694) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo 
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 
 
 5,24 x 10-2 
 3,1 x 10-6 
 2,5 x 10-3 
 0,31 
 3,1 x 10-2 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504399119) Pontos: 0,1 / 0,1 
A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) 
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca: 
 
 Aumento da massa de glicose 
 Redução da velocidade da reação direta e aumento da 
velocidade da reação inversa 
 Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de 
H2O 
 Aumento da energia de ativação da reação 
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação 
 
1a Questão (Ref.: 201504379685) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 0,476 
 5 
 1,75 
 -5 
 4,76 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201504392808) Pontos: 0,0 / 0,1 
O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão: 
 
 Kps = [Ag+]2 / [CrO42-] 
 Kps = [Ag+]2 [CrO42-] 
 Kps = [Ag2+] [CrO4-] 
 Kps = [Ag+]2 + [CrO42-] 
 Kps = [Ag+] [CrO42-] 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201504420099) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado. 
 
 BaIO3 
 Ba(IO3)2 
 BaCl 
 NaCl 
 Na2SO4 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201504991616) Pontos: 0,1 / 0,1 
A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) 
aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de 
bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol. 
 
 Apenas as opções b e c estão corretas 
 Todas as opções estão corretas 
 Todas as opções estão erradas 
 Apenas as opções a e c estão corretas 
 Apenas as opções a e b estão corretas 
4a Questão (Ref.: 201502605839) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo 
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 
 
 3,1 x 10-6 
 5,24 x 10-2 
 3,1 x 10-2 
 2,5 x 10-3 
 0,31 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502646411) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a 
presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo 
analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em 
solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na 
amostra original era: 
 
 Fe2+ 
 Ag+ 
 Fe3+ 
 Pb2+ 
 Al3+ 
3a Questão (Ref.: 201502605914) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. 
Demonstre seus cálculos. 
 
 5,0 
 9,0 
 5,75 
 -9 
 8,25 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502753401) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e 
PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. 
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 
 
 2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12 
 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23 
 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11 
 2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12 
 8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502646441) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC. 
 
I: NaCl 0,01mol/L 
II: NaCl 0,1mol/L 
III: CaCl2 0,01mol/L 
IV: AgNO3 0,01mol/L 
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número: 
 
 IV 
 II 
 III 
 I 
 
1a Questão (Ref.: 201501373938) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização 
igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 
molar do ácido. 
 
 6,54 x 10-2 
 5,66 x 10-3 
 3,2 x 10-3 
 8,2 x 10-5 
 0,56 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201501373926) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo 
que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 
 
 0,31 
 3,1 x 10-6 
 5,24 x 10-2 
 2,5 x 10-3 
 3,1 x 10-2 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501373917) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 4,76 
 5 
 0,476 
 1,75 
 -5 
 
 
3a Questão (Ref.: 201501374094) Pontos: 0,1 / 0,1 
Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos 
íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ 
nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis 
em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura. 
Solução A: KHCO3 + H2O 
Solução B: AgNO3 + H2O 
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a 
sua faixa de pH é, respectivamente: 
 
 Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter 
neutro (pH = 7). 
 Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter 
ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter 
ácido (pH > 7). 
 Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter 
ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter 
ácido (pH < 7). 
 
1a Questão (Ref.: 201501388052) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na reação abaixo o Bromo (Br2) ao ser transformado em KBr e KBrO3 sofreu respectivamnete : 
 
 
 
 oxidação e redução 
 Não reagiu 
 Ambos oxidação 
 Ambas foram reduções 
 redução e oxidação 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201501387058) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o pH de uma solução de Ca(OH)2 de concentração 0,0135 mol/L? 
 
 9,1 
 12,43 
 8,4 
 13,90 
 10,09 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201501387003) Pontos: 0,1 / 0,1 
Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ? 
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L 
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L 
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L 
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L 
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L 
 
 ácido cítrico 
 ácido acético 
 ácido benzóico 
 ácido fênico 
 ácido fórmico 
 
 
 
3a Questão (Ref.: 201201110243) Pontos: 0,0 / 0,1 
A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio 
levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que 
corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. 
 
 CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 
 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 
 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 
 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 
 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 
3a Questão (Ref.: 201201084914) Pontos: 0,1 / 0,1 
A solubilidade
do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, 
calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta. 
 
 3,1 x 10-23 
 137 x 10-6 
 1,33 x 10-6 
 8,5 x 10-23

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