Volumetria de Neutralização

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Volumetria de Neutralização 
Prof. Thiago dos Santos Almeida 
PONTO DE EQUIVALÊNCIA Corresponde ao ponto da titulação em que é adicionada a 
quantidade de reagente padrão exatamente equivalente a quantidade de analito. 
 
É calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação e não pode ser 
determinado experimentalmente. 
 
PONTO FINAL: Ponto da titulação onde ocorre uma alteração física associada à condição 
de equivalência. 
É indicado pela súbita mudança de alguma propriedade física da solução. 
É determinado experimentalmente - VISÍVEL. 
Final da reação 
A diferença entre os volumes do ponto de equivalência (Veq) e do ponto final (Vf) é o Erro 
da Titulação (Etitulação). 
 
E = Veq −Vf 
 
Erro da Titulação 
O erro da titulação pode ser estimado 
através da titulação em BRANCO 
 
Branco é uma matriz com 
quantidades imensuráveis ou 
negligenciáveis do componente de 
interesse. 
Indicadores Visuais: Causam mudança de cor próximo ao ponto de equivalência. 
 
Métodos Instrumentais: Respondem a certas propriedades da solução que muda 
de características durante a titulação. 
 
Ex: Medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, absorbância, etc. 
Curvas de Titulação 
É a representação gráfica do processo 
de titulação, que mostra a variação 
logarítmica de uma determinada 
propriedade, geralmente concentração, 
em função do volume do titulante 
adicionado. 
Indicadores Visuais (Ácido – Base) 
HIn (cor A)  In- (cor B) + H+ 
𝑓𝑎𝑖𝑥𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝐻 𝑑𝑜 𝑖𝑛𝑑𝑖𝑐𝑎𝑑𝑜𝑟 = 𝑝𝐾𝑎 ± 1 
Efeito da concentração sobre a curva de titulação (forte – forte) 
Efeito da concentração sobre a curva de titulação (forte – fraco) 
Efeito da Força do Ácido / Base 
Curvas de Titulação para ácidos polipróticos 
Curvas de Titulação para polibases 
Cálculos Volumetria de Neutralização 
Padronização de solução: 0,263 g de Na2CO3 foram dissolvidos em água destilada e 
titulados por 28,40 mL de solução de HCl até o final do processo. Determinar a 
concentração em mol/L do HCl. 
 
Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
Padronização de solução: Quantos gramas de Na2CO3 são necessários para a reação 
completa com 25 mL de HNO3 0,155 mol/L? 
 
Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2 
• A padronização de uma solução de hidróxido de sódio contra ftalato ácido de 
potássio (FAP) produziu os seguintes resultados: 
Calcule a concentração média da base. 
• Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi diluída para 250,00 mL em um balão 
volumétrico. A titulação de várias alíquotas de 50,00 mL da solução diluída 
requereu a média de 34,88 mL de solução de NaOH 0,09600 mol L1. Expressar a 
acidez do vinagre em termos de porcentagem (m/v) de ácido acético. 
• O ácido benzóico extraído de 106,3 g de molho de tomate requer uma titulação com 
14,76 mL de solução de NaOH 0,0514 mol L-1. Expresse os resultados dessa análise 
em termos de porcentagem de benzoato de sódio (144,10 g/mol). 
• Uma amostra de 0,6334 g de óxido de mercúrio(II) impuro foi dissolvida em um 
excesso não medido de iodeto de potássio. Calcular a porcentagem de HgO na amostra 
se a titulação do hidróxido liberado requereu 42,59 mL de HCl 0,1178 mol L-1.