RELATÓRIO ANALÍTICA I PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE hoje

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JACKSON ANDERSON SENA RIBEIRO
QUÍMICA ANALÍTICA I : SOLUBILIDADE E PRECIPITADO 
ARACATI-CE
2017
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I
ALUNO: JACKSON ANDERSON SENA RIBEIRO
DATA: 23/02/2017
QUÍMICA ANALÍTICA I : SOLUBILIDADE E PRECIPITADO 
ARACATI – CEARÁ 
2017
SUMÁRIO
1. Introdução............................................................................ 3
2. Objetivos............................................................................... 3
3. Material utilizado................................................................. 4
4. Metodologia........................................................................... 4
4.1. Parte A................................................................................. 4
4.2. Parte B................................................................................. 5
5. Resultados e discussão.......................................................... 
5.1. Reações com Ag(NO3)........................................................
5.2. Reações com Pb(NO3)2........................................................
 
Introdução
Em laboratório de Química Analítica é comum a busca pela exatidão e precisão das medidas com o mínimo de erros experimentais possíveis, a fim de obter melhores resultados qualitativos e quantitativos. 
Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre se apresenta pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominado a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade.
A solubilidade é a propriedade que define quando uma substância pode se misturar a outra, ela depende das variáveis do soluto e do solvente, tais quais: polaridade, temperatura, etc. Ela é medida considerando a quantidade de gramas do soluto por quantidade de gramas de solvente. Porém existe um limite de solubilidade, quando esse limite é atingido forma-se um sólido que geralmente se deposita no fundo da vidraria, porém se for menos denso que o solvente ele flutua. Esse sólido é chamado de precipitado. Em alguns casos com o ajuste da temperatura ou da pressão, o solvente pode continuar a dissolver o soluto, mesmo que já tenha chegado ao seu grau máximo de solubilidade.
Objetivos
Observar inicialmente a relação de solubilidade entre os cátions: Ag⁺, Pb⁺, Cu⁺⁺ e K⁺ com os solventes HCl em concentração 6M, K2CrO4 em concentração 0,5M e NaOH 6M. Após submeter aqueles que precipitaram a provas de solubilidade.
Material utilizado
Tubos de ensaio identificados
Soluções de:
- HCl (6M)
- K2CrO4 (0,5 M)
- NaOH (6M)
- (NH4)2S2O8 (1 M)
Pinça de Madeira
Tripé de ferro
Beckers
Pipetas conta gotas
Centrífuga
Pisseta
Suporte universal
Aquecedor magnético
4. Metodologia
4.1. Parte A
1.	 Adicionou-se 10 gotas de cada uma das soluções dos cátions Ag⁺, Pb⁺, Cu⁺⁺ e K⁺ em tubos devidamente identificados.
2.	Adicionou-se 2 gotas de HCl em concentração em quantidade de matéria de 6 Mol/L a cada tudo de ensaio identificado. Foi homogeneizado e observou-se o fenômeno ocorrido posteriormente os resultados foram anotados no quadro 1.
	Adicionou-se mais 3 gotas de HCl 6M nos tubos que formaram precipitado para que a precipitação fosse completa. Reservou-se os precipitados obtidos para estudos posteriores.
3.	Repetiu-se a primeira etapa e adicionou-se 2 gostas de K2CrO4 (0,5M) a cada tubo. Homogeneizou-se o conteúdo do mesmo, observou-se o fenômeno ocorrido, anotaram-se resultados na tabela 1. 
	Adicionou-se mais 3 gotas de K2CrO4 (0,5M) apenas nos tubos que formaram precipitado para que a precipitação fosse completa. Reservou-se os precitados para estudos posteriores.
4.	Repetiu-se a etapa 1 e adicionou-se 2 gotas de NaOH 6M a cada tubo. Homogeneizou-se o conteúdo do mesmo, observou-se o fenômeno ocorrido e anotou-se os resultados no quadro 1.
5.	Repetiu-se a etapa 1 e adicionou-se 2 gotas de (NH4)2S2O8 com molaridade de 1 Mol/L em cada tubo. Homogeneizou-se o conteúdo do mesmo, observou-se o fenômeno ocorrido e anotou-se o resultado no quadro 1.
	Adicionou-se mais 3 gotas de (NH4)2S2O8 com molaridade de 1 Mol/L nos tubos que formaram precipitado para que precipitação fosse completa. Reservou-se os precipitados obtidos para estudos posteriores.
Completou-se o quadro 1, respondeu-se os questionários sobre formação ou não de precipitado, e escreveu-se as características como consistências e cores dos precipitados.
6.	Os precipitados obtidos nas etapas 2,3 e 4 foram lavados adequadamente com água destilada e separados por centrifugação. Após a centrifugação retirou-se toda água.
	Esses precipitados foram etiquetados e submetidos as provas de solubilidade que se seguem.
4.2. Parte B
1.	Os precipitados obtidos na etapa 2 do ensaio de precipitação (cloretos insolúveis) foram tratados com 10 gotas de água quente e lavados a ebulição durante 5 minutos. Resfriou-se e observou-se se os precipitados foram solúveis ou não em água quente.
2.	Aos precitados obtidos na etapa 3 do ensaio de precipitação (cromatos insolúveis), depois de lavados e retirada a água da lavagem, foram adicionados 10 gotas de HNO3 6M (Ácido nítrico concentrado). Observou-se os precipitados que foram solúveis e os que não foram solúveis nesse ácido forte e anotou-se o resultado.
3.	Aos precipitados obtidos na etapa 5 do ensaio de precipitação. Foram adicionadas 15 gotas de NaOH 6M. Observou-se os precipitados que foram solúveis e os que não foram solúveis nesse ácido forte e anotou-se o resultado.
5. Resultados e discussões.
	Soluções 
	Cátions 
	
	Ag+
	Pb+
	Cu+2
	K+
	HCl 6M
	P – MC
Cor: Branco
	P – MC
Cor: Branco
	NP 
	NP
	K2CrO4 0,5M
	P – NMC
Cor: vermelho
	P – NMC
Cor: Amarelo
	P – PC
Cor: Branco
	NP
	NaOH 6M
	P- PC
Cor: Marrom
	P – PC
Cor: Branco
	P – PC
Cor: Azul
	NP
	(NH4)2S2O8 1M
	P – PC
Cor: Verde lodo.
	P – PC
Cor: Branco
	NP
Cor: Azul
	NP
Tabela 1 : A tabela acima mostra os resultados obtidos a partir das reações dos íons com as soluções.
	LEGENDA
	P
	Precipitado
	PC
	Pouco consistente
	
	MC
	Muito consistente
	S
	Solução
	
	NP
	Não precipitou
	Cor
	Mudança de cor
	
	NMC
	Não muito consistente
	
	
	Tabela 2 : A tabela apresenta abreviações usadas na tabela 1.
5.1. Reações com Ag(NO3): 
Na primeira reação da solução de íons Ag+ com HCl 6M formou-se um precipitado muito consistente, gerando um sólido de cor branca. Tal precipitação acontece, pois durante a reação química há a formação do Cloreto de Prata AgCl(s), que por sua vez é eletrólito fraco, logo ele é insolúvel. 
Reação Molecular: Ag(NO3) + HCl HNO3 + AgCl(s)
Reação Iônica: Ag+ + NO3- + H+ + Cl- H+ + NO3- + AgCl(s)
Reação Essencial: Ag+ + Cl- AgCl(s)
Na segunda reação onde o nitrato de prata reagiu com cromato de potássio em concentração de 0,5 Mol/L gerou um precipitado não muito consistente com uma cor avermelhada.
Na terceira reação de Ag(NO3) com NaOH em concentração 6M foi gerado um precipitado de pouca consistência e com uma coloração amarronzada. Essa precipitação ocorre, pois ao decorrer da reação química há a formação do cromato de prata Ag2CrO4(s) que é um eletrólito fraco, logo ele é insolúvel. 
Reação Molecular: Ag(NO3) + K2CrO4 KNO3 + Ag2CrO4(s)
Reação Iônica: Ag+ + NO3- + K+ + CrO4-2 K+ + NO3- + Ag2CrO4(s)
Reação Essencial: Ag+ + CrO4-2 Ag2CrO4(s)
Na quarta e última reação onde o nitrato de prata reagiu com o persulfato de amônia foi gerado um precipitado consistente com uma cor verde lodo. Essa precipitação ocorre, pois durante a reação química houve a formação do hidróxido de prata AgOH(s) que é um eletrólito fraco, portanto é insolúvel. 
Reação Molecular: Ag(NO3) + (NH4)2S2O8 Ag2S2O8(s) + NH4NO3
Reação Iônica: Ag+ + NO3- + NH4+ + S2O8-2 Ag2S2O8(s) + NH4+ + NO3-
ReaçãoEssencial: Ag+ + S2O8-2 Ag2S2O8(s)
5.2. Reações com Pb(NO3)2:
Na primeira reação entre o Pb(NO3)2 e o HCl em concentração de 6 Mol/L formou-se nessa reação um precipitado muito consistente de coloração esbranquiçada. Essa precipitação ocorre pois o produto da reação (PbCl2(s)) não é solúvel conforme indicado nas regras de solubilidade.
Reação Molecular: Pb(NO3)2 + HCl PbCl2(s) + HNO3 
Reação Iônica: Pb+2 + NO3- + H+ + Cl- PbCl2(s) + H+ + NO3-
Reação Essencial: Pb+2 + Cl- PbCl2(s) 
	Na segunda reação do Pb(NO3)2 com o K2CrO4 0,5M formou-se um precipitado não muito consistente e com uma coloração amarelada. 
Reação Molecular: Pb(NO3)2 + K2CrO4 KNO3 + PbCrO4(s)
Reação Iônica: Pb+2 + NO3- + K+ + CrO4-2 K+ + NO3- + PbCrO4(s)
Reação Essencial: Pb+2 + CrO4-2 PbCrO4(s) 
 Atkins, Peter. Principios de Química, Editora Bookman. Páginas 439 ,438.
Russel, John B. Química Geral 2ª edição
Volume 1 , editora Haikon Books. Páginas 516, 517, 518
Usberco e Salvador, Química – Volume Único , Editora Saraiva. Páginas 270 – 272 , 163