Gabarito - 5ª Lista

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Gabarito 5a. lista – IC-348 
1. Quais das afirmativas estão corretas? Reescreva as afirmativas incorretas, tornando-as 
corretas. 
(a) C. 
(b) C 
(c) F Fe2O3. 
(d) C 
(e) C 
(f) F CuO é o óxido de cobre(II). 
(g) C 
(h) C 
(i) F Se o nome do ânion termina em ito, o nome do ácido terminará em oso. 
(j) C 
(k) F No Cu2SO4 o cobre tem valência +1. 
 
2. Escreva a fórmula para o composto que seria formado entre os seguintes elementos: 
(a) NaI 
(b) BaF2 
(c) Al2O3 
(d) K2S 
(e) CsCl 
(f) SrBr2 
(g) BaO 
(h) H2S 
(i) AlCl3 
(j) BeBr2 
3. Cl-, Br-, I-, CN-, O2-, OH-, S2-, SO42-, HSO4-, HS-, CrO42-, CO3-2, HCO3-, ClO3-, MnO4-, C2O42-, 
S2O82-, ClO4-, PO4-3, PO3-3, HPO3-2. 
4. Complete a tabela, adicionando as fórmulas apropriadas. 
 Br- O2- NO3- PO43- CO32- 
K+ KBr K2O KNO3 K3PO4 K2CO3 
Mg2+ MgBr2 MgO Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2 MgCO3 
Al3+ AlBr3 Al2O3 Al(NO3)3 AlPO4 Al2(CO3)3 
Zn2+ ZnBr2 ZnO Zn(NO3)2 Zn3(PO4)2 ZnCO3 
H+ HBr H2O HNO3 H3PO4 H2CO3 
 SO42- Cl- AsO43- CrO42- C2H3O2- 
NH4+ (NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)3AsO4 (NH4)2CrO4 NH4C2H3O2 
Ca2+ SO4 CaCl2 Ca3(AsO4)2 CaCrO4 Ca(C2H3O2)2 
Fe3+ Fe2(SO4)3 FeCl3 FeAsO4 Fe2(CrO4)3 Fe(C2H3O2)3 
Ag+ Ag2SO4 AgCl Ag3AsO4 Ag2CrO4 AgC2H3O2 
Cu2+ CuSO4 CuCl2 Cu3(AsO4)2 CuCrO4 Cu(C2H3O2)2 
 
 
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5. Escreva a fórmula para os seguintes compostos: 
(a) CBr4 
(b) PCl3 
(c) N2O5 
(d) IBr2 
(e) SiCl4 
(f) PI5 
(g) NaNO3 
(h) MgF2 
(i) Ba(OH)2 
(j) SrO 
(k) Ca3(PO4)2 
(l) K3N 
6. Dê o nome para os seguintes compostos: 
(a) Cloreto de cobre(II) 
(b) Brometo de cobre(I) 
(c) Nitrato de ferro(II) 
(d) Cloreto de ferro(III) 
(e) Fluoreto de estanho(II) 
(f) Carbonato de mercúrio(II) 
(g) Pentacloreto de fósforo 
(h) Tetracloreto de carbono 
(i) Dióxido de enxofre 
(j) Tetroxido de dinitrogênio 
(k) Pentóxido de difósforo 
(l) Difluoreto de oxigênio 
(m) Trifluoreto de nitrogênio 
(n) Dissulfeto de carbono 
(o) Óxido de potássio 
(p) Brometo de amônio 
(q) Iodeto de cálcio 
(r) Carbonato de bário 
(s) Fosfato de sódio 
(t) Óxido de alumínio 
(u) Nitrato de zinco 
(v) Sulfato de prata 
7. Escreva a fórmula para os seguintes compostos: 
(a) SnBr4 
(b) Cu2SO4 
(c) Fe2(CO3)3 
(d) Hg3N2 
(e) TiS2 
(f) Fe(C2H3O2)2 
8. Escreva a fórmula para os seguintes ácidos: 
(a) HClO3 
(b) HClO 
(c) H2CO3 
(d) H3PO4 
(e) H2SO3 
(f) HC2H3O2 
(g) H3BO3 
(h) H2S 
(i) H2C2O4 
9. Dê o nome dos seguintes ácidos: 
(a) Ácido nitroso 
(b) Ac. sulfúrico 
(c) Ac. oxálico 
(d) Ac. bromídrico 
(e) Ac. fosfórico 
(f) Ac. carbônico 
(g) Ac. iódico 
(h) Ac. fosforoso 
(i) Ac. acético 
(j) Ac. hipocloroso 
(k) Ac. nítrico 
(l) Ac. brômico 
(m) Ac. perclórico 
 
10. Para cada uma das reações, identifique os pares de ácidos e bases conjugadas de Brønsted–
Lowry: 
(a) CH3CO2H(aq) + NH3(aq) D NH4+ + CH3CO2-(aq) 
ácido1 base1 ácido2 base2 
(b) CO32-(aq) + H3O+(aq) D H2O(l) + HCO3-(aq) 
base1 ácido1 base2 ácido2 
(c) HSO3-(aq) + H2O(l) D H3O+(aq) + SO32-(aq) 
ácido1 base1 ácido2 base2 
(d) HSO3-(aq) + H2O(l) D H2SO3(aq) +OH-(aq) 
base1 ácido1 ácido2 base2 
 
11. Dada as reações, indique o ácido e a base de acordo com o conceito de Lewis. 
 (a) Cu2+ ácido NH3 base 
 (b) BH3 ácido NH3 base 
(c) Zn2+ ácido H2O base 
(d) Al3+ ácido OH- base 
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12. Ambas são substâncias moleculares e puras não podem conduzir corrente elétrica pois para 
isso é necessário ter mobilidade de espécies carregadas. Ao dissolver o HNO3 em H2O, ambos 
ionizam-se em H3O+ e NO3- permitindo assim a mobilidade dos elétrons na solução e com isso 
permitindo a passagem de corrente elétrica. 
13. O CO2 misturado com água forma o ácido carbônico H2CO3 logo a água gaseificada é ácida. 
14. O produto da reação é o BaSO4 que é um sal pouco solúvel. Como existem poucos íons em 
solução, a soluço anão conduz corrente elétrica. 
15. Sim, basta que a ionização desta seja quase total ou total. 
16. Respostas: 
(a) insolúvel 
(b) solúvel 
(c) insolúvel 
(d) insolúvel 
(e) insolúvel 
(f) insolúvel 
(g) insolúvel 
(h) insolúvel