Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
FACULDADE PITÁGORAS IPATINGA- HORTO RAYANNE DIAS DE OLIVEIRA RODRIGO MACHADO TORRES RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Análise Potenciométrica IPATINGA 2017 FACULDADE PITÁGORAS IPATINGA- HORTO RAYANNE DIAS DE OLIVEIRA RODRIGO MACHADO TORRES RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Análise Potenciométrica Relatório de atividade prática, apresentada à Faculdade Pitágoras de Ipatinga, para a disciplina de Química Analítica II, do sexto período, do curso de Engenharia Química. Prof. Talita E de Souza Castro IPATINGA 2017 RESUMO DA LINGUA PORTUGUESA Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a verificação da quantidade existente de ácido acetilsalicílico em um comprimido. Essa verificação foi realizada através de uma titulação indireta com o auxílio de um medidor de pH (pHmetro). Palavras chave: Ácido Acetilsalicílico, Hidróxido de Sódio e Medição de pH. RESUMO DA LÍNGUA VERNACULA In the procedure performed during the class, the amount of acetylsalicylic acid in a tablet was checked. This verification was performed through an indirect titration with the aid of a pH meter. Keywords: Acetylsalicylic Acid, Sodium Hydroxide and pH Measurement SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------05 OBJETIVO--------------------------------------------------------------------------------------06 MATERIAIS E REAGENTES--------------------------------------------------------------07 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL----------------------------------------------------08 RESULTADOS -------------------------------------------------------------------------------09 CONCLUSÃO---------------------------------------------------------------------------------11 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS-----------------------------------------------------12 INTRODUÇÃO A potenciometria indireta ou titulação potenciométrica determina a concentração de um determinado volume de um titulado, através de um volume gasto de solução de padronização (titulante) necessário para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação. Quando se possui uma solução de pH ácido, o titulante mais utilizado é o Hidróxido de Sódio ( a concentração deve ser conhecida). Já em soluções de pH alcalino ou titulante mais utilizado é o Ácido Clorídrico, com uma concentração também conhecida. A utilização de um medidor de pH (pHmetro) se faz necessário para estabelecer uma relação de medidas mais exatas, (método analítico). Nas reações de neutralização, pode-se utilizar como eletrodo indicador um eletrodo de vidro que pode já estar combinado com um eletrodo de referência. Também podem ser utilizados eletrodos indicadores de hidrogênio, quinidrona, antimônio, pirita e aços inoxidáveis associados ao eletrodo de referência. O tampão que é usado nas diluições possui uma força iônica que lhe permite lidar com um coeficiente de atividade controlado e constante tanto para amostras como os controles e calibradores, cujas matrizes iônicas são muito diferentes. Isso ajuda a minimizar os erros de calibração e permite melhor padronização entre diferentes sistemas. A exatidão para localizar o ponto de equivalência depende da magnitude da variação do potencial do eletrodo indicador (salto potenciométrico), isto é, da concentração e da força do ácido e da base envolvidos. Na titulação de ácidos com base forte (NaOH), quanto maior a força do ácido, maior é o salto potenciométrico obtido. A calibração de eletrodo oferece vantagens associadas à simplicidade, velocidade e aplicabilidade do monitoramento contínuo de pX. Mas sofre uma exatidão limitada por causa das incertezas nos potenciais de junção. OBJETIVO Determinar o volume no ponto final da titulação por via gráfica através da média dos volumes obtidos e calcular a concentração de AAS no medicamento. 7 . MATERIAIS E REAGENTES Béquer de 300 mL Barra Magnética e agitador magnético Béquer de 100 mL Bureta de 50 mL Gral e pistilo Comprimido de ASS (infantil) pH metro Soluções de calibração Solução de NaOH 0,1 mol/L PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Colocou-se um comprimido de AAS (Infantil) em um gral e triturou-se com o auxilio de um pistilo. Em seguida tranferiu-se quantitativamente para o béquer, adicione 50 mL de etanol, sob agitação constante, até solubilizar por completo. Adicionou-se então 150 mL de água destilada mantendo sob agitação constante. Então calibrou-se o pHmetro com um tampão de pH= 10,0, depois mediu-se o pH da solução a ser titulada. Com o auxílio de uma bureta, onde foi adicionado 50 mL de uma solução de NaOH, titulou-se a amostra adicionando NaOH de 1 mL em 1 mL, para localização do ponto de equivalência. Retiu-se o experimento para melhores resultados. RESULTADOS Anotados os valores obtidos através de cada mL de NaOH colocado na solução e medido o seu pH, construí-se então o seguinte gráfico: Gráfico 1: pH da solução e volume de NaOH Após foi feito os cálculos de variações (diferença) de pH e variações de NaOH, foi construído um gráfico. Gráfico 2: Variação de pH e variação de NaOH n NaOH = Molaridade X variação n NaOH= 0,1 x 6,92 n NaOH= 0,692 n= m / M.M m= n x M.M m= 0.692x180 m= 124,5mg CONCLUSÃO A partir do experimento e dos resultados pôde-se concluir que conforme foi procedendo a titulação, usando-se como solução padrão o NaOH, o pH foi variando e aumentando. Houve-se um momento em que se verifica uma variação brusca de pH, o titulado reagiu completamente com o titulante, ou seja, encontrou-se o ponto de equivalência (P.E). Também foi possível encontrar a concentração de AAS (infantil), cujo valor obtido foi de 124,5 mg. E o valor descrito no medicamento era de 100 mg. Podendo-se concluir que o valor obtido em laboratório ficou bem próximo, os erros que podem estar envolvidos são: Transferência ineficiente do grau para o béquer. O fato de o comprimido estar vencido. E ainda é possível que o fabricante informasse um valor não verdadeiro. Transferência ineficiente do gral para o béquer. Titulação mal realizada – erro grosseiro. Erro de cálculos. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem9EAK/relatorio-potenciometria http://notiwiener.com.ar/br/2013/08/eletrodos-ion-seletivo-potenciometria -direta-versus-indireta/ http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_equival%C3%AAncia
Compartilhar