RELATORIO AAS

Prévia do material em texto

FACULDADE PITÁGORAS IPATINGA- HORTO
RAYANNE DIAS DE OLIVEIRA
RODRIGO MACHADO TORRES 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Análise Potenciométrica 
IPATINGA
2017
FACULDADE PITÁGORAS IPATINGA- HORTO
RAYANNE DIAS DE OLIVEIRA
RODRIGO MACHADO TORRES
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Análise Potenciométrica 
Relatório de atividade prática, apresentada à Faculdade Pitágoras de Ipatinga, para a disciplina de Química Analítica II, do sexto período, do curso de Engenharia Química. 
Prof. Talita E de Souza Castro 
IPATINGA
2017
RESUMO DA LINGUA PORTUGUESA
Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a verificação da quantidade existente de ácido acetilsalicílico em um comprimido. Essa verificação foi realizada através de uma titulação indireta com o auxílio de um medidor de pH (pHmetro). 
Palavras chave: Ácido Acetilsalicílico, Hidróxido de Sódio e Medição de pH.
RESUMO DA LÍNGUA VERNACULA
In the procedure performed during the class, the amount of acetylsalicylic acid in a tablet was checked. This verification was performed through an indirect titration with the aid of a pH meter.
Keywords: Acetylsalicylic Acid, Sodium Hydroxide and pH Measurement
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------05
OBJETIVO--------------------------------------------------------------------------------------06
MATERIAIS E REAGENTES--------------------------------------------------------------07
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL----------------------------------------------------08
RESULTADOS -------------------------------------------------------------------------------09
CONCLUSÃO---------------------------------------------------------------------------------11
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS-----------------------------------------------------12
INTRODUÇÃO
A potenciometria indireta ou titulação potenciométrica determina a concentração de um determinado volume de um titulado, através de um volume gasto de solução de padronização (titulante) necessário para atingir uma medida de potencial que representa o ponto de equivalência da reação.
Quando se possui uma solução de pH ácido, o titulante mais utilizado é o Hidróxido de Sódio ( a concentração deve ser conhecida). Já em soluções de pH alcalino ou titulante mais utilizado é o Ácido Clorídrico, com uma concentração também conhecida.
A utilização de um medidor de pH (pHmetro) se faz necessário para estabelecer uma relação de medidas mais exatas, (método analítico). Nas reações de neutralização, pode-se utilizar como eletrodo indicador um eletrodo de vidro que pode já estar combinado com um eletrodo de referência. Também podem ser utilizados eletrodos indicadores de hidrogênio, quinidrona, antimônio, pirita e aços inoxidáveis associados ao eletrodo de referência. 
O tampão que é usado nas diluições possui uma força iônica que lhe permite lidar com um coeficiente de atividade controlado e constante tanto para amostras como os controles e calibradores, cujas matrizes iônicas são muito diferentes. Isso ajuda a minimizar os erros de calibração e permite melhor padronização entre diferentes sistemas. 
A exatidão para localizar o ponto de equivalência depende da magnitude da variação do potencial do eletrodo indicador (salto potenciométrico), isto é, da concentração e da força do ácido e da base envolvidos. Na titulação de ácidos com base forte (NaOH), quanto maior a força do ácido, maior é o salto potenciométrico obtido.
A calibração de eletrodo oferece vantagens associadas à simplicidade, velocidade e aplicabilidade do monitoramento contínuo de pX. Mas sofre uma exatidão limitada por causa das incertezas nos potenciais de junção.
OBJETIVO
Determinar o volume no ponto final da titulação por via gráfica através da média dos volumes obtidos e calcular a concentração de AAS no medicamento.
7 
 
. 
MATERIAIS E REAGENTES 
Béquer de 300 mL 
Barra Magnética e agitador magnético 
Béquer de 100 mL 
Bureta de 50 mL 
Gral e pistilo
Comprimido de ASS (infantil)
pH metro 
Soluções de calibração 
Solução de NaOH 0,1 mol/L
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Colocou-se um comprimido de AAS (Infantil) em um gral e triturou-se com o auxilio de um pistilo. 
Em seguida tranferiu-se quantitativamente para o béquer, adicione 50 mL de etanol, sob agitação constante, até solubilizar por completo.
Adicionou-se então 150 mL de água destilada mantendo sob agitação constante.
Então calibrou-se o pHmetro com um tampão de pH= 10,0, depois mediu-se o pH da solução a ser titulada.
Com o auxílio de uma bureta, onde foi adicionado 50 mL de uma solução de NaOH, titulou-se a amostra adicionando NaOH de 1 mL em 1 mL, para localização do ponto de equivalência. Retiu-se o experimento para melhores resultados. 
RESULTADOS 
Anotados os valores obtidos através de cada mL de NaOH colocado na solução e medido o seu pH, construí-se então o seguinte gráfico: 
Gráfico 1: pH da solução e volume de NaOH
Após foi feito os cálculos de variações (diferença) de pH e variações de NaOH, foi construído um gráfico.
Gráfico 2: Variação de pH e variação de NaOH
n NaOH = Molaridade X variação
n NaOH= 0,1 x 6,92
n NaOH= 0,692
n= m / M.M
m= n x M.M
m= 0.692x180
m= 124,5mg
CONCLUSÃO 
A partir do experimento e dos resultados pôde-se concluir que conforme foi procedendo a titulação, usando-se como solução padrão o NaOH, o pH foi variando e aumentando. Houve-se um momento em que se verifica uma variação brusca de pH, o titulado reagiu completamente com o titulante, ou seja, encontrou-se o ponto de equivalência (P.E). 
Também foi possível encontrar a concentração de AAS (infantil), cujo valor obtido foi de 124,5 mg. E o valor descrito no medicamento era de 100 mg. Podendo-se concluir que o valor obtido em laboratório ficou bem próximo, os erros que podem estar envolvidos são: 
Transferência ineficiente do grau para o béquer.
O fato de o comprimido estar vencido. 
E ainda é possível que o fabricante informasse um valor não verdadeiro.
 
Transferência ineficiente do gral para o béquer. 
 Titulação mal realizada – erro grosseiro. 
 Erro de cálculos. 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem9EAK/relatorio-potenciometria 
http://notiwiener.com.ar/br/2013/08/eletrodos-ion-seletivo-potenciometria -direta-versus-indireta/ 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_equival%C3%AAncia