QUIMICA CERTO 3 UNIDADE

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UNIVERSIDADE RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA
CURSO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
QUIMICA GERAL
RESUMO “PROPRIEDADE DOS GASES”
MATEUS VICTOR PINHEIRO
PROFESSORA: SANDERLIR SILVA DIAS
PAU DOS FERROS - RN
OUTUBRO - 2016 
Definição de gás:
Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção.
Os gases são substâncias cujas moléculas perdem totalmente a atração entre si e se dispersam muito umas das outras, além disso, estas moléculas estão sempre em movimento desordenado. Este movimento faz com que algumas partículas se choquem quando estão confinadas em algum recipiente, e este choque gera o que chamamos de pressão que o gás exerce sobre determinadas superfícies.
A pressão consiste na força por unidade de área. Um aquecimento faz com que as moléculas se movimentem com uma maior velocidade, o que faz com que aumente sua energia cinética média. Essa energia presente nas moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
	
Estado dos Gases:
 Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado dos gases porque elas influenciam grandemente suas propriedades e comportamento. Por exemplo, só faz sentido mencionarmos o volume do gás se fornecermos também qual é a sua pressão e temperatura.
 As equações a seguir relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás. 
P:pressão
V:volume
T:temperatura
K:constante
 Onde PV = K se refere à transformação Isotérmica, neste caso a constante é a temperatura.
V = K
T       é a equação para transformações Isobáricas, onde a pressão é constante. A transformação Isovolumétrica é representada pela equação P/T = K. As transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação. A chamada Equação geral dos gases:
 Através dessa equação podemos descobrir, por exemplo, as alterações do volume de um gás em determinadas condições de temperatura e pressão.
Lei dos Gases Ideais: 
Chamados “Gases Ideais” ou “Gases Perfeitos”, são modelos idealizados, utilizados para facilitar o estudo sobre os gases, uma vez que a maioria deles se comportam como um "gás ideal".
Importante ressaltar que as três leis dos gases expõem o comportamento dos gases perfeitos, na medida que uma das grandezas, seja pressão, temperatura ou volume, é constante, enquanto outras duas são variáveis.
Algumas características que definem os gases ideais são:
● Movimento desordenado e não interativo entre as moléculas
● Colisão das moléculas dos gases são elásticas	
● Ausência de forças de atração ou repulsão
● Possuem massa, baixa densidade e volume desprezível
A Lei dos gases ideais nos permite determinar o valor de uma das variáveis de estado de um gás se conhecermos as outras três. Assim, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação:
P.V = n.R.T
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de Gay-Lussac e Avogadro.
Desvio de idealidade:
Os gases não se comportam como gases ideais, em pressões elevadas, pois sob essa condição, a densidade do gás aumenta; as moléculas ficam muito mais perto uma das outras e as forças intermoleculares se tornam significativas e o gás deixa de ser ideal. Para os gases reais, existem vários desvios da idealidade a pressões elevadas. A pressões muito baixas, todos os gases tem comportamento ideal.
Lei de Van Der Waals : 
A equação de van de Waals (vdW) é uma equação de estado (um modelo) para gases compostos de partículas que tem um volume diferente de zero e forças de interação (atrativas e repulsivas). A equação foi desenvolvida por Johanner Diderik van der Waals em 1873, baseado em uma modificação da lei dos gases ideais. A equação tem uma aproximação melhor para comportamento de gases em condições que ocorrem interações entre as partículas.
Equação
  	
Representando em volume molar ( )
 
Onde P é a pressão do gás, a é a medida da atração entre as partículas, V é o volume do gás, b representa o volume excluído pelas partículas, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura (absoluta, em Kelvin). O valor de b está ligado ao raio atômico da partícula considerada, pois trata do volume excluído.