TOM_QO421

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Note que para os orbitais “p”, alguns lóbulos são representados 
brancos e outros escuros. Esta representação refere-se aos sinais da 
função de onda Y e quando duas partes de um orbital com diferentes 
cores (ou sinais da função de onda) são separadas, o plano que divide 
estes sinais é chamado de plano nodal e Y tem sempre sinais opostos 
nos dois lados deste plano. 
De acordo com o princípio de exclusão de Pauli, não pode haver mais 
que 2 elétrons em qualquer orbital e eles devem ter sinais opostos. 
z
x
y
(a) orbital 1s
z
x
y
(b) orbitais 2p
A molécula de H2
Vamos combinar dois átomos de hidrogênio para formar a molécula 
de hidrogênio. Matematicamente, a combinação linear de 2 estados de 
spin 1s conduz a 2 novos orbitais, um deles ligante e o outro antiligante.
E
ne
rg
ia
1s 1s
antiligante)
 Regra 1: A combinação linear de n estados atômicos gera 
 n oribitais moleculares.
E
E
ligante)
21
H H
Vamos agora adicionar os 2 elétrons aos novos orbitais 
moleculares, 1 elétron de cada átomo de hidrogênio
Note que E1 é maior que E2. Porquê?
ligante)
E2
E1
antiligante)
1s1s
21
En
er
gi
a
HH
 
Y1 Y2
HB 1s
1
HA 1s
1

*
Y
Y* Orbital molecular antiligante
Orbital molecular ligante
LUMO
HOMO
Cálculos teóricos para a molécula de H2
Como é preciso fornecer energia extra para manter 2 átomos de He juntos, em virtude do 
fato de que E1 > E2, a molécula não existe e os átomos individuais são mais estáveis. 
Y1 Y2
He: 1s
2He: 1s
2

*
Y
Y*
E1
E2
Note que: E1 > E2
Molécula de He2 não existe
 
 
LUMO
* antiligante
HOMO
 ligante
1.44eV
-10,55eV
C C
CC HOMO
CC LUMO
* (antiligante)
(ligante)
E
PyPy
Cálculo de orbitais moleculares para o etileno
Um maior valor de coeficiente no 
HOMO -1 está de certa forma 
relacionando a uma maior 
densidade eletrônica nas 
vizinhanças do átomo em questão. 
Um maior valor de coeficiente no 
LUMO está de certa forma 
relacionando a uma maior 
deficiência eletrônica nas 
vizinhanças do átomo em questão.
O HOMO da carbonila tem 
contribuição dos pares de 
elétrons do oxigênio
Cálculo de orbitais 
para ligação C=O
HOMO -1
OC
O
C
LUMOOC
* (antiligante)
(ligante)
E
Py
Py
contribuição maior do 
orbital atômico do carbono
contribuição maior do 
orbital atômico do oxigênio
 
 
HOMO -1
O
C
LUMO
* (antiligante)
(ligante)
E
Py
Py
O HOMO tem contribuicao
maior dos pares de eletrons
do oxigenio.
O “HOMO –1” corresponde ao
sistema pi ().
Coeficientes: HOMO-1 LUMO
Energia (eV) -14.54 0.79
C 0,59 0.81
O 0.81 -0.59