2c.Equilíbrio ácido básico

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Equilíbrio ácido-básico 
Conceito de Ácido e Base 
 
 Ácido - Um ácido é uma substância que, 
em solução, é capaz de doar íons (H+). 
 
 Base - Uma base é uma substância que, 
em solução, é capaz de receber íons (H+). 
 
Conceito de pH 
O termo pH significa potência de 
hidrogênio e foi criado para simplificar a 
medida da concentração de íons 
hidrogênio (H+) na água e nas soluções. 
 
 A água é a substância padrão usada 
como referência, para expressar o grau de 
acidez ou de alcalinidade das demais 
substâncias. 
Conceito de pH 
 A água se 
dissocia em 
pequena 
quantidade em 
íons hidrogênio 
(H+) e hidroxila 
(OH-). 
 
Conceito de pH 
 
Como as quantidades dos íons nas 
soluções se equivalem, a água tem partes 
iguais do cátion (H+) e do ânion (OH-), ou 
seja, a concentração de (H+) é de 10-7 e a 
concentração de (OH-) também é de 10-7. A 
água, portanto, tem o pH=7. 
 
 A água é considerada uma substância 
neutra. 
Conceito de pH 
 
 O pH é expresso por uma escala 
numérica simples que vai de 0 (zero) a 14. 
 
 7 = neutro; 
 0 a 7 = ácido; 
 7 a 14 = básico. 
Equilíbrio ácido-básico 
 Desvios extremos de equilíbrio ácido-base, 
acompanham grandes alterações das 
funções dos órgãos vitais e pode determinar 
a morte do indivíduo. 
 
 
Defesa contra as alterações 
de hidrogênio 
 Para evitar acidose ou 
alcalose existem três 
fatores que ajudam a 
manter o pH normal. 
 
 
Substância Tampão 
 O termo tampão descreve uma substância 
química que, por sua presença na 
solução, reduz a variação do pH causada 
pela adição de um ácido ou uma base. 
 
 Um tampão é uma mistura de um ácido 
fraco e seu sal alcalino e uma base fraca 
e seu sal ácido. 
 
 TAMPÕES QUÍMICOS 
NEUTRALIZAÇÃO DOS ÁCIDOS E 
 BASES FORTES 
TAMPONAMENTO EXTRACELULAR 
(INSTANTÂNEO) 
TAMPONAMENTO INTRACELULAR 
 ( POR VÁRIAS HORAS) 
 
 
CENTRO 
 RESPIRATÓRIO 
VENTILAÇÃO 
PULMONAR 
 CO2 
EQUILÍBRIO 
 ÁCIDO-BASE 
RIM 
 URINA 
 ÁCIDA / ALCALINA 
COMPENSAÇÃO DE FALHAS 
NOS MECANISMOS ANTERIORES 
Acidose 
 RIM 
 DIMINUIÇÃO DA FILTRAÇÃO DO 
BIC 
 REABSORÇÃO DO BIC 
EXCREÇÃO 
URINA ÁCIDA 
Alcalose 
RIM TUBULOS RENAIS 
 ABSORVEM BIC ATÉ SEU LIMITE 
ALÉM DESSE LIMITE O BIC É EXCRETADO 
 URINA ALCALINA 
Acidose e Alcalose 
ACIDOSE - É o aumento da concentração 
de íon hidrogênio no sangue (pH abaixo 
de 7,35) 
 
ALCALOSE - É a diminuição da 
concentração de íon hidrogênio do sangue 
(pH acima de 7,45). 
 
Determinação do pH 
pH arterial = 7,40 a 7,45 – É determinado 
pelo sangue arterializado e heparinizado. 
 
 
pH venoso = 7,35 a 7,40 (devido as 
quantidades extras de dióxido de 
carbono). 
Determinação do pH 
 Para uma determinação mais 
apurada do pH, a temperatura 
corpórea deve estar entre 37ºC 
 e 38ºC . 
 ( Brensilver & Goldberger,1997) 
 
Gasometria Arterial 
 
Valores Normais 
pH 7,35 – 7,45 
PaCO2 35 – 45 mmHg 
PaO2 80 – 100 mmHg 
HCO3
- 22 – 26 mEq/L 
BE +2 a -2 mEq/L 
Acidose/Alcalose 
 
 Acidose respiratória; 
 
 Alcalose respiratória; 
 
 Acidose metabólica; 
 
 Alcalose metabólica. 
 
 
Acidose/Alcalose 
Alterações 
pH CO2 HCO3
- 
Acidose 
respiratória 
Alcalose 
respiratória 
Acidose 
metabólica 
Alcalose 
metabólica 
Acidose Respiratória 
 pH reduzido ou normal. 
 
Devido à eliminação inadequada de CO2 
pelos pulmões. 
 
Causas centrais (AVC, intoxicação 
exógena, comas em geral, etc.). 
 
Causas pulmonares (DPOC, pneumonias, 
atelectasias, pneumotórax,etc.). 
Alcalose Respiratória 
 
 pH aumentado ou normal. 
 
 É o distúrbio causado pela redução da 
PaCO2. 
 
Hiperventilação devido à ansiedade, dor 
aguda, gravidez, tumor cerebral, etc. 
 
Acidose Metabólica 
 pH reduzido ou normal. 
 
 Bicarbonato reduzido. 
 
 Ingestão excessiva de ácido, insuficiência 
renal com retenção de ácidos, alterações 
do metabolismo. 
 
Alcalose Metabólica 
 
 pH aumentado ou normal. 
 
 Bicarbonato elevado. 
 
 Vômito, diarréia, aspiração gástrica, 
excesso de diuréticos, transfusão 
sangüínea,etc.