Oxirredução

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Oxirredução
N O X
Número de oxidação é a carga que um átomo teria se estivesse participando de uma ligação iônica.
NOX
REGRAS PRÁTICAS
1.
O NOX de cada átomo em uma substância simples é sempre ZERO.
REGRAS PRÁTICAS
O NOX do hidrogênio nas substâncias compostas é (+1).
2.
REGRAS PRÁTICAS
O NOX do oxigênio nas substâncias compostas é (-2).
3.
REGRAS PRÁTICAS
∑NOX dos átomos = carga da fórmula.
4.
REGRAS PRÁTICAS
Família 1 A = (+1)
Família 2 A = (+2)
5.
Al = (+3)
Zn = (+2)
Ag = (+1)
OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
A oxidação ocorre quando o NOX aumenta. Para que ocorra esse aumento do NOX, o átomo precisa perder elétrons (ficar com carga +).
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
GANHO DE ELÉTRONS
A redução ocorre quando o NOX diminui. Para que ocorra essa diminuição do NOX, o átomo precisa receber elétrons (ficar com carga -).
REDUÇÃO
OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
GANHO DE ELÉTRONS
DIMINUIÇÃO DO NOX
AUMENTO DO NOX
REDUÇÃO
OXIRREDUÇÃO
 AGENTE OXIDANTE
OXIDA OUTRA ESPÉCIE QUÍMICA
SOFRE OXIDAÇÃO
SOFRE REDUÇÃO
AGENTE REDUTOR
REDUZ OUTRA ESPÉCIE QUÍMICA
OXIRREDUÇÃO
BALANCEAMENTO
MÉTODO DAS TENTATIVAS
Número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número dos produtos! Fazemos adição de números (coeficientes estequiométricos) para tentar balancear.
Calcule os NOX dos átomos
Descubra todos os elementos que sofreram oxidação ou redução e trace os ramais de oxidação e redução
Escolha uma substância do ramal oxidação e uma do ramal redução, escolhendo a substância sem NOX repetido
Calcule o total de elétrons cedidos e recebidos (∆) em módulo e multiplique pelo n° de átomos do elemento
Inverta os números dos ramais em forma de “cruz”
Substitua na equação e faça o balanceamento dos demais coeficientes pelo método da tentativa
Balanceamento em Oxirredução
Balanceamento em Oxirredução
2) (Inatel- MG, adaptada) Na equação a seguir, a variação do número de oxidação total do agente redutor e do agente oxidante é, respectivamente: 
KMnO4 + HCl ----> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
Balanceamento em Oxirredução
3) A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:
a) N2 + O2 → 2 NO
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 
Balanceamento em Oxirredução
4) Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
a) F2 e H2O. 
b) F2 e HF.
c) H2O e HF. 
d) F2 e O2.
e) H2O e F2
Balanceamento em Oxirredução
5) (Cesgranrio-RS) Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
Balanceamento em Oxirredução
Redução
Oxidação
Balanceamento em Oxirredução
 Resposta 2:
+1 +7 -2 +1-1 +1-1 +2 -1 +1-2 0 
KMnO4 + HCl ----> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
  
Redução
Oxidação
Ag Oxidante: KMnO4 = Δ = |+7 – 2|= 5 x 1 = 2
Ag Redutor: Cl2 = Δ = |-1 – 0|= +1 x 2 = 5
Balanceamento em Oxirredução
 Resposta 3: 
 0 0 +2 -2
a) N2 + O2 → 2 NO
 0 1 +6 -2 +3 +6 -2 0
b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
 +2 -1 +1 -1 +1 -1 4 -1 +1 -2
d) SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O
 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2
e) NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 
Balanceamento em Oxirredução
 Resposta 4:
 +1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
a) F2 e H2O. 
b) F2 e HF.
c) H2O e HF. 
d) F2 e O2.
e) H2O e F2
Redução
Oxidação
Balanceamento em Oxirredução
Resposta 5:
 +2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução.
d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
Oxidação
Redução
D Ú V I D A S