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1a Questão (Ref.: 201512760495) Pontos: 0,0 / 0,1 Analisando as espécies a seguir: NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: Nenhuma das respostas anteriores São bases apenas I-, NH3 e S2- NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- São ácidos apenas NH4+ e H3O+ 2a Questão (Ref.: 201512788273) Pontos: 0,0 / 0,1 Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água: matéria orgânica, acidez e bactérias. alcalinidade, acidez e dureza. sólidos cor, pH e pesticidas. oxigênio dissolvido, ferro e cor. 3a Questão (Ref.: 201512760493) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando a reação química a seguir: HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) É correto afirmar que: NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry Nenhuma das respostas anteriores. HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry HNO3 se comporta como ácido de Lewis H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry 4a Questão (Ref.: 201512767332) Pontos: 0,0 / 0,1 A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? Injetar mais hidrogênio no reator Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura Introduzir um catalisador apropriado Diminuir a temperatura Aumentar o volume do reator 5a Questão (Ref.: 201512788409) Pontos: 0,0 / 0,1 A definição operacional de pH foi introduzida para: Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; Tornar a medida reprodutível; Aproximar o valor medido do valor teórico; Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; Contrabalançar o potencial de junção líquida. 1a Questão (Ref.: 201512788409) Pontos: 0,0 / 0,1 A definição operacional de pH foi introduzida para: Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; Contrabalançar o potencial de junção líquida. Tornar a medida reprodutível; Aproximar o valor medido do valor teórico; Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; 2a Questão (Ref.: 201512788309) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo: Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere. O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g) 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) 3a Questão (Ref.: 201512747908) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 0,31 5,24 x 10-2 3,1 x 10-2 2,5 x 10-3 3,1 x 10-6 4a Questão (Ref.: 201512760748) Pontos: 0,0 / 0,1 As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes. HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr (Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5) Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida A solução derivada de KBr será neutra As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas A solução de KBr será básica As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas 5a Questão (Ref.: 201512767335) Pontos: 0,0 / 0,1 Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2 A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- Os valores de pH das duas soluções serão iguais Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10. Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que: A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto. A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto. Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes. A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto. 2a Questão (Ref.: 201512747735) Pontos: 0,1 / 0,1 Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação: 1,18 x 103 2,6 x 10-3 0,00118 3,2 x 10-1 0,026 3a Questão (Ref.: 201512788305) Pontos: 0,0 / 0,1 A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água. CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2 H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3 H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2 CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3 H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3- 4a Questão (Ref.: 201512760493) Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando a reação química a seguir: HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq) É correto afirmar que: HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry HNO3 se comporta como ácido de Lewis H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry Nenhuma das respostas anteriores. 5a Questão (Ref.: 201513359830) Pontos: 0,1 / 0,1 A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol. Apenas as opções a e c estão corretas Todas as opções estão erradas Todas as opções estão corretas Apenas as opções a e b estão corretas Apenas as opções b e c estão corretas 1a Questão (Ref.: 201512761215) Pontos: 0,0 / 0,1 Qual o pH de uma solução tampão em que a concentração inicial da amônia é 0,500mol/L e a concentração inicial do cloreto de amônio é de 0,150mol/L ? dados do problema : Kb da amônia 1,81 x 10 -5 mol/L 7,9 8,9 7,4 8,2 9,7 2a Questão (Ref.: 201512762976) Pontos: 0,0 / 0,1 A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nessesdados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta. 1,33 x 10-6 3,1 x 10-23 8,5 x 10-23 137 x 10-6 3a Questão (Ref.: 201512788480) Pontos: 0,0 / 0,1 Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era: Fe3+ Pb2+ Al3+ Ag+ Fe2+ 4a Questão (Ref.: 201512763015) Pontos: 0,0 / 0,1 Um potencial de eletrodo é uma medida da extensão na qual as concentrações das espécies presentes em uma meia célula diferem de seus valores no equilíbrio. É correto afirmar que o potencial da reação química MnO4- + 5 e- + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O será dado pela equação: 5a Questão (Ref.: 201513372712) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 15,6 g de sal. 0,00156 g de sal. 1,56 g de sal. 0,0156 g de sal. 0,156 g de sal.
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