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Simulado de Analítica

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1a Questão (Ref.: 201512760495)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	São bases apenas I-, NH3 e S2-
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512788273)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	sólidos
	
	cor, pH e pesticidas.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512760493)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512767332)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
	
	Diminuir a temperatura 
	
	Aumentar o volume do reator
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512788409)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Tornar a medida reprodutível; 
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201512788409)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	
	Tornar a medida reprodutível; 
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512788309)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512747908)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	0,31
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	
	3,1 x 10-6
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512760748)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	
	A solução derivada de KBr será neutra
	
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	
	A solução de KBr será básica
	
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512767335)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- 
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512747735)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	1,18 x 103
	
	2,6 x 10-3
	
	0,00118
	
	3,2 x 10-1
	
	0,026
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512788305)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512760493)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513359830)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Todas as opções estão corretas
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
		
	
	1a Questão (Ref.: 201512761215)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução tampão em que a concentração inicial da amônia é 0,500mol/L e a concentração inicial do cloreto de amônio é de 0,150mol/L ?
dados do problema : Kb da amônia 1,81 x 10 -5 mol/L
		
	
	7,9
	
	8,9
	
	7,4
	
	8,2
	
	9,7
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512762976)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nessesdados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
		
	
	1,33 x 10-6
	
	3,1 x 10-23
	
	8,5 x 10-23
	
	137 x 10-6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512788480)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era:
		
	
	Fe3+
	
	Pb2+
	
	Al3+
	
	Ag+
	
	Fe2+
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512763015)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Um potencial de eletrodo é uma medida da extensão na qual as concentrações das espécies presentes em uma meia célula diferem de seus valores no equilíbrio. É correto afirmar que o potencial da reação química 
MnO4- + 5 e- + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O
será dado pela equação:
		
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201513372712)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	15,6 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
	
	0,156 g de sal.

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