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QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201408394456 V.1 Aluno(a): ARI OLIVEIRA DE MEDEIROS Matrícula: 201408394456 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 05/09/2017 13:33:08 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201409229154) Pontos: 0,1 / 0,1 A energia que associamos ao vento, à água em movimento, à corrente elétrica no circuito, ao som e à agitação das partículas do ar junto de um aquecedor, se refere a energia: Termoquímica. Cinética. Potencial. Elástica. Termodinâmica. 2a Questão (Ref.: 201409114223) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação às substâncias e misturas e aos fenômenos físicos e químicos, analise as afirmativas a seguir. I ¿ Diamante, aço e sal de cozinha são exemplos de substância simples, mistura e substância composta, respectivamente. II ¿ A sublimação da naftalina é um fenômeno físico. III ¿ O fracionamento do petróleo é um fenômeno químico. IV ¿ Um sistema composto por areia, gelo e ácido acético dissolvido em água caracteriza-se como heterogêneo e possui três fases e três substâncias. São corretas APENAS as afirmativas: a) II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. b) III e IV. c) I, II e III. 3a Questão (Ref.: 201409233736) Pontos: 0,1 / 0,1 O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da: fusão sublimação solidificação condensação liquefação 4a Questão (Ref.: 201409229151) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC? 2,25. 313. 39,2. 4,444. 104. 5a Questão (Ref.: 201409315374) Pontos: 0,1 / 0,1 Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: I) São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II) Reduzem a energia de ativação da reação. III) As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV) Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre essas afirmações, estão corretas apenas: I, II e III I e II II e III II, II e IV I, II e IV Simulado: CCE0032_SM_201408394456 V.1 Aluno(a): ARI OLIVEIRA DE MEDEIROS Matrícula: 201408394456 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 25/09/2017 13:25:21 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201409243521) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma determinada substância pura composta, independente de sua procedência, apresenta sempre a mesma composição em massa dos elementos constituintes, o permite a determinação da sua composição centesimal e o cálculo estequiométrico. Trata-se de: Lei de Gay-Lussac. Lei de Lavoisier. Lei de Proust. Lei de Richter. Lei de Dalton. 2a Questão (Ref.: 201409253317) Pontos: 0,0 / 0,1 Na+ e K+ Na+ e Cl- K+, Ar e Cl- Cl- e S Na+ e Mg 3a Questão (Ref.: 201409252785) Pontos: 0,1 / 0,1 Apenas a III é verdadeira Apenas a I e a II são verdadeiras Apenas a I é verdadeira Apenas a II é verdadeira Apenas a I e a III são verdadeiras 4a Questão (Ref.: 201409288874) Pontos: 0,1 / 0,1 A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: A3B3. AB. A2B2. A3B. AB3. 5a Questão (Ref.: 201408519390) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo? H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g) (Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 4,48 11,2 2,24 22,4 44,8 QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201408394456 V.1 Aluno(a): ARI OLIVEIRA DE MEDEIROS Matrícula: 201408394456 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 16/10/2017 20:12:40 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201409027945) Pontos: 0,1 / 0,1 O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química: A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4 ----> CaSO4 + CO2 A liberação do gás carbônico: no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo. no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. no tubo B é mais lenta, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. 2a Questão (Ref.: 201408443485) Pontos: 0,1 / 0,1 Considere os seguintes potencias de redução padrão: Semi reação Eo, V Zn2+ + 2e- --> Zn -0.763 Ag+ + e- --> Ag 0.799 A variação de energia livre de uma reação de transferência de elétrons espontânea, formada pela combinação correta dessas semi reações seria: - 150 ,7 kJ - 6,9 kJ - 301,5 kJ 301,5 kJ 150,7 kJ 3a Questão (Ref.: 201409084328) Pontos: 0,1 / 0,1 Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é: 12. 6. 2. 8. 4. 4a Questão (Ref.: 201409082338) Pontos: 0,1 / 0,1 A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta. A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Quando aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por unidade de tempo. A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do sistema reacional. A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação. A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores. Toda reação é produzida através de colisões entre moléculas, porém nem toda colisão entre moléculas pode gerar uma reação. 5a Questão (Ref.: 201409239973) Pontos: 0,1 / 0,1 A mecânica ondulatória é a teoria que explica o comportamento dos elétrons nos átomos e a sua natureza dual onda-partícula. E foi sugerida por: Louis de Broglie Robert Andrews Millikan Ernest Rutherford Niels Bohr Joseph John Thomson
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