Exercício de revisão

Prévia do material em texto

Profa:Valdenis Lemos
LISTA DE EXERCÍCIOS 
1) Temos uma mistura homogênea sólido e líquido. Dos processos de fracionamento abaixo mencionados, qual (quais) pode(m) ser usado(s) para fracionar essa mistura?
a) evaporação 			c) decantação
b) filtração	 		d) destilação simples
2) As substâncias H2O, Cl2, S8 e Na2SO4
a) composta, composta, simples e simples.
b) composta, simples, simples e composta. 
c) simples, composta, simples e mistura.
e) composta, simples, composta e simples.
3) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos e químicos.
 
a) queima da gasolina nos motores dos carros.
b) digestão dos alimentos ingeridos.
c) acender uma lâmpada.
d) formação de ferrugem.
e) quebra de um objeto.
f) enfiar um prego na madeira.
g) derretimento de um iceberg.
h) crescimento de uma planta.
4) Assinale a alternativa correta:
a) Um energia elétron de camada K, ao passar para a camada L. Absorve energia.
b) A massa do átomo é constituída pela massa dos prótons e elétrons.
c) O subnível contém, no máximo, cartoze elétrons.
	↓↑
	↓↑
	
d) A distribuição de quatro elétrons no subnível p é.
5) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
 Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
6) Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível?
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 - número atômico: 
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - número atômico:
7) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b)     A ordem geométrica;
c)     O número total de elétrons por camada;
d)     O número de elétrons no subnível mais energético;
e)     O número de elétrons no subnível mais externo.
8) Faça a distribuição em camadas dos elétrons dos seguintes átomos
a) Rb (Z=37) b) I (Z= 53) c) Br (Z=35)
9) Descubra os isótopos, isóbaros, e isótonos, conforme os dados da tabela.
	Átomos
	P
	N
	A
	20
	21
	B
	19
	22
	C
	20
	27
	D
	21
	21
10) Identifique matéria, corpo e objeto na relação abaixo:
a) madeira 
b) copo
c) calor
d) cinzeiro
 e) plástico
11) Com base nos dados referentes aos átomos A, B e C, apresentados no quadro a seguir, determine os números atômicos e os números de massa desses átomos e verifique quais são isótopos.
	Átomos
	Z
	A
	N
	A
	3x-1
	5x+4
	15
	B
	x-2
	2x-3
	4
	C
	2x+4
	6x
	16
12) (UFSC/SC) - O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X, Y, Z e T.
	Material
	PF
	PE
	X
	Constante
	Constante
	Y
	Varia
	Varia
	Z
	Constante
	Varia
	T
	Varia
	Constante
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente:
substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura. 
13) (Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas o processo físico que separa a água e o sal é: 
a) filtração      b) sublimação      c) destilação      d) evaporação         e) ebulição
14) Dados os elementos A(Z= 26) , B (Z= 31) e C (Z= 20), qual deles, em função da posição na tabela, apresenta o maior tamanho?
15) Colocar em ordem crescente dos potenciais de ionização os elementos A(Z= 16), B(Z= 31), C(Z= 37) e D(Z= 20).1
16) As configurações eletrônicas abaixo se referem ás camadas de valências dos elementos I, II, III e IV.
I) 3s2		II) 3s2 3p6		III) 4s1		IV) 4s2
Com base nesses dados, resolva as seguintes questões.
Apresenta o mais baixo potencial de ionização o elemento.
I) 		II) 		III) 			IV)
17) Apresenta a mais alta eletronegatividade o elemento.
I) 		II) 		III) 			IV)
18) Apresenta a mais alto potencial de ionização o elemento.
19) Apresenta a mais alta eletroafinidade o elemento.
20) A ordem crescente de eletronegatividade.
21) A energia necessária para retirar um elétron de um neutro, isolado no estado gasoso, denomina-se:
a) eletronegatividade			c) Caráter metálico
b) eletropositividade			d) potencial de ionização
22) Quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron e se transforma em íon gasoso negativo, liberta uma quantidade de energia que corresponde:
a) à eletronegatividade			b) à eletropositividade
c) ao caráter não metálico			d) eletroafinidade
23) O elemento X localiza-se no 5º período e família 4ª da tabela periódica. Sua configuração eletrônica, permite concluir que seu número atômico é:
a) 50				b) 32			c) 34		d) 82
24) (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. 
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando 
a) as placas A e B forem negativas. 
b) a placa A for negativa e a B, positiva. 
c) a placa A for positiva e a B negativa. 
d) as placas A e B forem positivas. 
e) as placas A e B forem neutras
25) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3.
26) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
27) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm, separadamente, os líquidos seguintes:
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se nolaboratório um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de umdos frascos para o teto. 
	Frasco
	Líquido
	TF ( 1atm)
	TE (1atm)
	1
	Etanol
	-112oC
	78oC
	2
	n-pentano
	-100oC
	36 oC
	3
	Anilina
	-6 oC
	180 oC
	4
	Benzeno
	5oC
	80oC
	5
	Ácido Acético
	17oC
	120 oC
De qual dos frascos foi arremessada a rolha?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
28) Assinale a alternativa que não é correta:
 
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
29) ) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelhorespiratório. 
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificadacomo ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuraçãodo gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion
Mg2+ e umânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III.
 
30) O rubídio (Z=37) é utilizado nas células fotoelétricas e o silício (Z=14) na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que: 
a) O silício possui maior raio atômico.
b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
c) O rubídio possui maior energia de ionização.
d) O silício é menos eletronegativo.
e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons
Lembre-se 
Não importa o que você é
O importante é o que você quer ser...
Não importa onde você está
O importante é para onde você quer ir...