APOL 04 QUIMICA GERAL NOTA 80

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Questão 1/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 20.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 2/5 - Química Geral
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g)  →→    2NO(g)?
Nota: 20.0
	
	A
	Retirando o N2 existente.
	
	B
	Removendo o NO formado.
Você acertou!
Aula 4
	
	C
	Introduzindo um catalisador.
	
	D
	Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
	
	E
	Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Questão 3/5 - Química Geral
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  (amarelo verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
Nota: 20.0
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
	
	C
	Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Fe+2.
Questão 4/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 20.0
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 5/5 - Química Geral
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio é restabelecido?
                                      CO(g) + H2O(g)  →→   CO2(g) + H2(g)
                   Equilíbrio       0,10     0,10         0,40      0,10 mol/L
Nota: 0.0
	
	A
	0,07
	
	B
	0,33
Aula 4
Antes da adição do H2:
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4
Após a adição de H2:
Reação de desloca para a esquerda
CO(g) + H2O(g)  →→ CO2(g) + H2(g)
0,1       0,1             0,4         0,4    início
x           x               x             x      reagiu/formou
x+0,1    x+0,1        0,4-x       0,4-x equilíbrio
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2]
√√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x)
0,4-x=0,2+2x  ⇒⇒ 3x=0,2 ⇒⇒ x=0,067
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l
	
	C
	0,4
	
	D
	0,47
	
	E
	0,8