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01 Quimica titulação

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1 – Introdução
Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base.
Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante.
Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.
No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. 
Sabendo a quantidade de solução básica inserida na solução ácida é possível determinar a quantidade de mol. 
Através da seguinte fórmula:
X mL da solução básica ------ X quantidade mol da substancia (NaOH)
Y ml da solução ácida ------- X quantidade mol da substancia (H2SO4) 
2 – Objetivos
O objetivo desta prática é verificar através do procedimento de Titulação a quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4), que foi neutralizada pela solução básica de NaOH.
.3 – Materiais utilizados
01 Bureta de 50 mL(JS);
Garra de Bureta;
Suporte Universal (Metalurgica Leornado);
01 béquer de 100 mL (Laborglas);
03 Erlenmeyer de 250 mL( Uniglas);
01 Funil;
Pisseta (J Prolab);
02 Pipeta de 10mL (Laborglas);
Fenoftaleina;
Pera de borracha ( J Prolab);
Balança;
Solução de Hidroxido de Sódio (NaOH) 0,05 mol/L;
Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Funil
Bureta de 50 mL
Erlenmeyer de 250 mL
4 – Desenvolvimento
 Para o desenvolvimento da prática utilizou-se a Bureta de 50 mL presa em um suporte universal e preenchida com 50 mL de solução de NaOH (titulante) com a concentração de 0,05mol/L.
 Foram utilizados três frascos Erlenmeyer de 250mL com 50 mL de uma solução de H2SO4 (titulado) de concentração desconhecida com 10 gotas de Fenolftaleína à cada frasco de Erlenmeyer.
Adicionando 10 gotas de Fenoftaleína nos três frascos de Erlenmeyer com solução de (H2SO4) 
 De acordo com o procedimento de Titulação foi colocado, por vez, em cada frasco de Erlenmeyer com 50 mL da solução de (H2SO4) de baixo da Bureta com a solução básica de NaOH. Deixando gotejar lentamente a solução com agitação constante do frasco de Erlenmeyer.
5 – Resultados e Discussões
No primeiro frasco, foi utilizado os 110,5 mL da solução de NaOH com 0,05 mol/L, observou que houve alteração na cor da solução, resultando positivamente a prática.
Não foi possível realizar a experiência nos demais frascos devido falta de ácido no laboratório.
0,1105 L de NaoH ------ 0,05mol/L
0,050 L de HCl ------- X 
0,1105 * X= 0,0025
X1= 0,022mol/L
6 – Conclusão
Ao fazer o experimento, observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer solução por meio 
da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servirá de 
titulante. Os objectivos propostos foram alcançados, a titulação ocorreu bem, ouve a mudança de cor que opera 
durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte
Ao concluir o experimento, foi observado que através do procedimento laboratorial de titulação é possível determinar a concentração desconhecida de soluções. Desde que haja o valor exato do numero de mol de uma solução (titulante - ácida ou básica) para encontrar a concentração molar da solução (titulada- ácida ou básica).
O objetivo proposto foi alcançado havendo a mudança de cor, que representa a reação de H2SO4 com NaOH. 
7 – Bibliografia
Grupo Tchê Química - INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL -Produto baseado na versão 0.98 – A.3 - C.2
Prof. José Danilo Ayala- Definições de Ácidos e Bases - Química Inorgânica- UFMG

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