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1 – Introdução Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. Sabendo a quantidade de solução básica inserida na solução ácida é possível determinar a quantidade de mol. Através da seguinte fórmula: X mL da solução básica ------ X quantidade mol da substancia (NaOH) Y ml da solução ácida ------- X quantidade mol da substancia (H2SO4) 2 – Objetivos O objetivo desta prática é verificar através do procedimento de Titulação a quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4), que foi neutralizada pela solução básica de NaOH. .3 – Materiais utilizados 01 Bureta de 50 mL(JS); Garra de Bureta; Suporte Universal (Metalurgica Leornado); 01 béquer de 100 mL (Laborglas); 03 Erlenmeyer de 250 mL( Uniglas); 01 Funil; Pisseta (J Prolab); 02 Pipeta de 10mL (Laborglas); Fenoftaleina; Pera de borracha ( J Prolab); Balança; Solução de Hidroxido de Sódio (NaOH) 0,05 mol/L; Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4). Funil Bureta de 50 mL Erlenmeyer de 250 mL 4 – Desenvolvimento Para o desenvolvimento da prática utilizou-se a Bureta de 50 mL presa em um suporte universal e preenchida com 50 mL de solução de NaOH (titulante) com a concentração de 0,05mol/L. Foram utilizados três frascos Erlenmeyer de 250mL com 50 mL de uma solução de H2SO4 (titulado) de concentração desconhecida com 10 gotas de Fenolftaleína à cada frasco de Erlenmeyer. Adicionando 10 gotas de Fenoftaleína nos três frascos de Erlenmeyer com solução de (H2SO4) De acordo com o procedimento de Titulação foi colocado, por vez, em cada frasco de Erlenmeyer com 50 mL da solução de (H2SO4) de baixo da Bureta com a solução básica de NaOH. Deixando gotejar lentamente a solução com agitação constante do frasco de Erlenmeyer. 5 – Resultados e Discussões No primeiro frasco, foi utilizado os 110,5 mL da solução de NaOH com 0,05 mol/L, observou que houve alteração na cor da solução, resultando positivamente a prática. Não foi possível realizar a experiência nos demais frascos devido falta de ácido no laboratório. 0,1105 L de NaoH ------ 0,05mol/L 0,050 L de HCl ------- X 0,1105 * X= 0,0025 X1= 0,022mol/L 6 – Conclusão Ao fazer o experimento, observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer solução por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servirá de titulante. Os objectivos propostos foram alcançados, a titulação ocorreu bem, ouve a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte Ao concluir o experimento, foi observado que através do procedimento laboratorial de titulação é possível determinar a concentração desconhecida de soluções. Desde que haja o valor exato do numero de mol de uma solução (titulante - ácida ou básica) para encontrar a concentração molar da solução (titulada- ácida ou básica). O objetivo proposto foi alcançado havendo a mudança de cor, que representa a reação de H2SO4 com NaOH. 7 – Bibliografia Grupo Tchê Química - INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL -Produto baseado na versão 0.98 – A.3 - C.2 Prof. José Danilo Ayala- Definições de Ácidos e Bases - Química Inorgânica- UFMG
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