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APOL 3 QUÍMICA GERAL

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APOL 3 – QUÍMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução 
catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas 
no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A 
reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das 
etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador 
à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a 
CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: 
 
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante 
positiva. 
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: 
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é 
um processo espontâneo; 
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio 
na direção dos produtos; 
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com 
relação ao CO; 
IV- na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H2 
acelera a reação. 
 
 
São corretas APENAS as afirmações : 
Nota: 20.0 
 
A I e II; 
 
B I e III; 
Você acertou! 
 
C II e III; 
 
D II e IV. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Seja a decomposição de 2H2O2 2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se 
uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em 
relação ao O2 em mol/min? 
 
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol 
Nota: 20.0 
 
A 0,050 mol O2 /min; 
 
B 0,0025 mol O2 /min; 
 
C 0,500 mol O2 /min; 
 
D 0,025 mol O2 /min, 
Você acertou! 
 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Assinale abaixo qual alternativa é correta acerca de um equilíbrio químico: 
Nota: 20.0 
 
A A velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação inversa. 
 
B As reações (direta e inversa) ocorrem separadamente. 
 
C As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. 
Você acertou! 
 
D Os sistemas se deslocam de forma forçada para o estado de equilíbrio. 
 
E Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio 
devem ser iguais. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das 
concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo. 
 
A equação que representa esta reação é: 
Nota: 20.0 
 
A X + Z Y 
 
B X + Y Z 
 
C X Y + Z 
 
D Y X + Z 
 
E Z X + Y 
Você acertou! 
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos 
reagentes diminuem e dos produtos aumentam. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de 
energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação: 
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g) 
Sabendo-se que o 
SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke 
(constante de 
equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto? 
 
 
 
 
Nota: 20.0 
 
A 1,1 
 
B 3,4 
Você acertou! 
2SO3(g) →→ 2SO2(g) + O2(g) 
2 2 1 proporção estequiométrica 
5 0 0 início 
3 3 1,5 reagiu 
2 3 1,5 equilíbrio 
 
Ke={[SO2]2[O2]}/[SO3]2=[(3)2*1,5]/(2)2=3,4 
 
C 1,5 
 
D 6,7 
 
E 9,0

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