Química Fundamental

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Química Fundamental
Teoria Atômica
John Dalton
Átomos Indivisíveis, imutáveis e invisíveis
átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas.
Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam
Elementos são compostos por partes pequenas chamadas átomos
Lei da conservação da massa, proporções múltiplas
Raios Catódicos e Elétrons
Século XIX > Descarga elétrica
 Comportamento de uma corrente elétrica em tubos parcialmente evacuados
Voltagem produzia radiação no interior do tubo do catodo (-) para o anodo (+)
Características dos raios catódicos:
Trajetórias retilíneas Fazem com que os gases brilhem
 São defletidos por um campo magnético e elétrico 
Atraídos por placas carregadas positivamente 
CONTINHAM CERTA CARGA ELÉTRICA (-)
Joseph John Thonson
Observou os raios catódicos
Lâmina metálica exposta aos raios catódicos adquire carga elétrica negativa
Os raios catódicos são jatos de partículas com massa, carregadas negativamente.
ÁTOMO era uma esfera + uniforme de matéria no qual os elétrons eram encrustados
PUDIM DE PASSAS
ROBERT MILLIKAN (1868 – 1953)
Mediu a carga de um elétron, e consequentemente, sua massa
Utilizando este experimento, Millikan determinou que a carga no elétron é 1,60 x 10-19 C.
Massa do Elétron = 9,10 x 10-28 g 
Valor Atual da Massa do Elétron = 9,10939 x 10-28 g
Radioatividade (Henri Becquerel)
Urânio: emitia radiação de alta energia.
Isolaram os componentes radioativos do mineral. 
Po e Ra emitiam raios quando se desintegravam
Ernest Rutherford
Três tipos de radiação: Alfa: α Beta: β Gama: γ
Se diferem quanto a sua reação a um campo elétrico.
Experimentos:
•Quase todas as partículas passavam direto através da folha sem dispersão; 
•Pequena % dispersava –se, como disse Thonson
•Pequena quantidade de partículas dispersavam em ângulos grandes.;
 •Algumas voltavam para trás, na direção de origem.
A maioria da massa do átomo e toda sua carga positiva residiam em uma região muito pequena e extremamente densa, que ele chamou de núcleo.
A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo
Descobriu os prótons
FALHA NO MODELO: ele dizia que o átomo se comportava como um sistema solar, o que não é verdade, os átomos são dispersos
Visão Moderna da Estrutura Atômica
Partículas subatômicas: próton,nêutron e elétron
Os átomos têm um número igual de elétrons e prótons
Massas extremamente pequenas
Massa expressa em unidade de massa atômica (u)
 1u = 1,66054 x 10-24 g 
Números atômicos e número de massa
Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. Encontra-se na tabela periódica
 Número de massa (A) = soma do número de nêutrons mais número de prótons
an de massa
 X- símbolo químico
znumero atômico=n de prótons
Z=N+P
Isótopos
Mesmo Z porém A diferente
Teoria Quântica
3 fenômenos: emissão de luz por gases excitados(espectros de emissão)
emissão de luz por objetos quentes (radiação)
emissão de luz a partir de um objeto metálico onde a luz inside (fotoelétrico)
Velocidade da luz (c) = 3,00 x 10 8 m/s
Radiação eletromagnética
VY= c
V= frequência (s^-1)
Y= comprimento de onda (m)
c= velocidade da luz (ms^-1)
Energia Quantizada e Fótons
Max Planck propôs que a energia podia ser liberada ou absorvida por átomos apenas em “pedaços” distintos de tamanho mínimo.
E= hv
E:energia
h:frequência
v: constante de Planck (6,63 x 10-34 Js)