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Questão 1/5 - Química Geral O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação? Nota: 20.0 A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos. B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos. C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica para qualquer um dos elementos. D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. Você acertou! Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. Questão 2/5 - Química Geral Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. Com base nesta figura, é correto afirmar que: Nota: 20.0 A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta. B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. Você acertou! Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação. C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de . D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. Questão 3/5 - Química Geral No estudo cinético de uma reação representada por os seguintes dados foram coletados: A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação: Nota: 20.0 A v = k 2[A] B v = k [A]2 [B] Você acertou! Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1). Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2). C v = k [B]2 D v = k [A] [B] E V = K [A] [B]2 Questão 4/5 - Química Geral O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas? Nota: 20.0 A A velocidade não depende da concentração de O2. B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2 C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3. D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2. Você acertou! Questão 5/5 - Química Geral Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve: Nota: 20.0 A receber um elétron B receber um próton C perder um elétron Você acertou! Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha). D perder um próton
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