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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS 
Curso: Engenharia Elétrica 
 Disciplina: Química – Sabrina Mesquita Coelho Souza 
 
Lista 3 
Valor : 1 ponto 
1. Escreva a estrutura de Lewis para: 
a) CaBr2 
b) H2CO3 
c) NaOH 
d) Na2SO4 
e) NH4Cℓ 
 
2. (Barros, 1995) A tabela abaixo relaciona o comprimento e entalpia de ligação carbono oxigênio 
nas moléculas de dióxido de carbono e metanol. Discuta as tendências observadas. 
 CO2 CH3OH 
Energia de ligação (kJ/mol) 805 336 
Comprimento de ligação (pm) 116 143 
 
3. (Barros, 1995) Represente através de um número adequado de formas de ressonância, os íons 
nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-). Escreva o híbrido de ressonância. Qual é a ordem de ligação 
oxigênio nitrogênio em cada um deles? 
 
4. (Barros, 1995) Por que um elemento deve pertencer pelo menos ao 3ºperíodo da classificação 
periódica para poder ter “expansão do octeto”? 
 
5. (Barros, 1995) Sugira estruturas de Lewis razoáveis para os íons CO32-, CℓO4- e SO42-. Se 
adequado, proponha expansão do octeto. 
 
6. (Atkins e Jones, 2006) Quais das seguintes espécies são radicais: 
a) NO2- b) CH3 c) OH d) CH2O 
 
7. (Atkins e Jones, 2006) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê 
o número de elétrons em torno do átomo central: 
a) SF6 b) XeF2 c) AsF6- d) TeCℓ4 
 
8. (Atkins e Jones, 2006) Determine que composto,em cada par, tem ligações com maior caráter 
iônico: 
a) HCℓ ou HI b)CH4 ou CF4 c) CO2 ou CS2 
 
9. (Atkins e Jones, 2006) Arranje os cátions Rb+, Be2+, Sr2+ em ordem crescente de polarização. 
Explique sua escolha. 
 
10. (Atkins e Jones, 2006) Arranje os íons Cℓ-, Br-, N3- , O2- em ordem crescente de polarizabilidade. 
Explique sua escolha. 
 
11. (Atkins e Jones, 2006) Em qual dos compostos você espera que a ligação C – N mais forte? 
a) NHCH2 b) NH2CH3 c) HCN 
 
 
 
12. Calcule carga formal de cada átomo e identifique a estrutura de energia mais baixa em cada 
item 
 
 
 
 
 
Livro: KOTZ, J. C. et al. Química Geral e Reações Químicas, v. 1 
Texto Exercícios 
Cap. 9 (p.326-346 e 353-360) 1, 2, 6-9, 15-21, 24, 26, 42 
 
Livro: ATKINS & JONES. Princípios de Química. 2012 
Texto Exercícios 
Cap 2 (p.55-83) 2.3, 2.5, 2.7, 2.9, 2.11, 2.13, 2.17, 2.19, 2.21, 2.23, 2.25, 2.27, 2.29, 2.33, 
2.35, 2.41, 2.43, 2.47, 2.49, 2.51, 2.53, 2.55, 2.59, 2.61, 2.63, 2.65, 2.67, 2.69, 
2.71, 2.75, 2.79, 2.81, 2.89, 2.93, 2.101 
 
Livro: BROWN&HOLME. Química Geral aplicada à Engenharia. 2014 
Texto Exercícios 
Cap 2 (p.57-61) 2.73-2.78 
Cap 7 (p.213 – 233) 7.7 – 7.11, 7.28, 7.30, 7.37, 7.43-7.56 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 
 
b) 
 
 
d) 
 
 
 
c)

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