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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS Curso: Engenharia Elétrica Disciplina: Química – Sabrina Mesquita Coelho Souza Lista 3 Valor : 1 ponto 1. Escreva a estrutura de Lewis para: a) CaBr2 b) H2CO3 c) NaOH d) Na2SO4 e) NH4Cℓ 2. (Barros, 1995) A tabela abaixo relaciona o comprimento e entalpia de ligação carbono oxigênio nas moléculas de dióxido de carbono e metanol. Discuta as tendências observadas. CO2 CH3OH Energia de ligação (kJ/mol) 805 336 Comprimento de ligação (pm) 116 143 3. (Barros, 1995) Represente através de um número adequado de formas de ressonância, os íons nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-). Escreva o híbrido de ressonância. Qual é a ordem de ligação oxigênio nitrogênio em cada um deles? 4. (Barros, 1995) Por que um elemento deve pertencer pelo menos ao 3ºperíodo da classificação periódica para poder ter “expansão do octeto”? 5. (Barros, 1995) Sugira estruturas de Lewis razoáveis para os íons CO32-, CℓO4- e SO42-. Se adequado, proponha expansão do octeto. 6. (Atkins e Jones, 2006) Quais das seguintes espécies são radicais: a) NO2- b) CH3 c) OH d) CH2O 7. (Atkins e Jones, 2006) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: a) SF6 b) XeF2 c) AsF6- d) TeCℓ4 8. (Atkins e Jones, 2006) Determine que composto,em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: a) HCℓ ou HI b)CH4 ou CF4 c) CO2 ou CS2 9. (Atkins e Jones, 2006) Arranje os cátions Rb+, Be2+, Sr2+ em ordem crescente de polarização. Explique sua escolha. 10. (Atkins e Jones, 2006) Arranje os íons Cℓ-, Br-, N3- , O2- em ordem crescente de polarizabilidade. Explique sua escolha. 11. (Atkins e Jones, 2006) Em qual dos compostos você espera que a ligação C – N mais forte? a) NHCH2 b) NH2CH3 c) HCN 12. Calcule carga formal de cada átomo e identifique a estrutura de energia mais baixa em cada item Livro: KOTZ, J. C. et al. Química Geral e Reações Químicas, v. 1 Texto Exercícios Cap. 9 (p.326-346 e 353-360) 1, 2, 6-9, 15-21, 24, 26, 42 Livro: ATKINS & JONES. Princípios de Química. 2012 Texto Exercícios Cap 2 (p.55-83) 2.3, 2.5, 2.7, 2.9, 2.11, 2.13, 2.17, 2.19, 2.21, 2.23, 2.25, 2.27, 2.29, 2.33, 2.35, 2.41, 2.43, 2.47, 2.49, 2.51, 2.53, 2.55, 2.59, 2.61, 2.63, 2.65, 2.67, 2.69, 2.71, 2.75, 2.79, 2.81, 2.89, 2.93, 2.101 Livro: BROWN&HOLME. Química Geral aplicada à Engenharia. 2014 Texto Exercícios Cap 2 (p.57-61) 2.73-2.78 Cap 7 (p.213 – 233) 7.7 – 7.11, 7.28, 7.30, 7.37, 7.43-7.56 a) b) d) c)
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