Aula 01

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Química Geral
Aula 1
Gisele Teixeira Saleiro
Matéria, Energia e Atomística
ENERGIA é a capacidade que os corpos têm de desenvolver uma força, a capacidade de produzir trabalho.
	Cinética			Potencial			Atômica				Nuclear			Térmica
Matéria, Energia e Atomística
Energia Cinética - Aquela que está contida em um corpo em movimento. 
Energia Térmica - É conhecida também como energia calorífica.
Energia Potencial - Aquela produzida pelo corpo por estar em alturas diferentes. 
Energia Atômica - Aquela que é produzida a partir da desintegração do núcleo do átomo. 
Energia Nuclear - A mesma que energia atômica.
Matéria, Energia e Atomística
matéria
Constituída por pequenas partículas indivisíveis (átomos).
Em grego: Á TOMO
Não
Divisível
Modelos Atômicos
Matéria, Energia e Atomística
 Teoria de Dalton
Toda matéria é formada por átomos 
O átomo consiste de uma esfera maciça, indivisível e indestrutível 
Os átomos de um mesmo elemento são semelhantes entre si 
Uma reação química consiste na combinação de átomos, que não são modificados 
Modelo da “BOLA DE BILHAR”
pt.scribd.com/../John-Dalton-Modelo-da-bola-de-bilhar 
Matéria, Energia e Atomística
Teoria de Thompson
Descoberta do elétron (raios catódicos) e suas propriedades.
O átomo é divisível em uma partícula menor, o elétron.
O átomo consiste de uma esfera positiva, onde os elétrons estariam distribuídos de modo semelhante às passas em um pudim . Ficou conhecido como modelo do “PUDIM DE PASSAS 
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Teoria de Rutherford
Descoberta do núcleo do átomo e suas características. 
Carga positiva .
Núcleo concentra praticamente toda a massa do átomo.
Os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo, de maneira análoga aos planetas ao redor do sol, no sistema solar
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Teoria Atômica de Bohr
Elétrons em movimentos circulares ao redor do núcleo.
Eletrosfera dividida em camadas (níveis energéticos).
Elétrons com energia quantizada. 
Transição entre os níveis energéticos. 
Também conhecido por modelo “RUTHERFORD-BOHR
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Representação do Átomo
Z= Número Atômico
P= Número de Prótons (+)
E= Número de Elétrons (-)
A= Número de Massa
N= Número de Nêutrons
1932: J. Chadwick descoberta dos nêutrons 
É usado para diferenciar os elementos químicos. 
 nº de prótons 
 nº atômico (Z) 
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Átomo é neutro: número de prótons = número de elétrons
Z sempre será igual a P
20Ca 
A= Z+ N
A
Z
X
N
Íon: Átomo que perdeu ou ganhou elétron.
20Ca+2 
(+) ---> Cátion +1, +2 ou +3
(-) ---> Ânion -1, -2 ou -3
OBS: +2 = 2+
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Calcule o número de prótons, elétrons, nêutrons, de massa e atômico nos elementos abaixo. 
16
8
O
40
20
Ca
+2
19
9
F
-
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Isóbaros, Isótopos, Isótonos
Qual o número de nêutrons do elemento C, sabendo que ele é isóbaro de B?
40
20		 30 	
Qual o número de prótons do elemento F, sabendo que ele é isótono de G?
B
C
F
G
50
80
60
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Níveis
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
2
8
O
20
Ca
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Conferindo...
Matéria, Energia e Atomística
Teoria do Octeto
As moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade
Matéria, Energia e Atomística
Principais Ligações Químicas
Ligação Metálica
Ligação Covalente
Ligação Iônica
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Ligação Metálica
É a ligação entre metais e metais. Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a conseqüente formação de cátions . 
O metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.
Matéria, Energia e Atomística
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Eletronegatividade: Capacidade de atrair para si os elétrons em uma ligação química.
Matéria, Energia e Atomística
Ligação Covalente
É um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.
Se há diferença de eletronegatividade = covalente polar
Se não há diferença de eletronegatividade = covalente apolar
Matéria, Energia e Atomística
Ligação Covalente
Exemplo: Hidrogênio com Cloro
H está na família 1A, logo tem 1 elétron na última camada.
Cl está na família 7A, logo tem 7 elétrons na última camada.
H
-
Cl
-
-
-
-
-
-
-
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Exemplo 2: Hidrogênio (1A) com Nitrogênio (5A)
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Exemplo 3: Oxigênio com Oxigênio
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Ligação Iônica
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. 
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Exemplo: Sódio com Cloro
Na está na família 1A, logo tem 1 elétron na última camada.
Cl está na família 7A, logo tem 7 elétrons na última camada.
Na
-
Cl
-
-
-
-
-
-
-
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Exemplo 2: Sódio (1A) com Oxigênio (6A)
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Exemplo 3: Alumínio (3A) com Oxigênio (6A)