aula 02 reações de oxirredução

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CorrosãoCorrosão
 Professor: Almir Afonso da Silva
 Curso:Técnico de Nível Médio em Química
 Período: 3º
Ituiutaba, 08 de agosto de 2011
Reações de oxirreduçãoReações de oxirredução
O conceito de NOX torna mais prática a 
identificação da ocorrência de reações de 
oxidação/redução.
I – OXIDAÇÃO: determina-se oxidação a perda de 
elétrons por uma espécie química e tal processo é 
indicado pelo aumento algébrico do número de 
oxidação .
Reações de oxirreduçãoReações de oxirredução
II – REDUÇÃO: determina-se redução o ganho de 
elétrons por uma espécie química e tal processo é 
indicado pela diminuição algébrica do número de 
oxidação .
EXEMPLOS:
Análise da corrosão do zinco pelo ácido clorídrico 
em solução aquosa:
Zn
(s)
 + H+
(aq)
Reações de oxirreduçãoReações de oxirredução
EXEMPLOS:
Análise da produção de ferro em altos fornos pelo 
monóxido de carbono:
Fe
2
O
3 (s)
 + 3CO
(g)
Agente oxidante e Agente oxidante e 
agente Redutoragente Redutor
Agente redutor: é a espécie química que age 
causando a redução de algum elemento presente 
nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a 
espécie que contém o elemento que perde 
elétrons, ou seja, sofre oxidação.
Agente oxidante e Agente oxidante e 
agente Redutoragente Redutor
Agente oxidante: é a espécie química que age 
causando a oxidação de algum elemento 
presente nos reagentes. O agente oxidante é, 
portanto, a espécie que contém o elemento que 
recebe elétrons, ou seja, sofre redução.
Agente oxidante e Agente oxidante e 
agente Redutoragente Redutor
Exemplo: Identificação dos agentes oxidante e 
redutor nas reações anteriormente vistas 
(corrosão do zinco e produção de ferro)
Agente oxidante e Agente oxidante e 
agente Redutoragente Redutor
Exercícios:
I) identifique a espécie química que sofre redução, 
a que sofre oxidação, o agente oxidante e o agente 
redutor.
a) 2KMnO
4(aq)
 + 16HCl 2KCl
(aq)
 + 2MnCl
2(aq)
 + 8H
2
O
(l)
 + 5Cl
2(g)
b) 3H
2
SO
4
 + Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
 + 2H
3
PO
4
c) 3CH
3
CH
2
OH + 2K
2
Cr
2
O
7
 + 8H
2
SO
4
3CH
3
COOH + 2Cr
2
(SO
4
)
3
 
+ 2K
2
SO
4
 + 11H
2
O
Balanceamento de Balanceamento de 
equações de oxirreduçãoequações de oxirredução
Exemplos I:
H
2
S + HNO
3
H
2
SO
4
 + NO + H
2
O
Exemplos II:
 Br
2
 + HClO +H
2
O HBrO
3
 + HCl
Exemplos III:
 Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
 + NO
2
 +H
2
O
Balanceamento de Balanceamento de 
equações de oxirreduçãoequações de oxirredução
Exemplos IV:
NH
3
 + O
2
NO + H
2
O
Exemplos V:
 Cr
2
O
7
2- +Cl- + H+ Cr3+ + H
2
O + Cl
2
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