Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
CorrosãoCorrosão Professor: Almir Afonso da Silva Curso:Técnico de Nível Médio em Química Período: 3º Ituiutaba, 14 de março de 2011 As formas localizadas (alveolar, puntiforme, intergranular e intragranular) são mais prejudiciais aos equipamentos, pois, embora a perda de massa seja pequena, as perfurações ou fraturas podem ocorrer em pequeno período de utilização do equipamento. Exemplificando com pite: embora afete somente pequenas partes da superfície metálica, pode causar rápida perda de espessura do material metálico originando perfurações e pontos de concentração de tensões, ocasionando a diminuição de resistência do material e consequente possibilidade de fratura; Sobre a questão das fraturas ocorrer em pequeno período de utilização do equipamento Cl- Aço inoxidável (Fe, Cr, Ni) Película de passivação Etapa lenta Criação de zona anódica e catódica Fe2+, Cr2+, Ni2+Fe, Cr, Ni Ânodo: Formação inicial do pite HCl Exemplificando com o Ferro Fe2+ + 2eFe Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ Cl- Fe2+ FeCl2 Fe2+ + Cl- Fe + 2H+ Fe2+ + H2 CORROSÃO: MECANISMOS BÁSICOS Material Metálico Condições Operacionais Meio Corrosivo Para o Entendimento da corrosão é necessário uma fundamentação teórico-prática CORROSÃO: MECANISMOS BÁSICOS “A água com pH 10 não é corrosiva”. “O Ácido Sulfúrico concentrado é mais corrosivo do que o diluído”. EXEMPLOS Para estudar o processo corrosivo é recomendável seguir as etapas: I. Verificar a compatibilidade entre o meio corrosivo e o material. II. Verificar as condições operacionais. III. Verificar relatórios de inspeção. IV. Estabelecer o mecanismo do processo corrosivo. V. Proceder a avaliação econômica. VI. Indicar medidas de proteção. Mecanismo – questão chave. Mecanismo químico: ocorre reações diretas entre o material metálico (ou não metálico) e o meio corrosivo, não havendo corrente elétrica. Exemplos: I. Ataque de metais por solventes orgânicos. II. Ataque do Ácido Sulfúrico ao mármore. Mecanismo – questão chave. Mecanismo eletroquímico: ocorre reações químicas que envolvem transferência de carga ou elétrons através de uma interface condutora ou eletrólito. HCl(aq) Fe H+ Fe2+ 2e- Cl- Processo anódico: ocorre passagem de íons e elétrons para a solução: H+ Fe2+ 2e- Cl- Processo catódico: ocorre a recepção dos elétrons: Mecanismo – questão chave. Estudo das reações anódicas e Catódicas Reação anódica: ocorre oxidação do metal. M Mn+ + ne- Reação catódica: ocorre a recepção de elétrons I. Meio Ácido – não aerado: nH+ + ne- n/2H2 Mecanismo – questão chave. II. Meio neutro ou básico: n/4O2 + n/2H2O + ne- nOH- III. Meio ácido aerado: n/4O2 + nH+ + ne- n/2H2O Mecanismo – questão chave. IV. Meio em que o ânion tem caráter oxidante: NO3- + 2H+ + ne- NO2 + H2O EXEMPLO: HNO3 NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O NO3- + 9H+ + 8e- NH3 + 3H2O A partir dos mecanismos básicos, pode-se concluir que, em geral, quanto mais ácido e aerado o meio, mais intensa será a corrosão eletroquímica. Mecanismo – Produtos de corrosão. I. Meio ácido: Ânodo: Os produtos serão formados pelos íons resultantes das reações anódicas e catódicas. M Mn+ + ne- Cátodo: HX H+ + X- nH+ + ne- n/2H2 Mn+ nX- Mecanismo – Produtos de corrosão. II. Meio básico ou neutro: Ânodo: M Mn+ + ne- Cátodo: Mn+ nOH- n/4O2 + n/2H2O + ne- nOH- Exemplo ferro em meio básico ou neutro. Ânodo: Fe Fe2+ + 2e- Cátodo: 1/2O2 + H2O + 2e- 2OH- Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 Produto de Corrosão: Exemplo ferro em meio básico ou neutro. Fe(OH)2 3Fe(OH)2 Fe3O4 + H2O + H2 -2H2O [O2] [O2] 2Fe(OH)2 + 1/2O2 2Fe(OH)3 2FeO.OH ou Fe2O3.H2O Coloração preta Coloração marrom esverdeado ou castanho avermelhado Slide 1 Slide 2 Slide 3 Slide 4 Slide 5 Slide 6 Slide 7 Slide 8 Slide 9 Slide 10 Slide 11 Slide 12 Slide 13 Slide 14 Slide 15 Slide 16 Slide 17 Slide 18 Slide 19
Compartilhar