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CorrosãoCorrosão
 Professor: Almir Afonso da Silva
 Curso:Técnico de Nível Médio em Química
 Período: 3º
Ituiutaba, 14 de março de 2011
 As formas localizadas (alveolar, puntiforme, 
intergranular e intragranular) são mais prejudiciais aos 
equipamentos, pois, embora a perda de massa seja 
pequena, as perfurações ou fraturas podem ocorrer em 
pequeno período de utilização do equipamento.
 Exemplificando com pite: embora afete somente 
pequenas partes da superfície metálica, pode causar 
rápida perda de espessura do material metálico 
originando perfurações e pontos de concentração de 
tensões, ocasionando a diminuição de resistência do 
material e consequente possibilidade de fratura; 
Sobre a questão das fraturas ocorrer em 
pequeno período de utilização do equipamento
Cl-
Aço inoxidável 
 (Fe, Cr, Ni)
Película de 
passivação
Etapa lenta
Criação de zona 
anódica e catódica
Fe2+, Cr2+, Ni2+Fe, Cr, Ni
Ânodo:
Formação inicial do pite
HCl
Exemplificando com o Ferro
Fe2+ + 2eFe
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
Cl-
Fe2+
FeCl2
Fe2+ + Cl-
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
CORROSÃO: MECANISMOS BÁSICOS
Material Metálico
Condições Operacionais Meio Corrosivo
 Para o Entendimento da corrosão é necessário uma 
fundamentação teórico-prática
CORROSÃO: MECANISMOS BÁSICOS
 “A água com pH 10 não é corrosiva”.
 “O Ácido Sulfúrico concentrado é mais corrosivo do 
que o diluído”.
EXEMPLOS
Para estudar o processo corrosivo é 
recomendável seguir as etapas:
I. Verificar a compatibilidade entre o meio corrosivo e o material.
II. Verificar as condições operacionais.
III. Verificar relatórios de inspeção.
IV. Estabelecer o mecanismo do processo corrosivo.
V. Proceder a avaliação econômica.
VI. Indicar medidas de proteção.
Mecanismo – questão chave.
Mecanismo químico: ocorre reações diretas entre o material 
metálico (ou não metálico) e o meio corrosivo, não havendo 
corrente elétrica.
 Exemplos:
I. Ataque de metais por solventes orgânicos.
II. Ataque do Ácido Sulfúrico ao mármore.
Mecanismo – questão chave.
Mecanismo eletroquímico: ocorre reações químicas que 
envolvem transferência de carga ou elétrons através de uma 
interface condutora ou eletrólito.
HCl(aq)
Fe
H+
Fe2+
2e-
Cl-
Processo anódico: ocorre passagem de íons e elétrons para a 
solução:
H+
Fe2+
2e-
Cl-
Processo catódico: ocorre a recepção dos elétrons:
Mecanismo – questão chave.
Estudo das reações anódicas e Catódicas
Reação anódica: ocorre oxidação do metal.
M Mn+ + ne-
Reação catódica: ocorre a recepção de elétrons
I. Meio Ácido – não aerado: 
nH+ + ne- n/2H2
Mecanismo – questão chave.
II. Meio neutro ou básico: 
n/4O2 + n/2H2O + ne- nOH-
III. Meio ácido aerado: 
n/4O2 + nH+ + ne- n/2H2O
Mecanismo – questão chave.
IV. Meio em que o ânion tem caráter oxidante:
NO3- + 2H+ + ne- NO2 + H2O
EXEMPLO: HNO3 
NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O
NO3- + 9H+ + 8e- NH3 + 3H2O
A partir dos mecanismos básicos, pode-se concluir que, 
em geral, quanto mais ácido e aerado o meio, mais 
intensa será a corrosão eletroquímica.
Mecanismo – Produtos de corrosão.
I. Meio ácido: 
Ânodo: 
Os produtos serão formados pelos íons resultantes das 
reações anódicas e catódicas.
M Mn+ + ne-
Cátodo: 
HX H+ + X-
nH+ + ne- n/2H2
Mn+ nX-
Mecanismo – Produtos de corrosão.
II. Meio básico ou neutro: 
Ânodo: 
M Mn+ + ne-
Cátodo: Mn+ nOH-
n/4O2 + n/2H2O + ne- nOH-
Exemplo ferro em meio básico ou neutro.
Ânodo: 
Fe Fe2+ + 2e-
Cátodo: 
1/2O2 + H2O + 2e- 2OH-
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2
Produto de Corrosão: 
Exemplo ferro em meio básico ou neutro.
Fe(OH)2 
3Fe(OH)2 Fe3O4 + H2O + H2
-2H2O
[O2] [O2] 
2Fe(OH)2 + 1/2O2 2Fe(OH)3
2FeO.OH
ou
Fe2O3.H2O
Coloração 
preta
Coloração marrom 
esverdeado ou 
castanho avermelhado
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