Gravimetria de Sulfato em BaSO4

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Universidade do Grande Rio
Química Bacharel- Manhã
6º período
Química Analítica III
Experimento nº 10: Sulfato
(Realizado dia 11 de Outubro)
Professor: Ludimar Corrêa
Alunas: Alice Barbosa (5106781)
Maria Victória Duarte (5106731)
Thaisa Cruz (5106732)
Duque de Caxias, 25 de Outubro de 2017.
Objetivo
Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4.
Fundamento teórico
Uma análise gravimétrica consiste em utilizar a massa de um determinado produto para calcular a quantidade do analito presente em uma amostra. Neste caso o analito é uma solução contendo uma quantidade desconhecida de sulfato (SO4-2). E uma solução de BaCl2 foi utilizada para que um produto insolúvel fosse formado (BaSO4) pela seguinte reação:
 
 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (ppt)+ 2 NaCl(aq)
O Sulfato de Bário (BaSO4) é um sal insolúvel em água e em gordura. É utilizado mundialmente como contraste em exames radiológicos, é administrado por via oral ou retal. Os principais exames realizados com este contraste são o enema opaco, a radiografia de esôfago, estômago e intestino e dos vasos da base do coração. A absorção desta substância, tanto por via oral quanto por via retal, pode levar a reações tóxicas, que surgem nas primeiras horas após o uso.
Materiais e Reagentes
	Materiais 
	Reagentes
	Becker
	Cloreto de bário (BaCl2)
	Funil 
	Sulfato de sódio (Na2SO4)
	Papel de filtro
	Nitrato de prata (AgNO3)
	Pipeta
	Ácido clorídrico (HCl)
	Proveta
	
	Tripé e tela de amianto
	
	Cadinho de porcelana
	
	Triangulo de porcelana
	
	Forno Mufla
	
	Dessecador
	
Procedimento Experimental
Ponha em um Becker de 125ml, 0,1g de Na2SO4; junte 20ml de H2O e agite até a dissolução da amostra; adicione 1,5ml de HCl concentrado e dilua com H2O até 60ml.
Aqueça, separadamente, o Becker acima e aqueça 20ml de BaCl2 a 1% até quase ebulição; despeje rapidamente e agitando, a solução de BaCl2, sobre a solução de Na2SO4; deixe sedimentar o precipitado branco formado (Ba2SO4).
Teste a precipitação completa com gotas de BaCl2; adicione pequeno excesso de BaCl2, deixe sedimentar, cubra com vidro de relógio e coloque o becker em banho de vapor durante alguns minutos para digestão do precipitado.
Filtre o precipitado e lave-o (no filtro e várias vezes) com água quente, até eliminação do cloreto do precipitado (uma pequena porção final do filtrado não deve dar precipitado ou turvação branca com gotas de AgNO3).
Aqueça o rubro um cadinho de porcelana; deixe-o esfriar no dessecador, pese-o e anote o peso.
Dobre o papel filtro úmido em torno do precipitado (BaSO4) e ponha-o no cadinho acima; aqueça gradativamente o cadinho a fim de carbonizar o filtro e calcinar o precipitado.
Retire o cadinho do forno, deixe-o esfriar no dessecador e pese-o junto com precipitado contido. Anote.
Resultados e Discussão
 
	Item
	Massa (g)
	Cadinho vazio
	21,1551
	Cadinho com precipitado
	21,3461
	Precipitado
	0,191
Cálculo para encontrar a % de sulfato na amostra:
%SO4-2 = PxFx100 = 0,191x0,41155x100 = 78,6%
 Pa 0,1
Questionário
A reação ocorrida no processo.
Ba2+ + SO42- ⇔BaSO4 (s)
O que vem a ser digestão?
A digestão é o conjunto das transformações químicas que os compostos ou substâncias sofrem ao longo de um sistema , para se converterem em compostos menores hidrossolúveis e absorvíveis.
Que tipo de reação ocorre nesta prática?
Reação de dupla troca.
 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (ppt)+ 2 NaCl(aq)
Levando em consideração a solubilidade do bário o que podemos prever sobre a solubilidade do BaSO4 obtido em relação ao meio?
Levando em consideração a solubilidade do bário podemos dizer que o BaSO4 é insolúvel porque o produto ideal para uma análise gravimétrica deve ser insolúvel, ter uma composição bem definida, apresentar um elevado grau de pureza, e possuir cristais grandes para conseguir separar facilmente na filtração.
Conclusões
O BaSO4 é um precipitado largamente sujeito a contaminação por precipitação de substâncias estranhas durante o processo do crescimento do cristal a partir das partículas iniciais e nisto está o principal obstáculo para determinação dos íons sulfato. O valor encontrado de sulfato na amostra foi de 78,6%, não podendo ser considerado um valor exato por este motivo.
Bibliografia Consultada
www.anvisa.gov.br
VOGEL, A.I. Química Analítica Quantitativa, Vol 1, Editora Kapeluz