Objetiva Quimica Geral

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Objetiva – Química Geral
	ata de início:
	27/10/2016 17:09
	Prazo máximo entrega:
	27/10/2016 18:39
	Data de entrega:
	27/10/2016 18:09
Questão 1/10 - Química Geral
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são geralmente mais baratas, porém têm menor tempo de vida útil, além de menor capacidade de carga. São comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd.
Nota: 10.0
	
	A
	- 0,40V.
	
	B
	- 0,25V.
	
	C
	- 0,65V.
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = -0,25 – (+0,40) = -0,65V
	
	D
	- 0,45V.
�
Questão 2/10 - Química Geral
Por meio de observações experimentais, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e realização de trabalho. A Termoquímica nada mais é do que a parte da química que estuda essas oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia. Levando-se em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou reações termoquímicas em endotérmicas e exotérmicas. 
Tomando como base a figura abaixo, como é classificada esta reação termoquímica?
Nota: 10.0
	
	A
	Endotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
	
	B
	Endotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.
	
	C
	Exotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
Você acertou!
	
	D
	Exotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.
�
Questão 3/10 - Química Geral
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade.
Nota: 10.0
	
	A
	k = 0,0165 s-1 .
	
	B
	k = 60,44 s-1 .
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10-4= k. [1,5x10-3].[1,5x10-3]
k = 60,44 s-1
	
	C
	k = 11,03 s-1.
	
	D
	k = 0,091s-1.
�
Questão 4/10 - Química Geral
A Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) possui um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, qual potencial da célula voltaica?
Nota: 0.0
	
	A
	 E0cel = - 0.733V
	
	B
	 E0cel = + 0.733V
	
	C
	 E0cel = + 0.267V
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub-ítem 20.3, pg 737 do Livro Texto Química a Ciência Central:
 
     E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	 E0cel = - 0.267V
�
Questão 5/10 - Química Geral
Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para acontecer, formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
	
	B
	A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
Você acertou!
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b), pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
	
	C
	A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
	
	D
	A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
�
Questão 6/10 - Química Geral
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
Nota: 10.0
	
	A
	Cd .
	
	B
	Cu .
	
	C
	Ni .
	
	D
	Zn .
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor proteção a tubulação.
�
Questão 7/10 - Química Geral
Tendo uma reação em equilíbrio genérica 2 A + B ? 2C + D e sabendo que a constante de equilíbrio de uma reação é obtida em função das concentrações no equilíbrio dos produtos e dos reagentes, determinar o valor da constante de equilíbrio desta reação, com concentração A = 0,25 mol/L , B = 0,5 mol/L , C = 0,25 mol/L e D = 1 mol/L no equilíbrio.
                                                            
Nota: 0.0
	
	A
	1
	
	B
	0,5
	
	C
	2
Conforme Aula 4 , Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito), Transparências 18 e 19:
	
	D
	0,25
�
Questão 8/10 - Química Geral
Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado de Gás Liquefeito de Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse apenas propano em sua composição, o calor liberado na sua combustão seria:
CH3-CH2-CH3  + 5 O2  --->   3 CO2 + 4H2O
	Ligação
	Energia (kJ/mol)
	C-C
	- 83
	C-H
	- 413
	O=O
	- 494
	C=O
	- 804
	O-H
	- 463
Nota: 0.0
	
	A
	+ 2588 kJ/mol
	
	B
	- 2588 kJ/mol
Conforme Aula 6 (Termoquímica, Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17 :
ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)]ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)]
ΔH=−2588kJ/molΔH=−2588kJ/mol
	
	C
	+ 2505 kJ/mol
	
	D
	- 2505 kJ/mol
�
Questão 9/10 - Química Geral
Sabendo que a reação de formação do ácido clorídrico é reversível, determinar a constante de equilíbrio para esta reação para um tempo decorrido de 60 min de reação.
H2  + Br2     ⇌⇌   2 HBr
	Tempo (min)
	[H2] (mol/L)
	[Br2] (mol/L)
	[HBr] (mol/L)
	0
	1
	1
	0
	15
	0,85
	0,85
	0,15
	30
	0,40
	0,40
	0,60
	45
	0,30
	0,30
	0,70
	60
	0,29
	0,29
	0,71
Nota: 0.0
	
	A
	k = 4
	
	B
	k = 6
Conforme Aula 4, Tema 1 (Equilibrio Conceito), Transparencia 16:
k = [0,71]2/[0,29][0,29]
k = 5,99 = 6
	
	C
	0,25
	
	D
	0,17
�
Questão 10/10 - Química Geral
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Nesta TOM dois aspectos devem ser ressaltados: as formas de suas distribuições espaciais da densidade de probabilidade
e suas energias relativas. Pela TOM podemos imaginar a disposição desses elétrons nas camadas de energia e sua distribuição eletrônica resultará em conformações espaciais definidas por suas equações de onda associadas. Com relação a estas conformações, temos o subnível s, que se apresenta:
Nota: 0.0
	
	A
	Na forma de halteres.
	
	B
	Na forma de esfera.
Conforme Aula Teórica 2, Tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares), Transparência 4, o subnível s se apresenta na forma de esfera.
	
	C
	Na forma de nuvem dispersa.
	
	D
	Como uma disposição mista, composta de esfera e halteres.
�
_1540667056.unknown
_1540667064.unknown
_1540667068.unknown
_1540667070.unknown
_1540667071.unknown
_1540667069.unknown
_1540667066.unknown
_1540667067.unknown
_1540667065.unknown
_1540667060.unknown
_1540667062.unknown
_1540667063.unknown
_1540667061.unknown
_1540667058.unknown
_1540667059.unknown
_1540667057.unknown
_1540667048.unknown
_1540667052.unknown
_1540667054.unknown
_1540667055.unknown
_1540667053.unknown
_1540667050.unknown
_1540667051.unknown
_1540667049.unknown
_1540667044.unknown
_1540667046.unknown
_1540667047.unknown
_1540667045.unknown
_1540667040.unknown
_1540667042.unknown
_1540667043.unknown
_1540667041.unknown
_1540667036.unknown
_1540667038.unknown
_1540667039.unknown
_1540667037.unknown
_1540667034.unknown
_1540667035.unknown
_1540667033.unknown
_1540667032.unknown