Aula 7 Química 3 Concentração de um Íon

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Podemos determinar a concentração dos íons em uma solução se 
conhecermos a concentração e a fórmula da substância dissolvida. 
 
Essa concentração é proporcional ao número de mol de cada íon. 
 
AxBy(aq)  X A
+y (aq) + Y B-x (aq) 
 
Exemplo 1 
 
Calcule a concentração de íons Na+1 e Cℓ-1(aq) em uma solução de NaCℓ 
0,5 mol.L-1. 
 
 
Fazendo a dissociação: 
NaCℓ (aq)  Na+1 (aq) + Cℓ-1(aq) 
 1 mol 1 mol 1 mol 
 
 
 
 
1 1Na 0,5 mol L     1 1C 0,5 mol L     
Exemplo 2 
 
Calcule a concentração de íons Ca+2 e Cℓ-1 em uma solução 0,1 mol.L-1 de 
CaCℓ2. 
 
 
Fazendo a dissociação: 
CaCℓ2 (aq)  Ca
+2(aq) + 2 Cℓ-1 (aq) 
 1 mol 1 mol 2 mol 
2 1Ca 0,1 mol L     1 1C 2 x 0,1 mol L     
10,2 mol L 
Exemplo 3 
Foram dissolvidos 2,736 Kg de sulfato de alumínio - Aℓ2(SO4)3 - em 800 L de 
água. Desprezando a variação de volume, calcule a concentração de íons 
alumínio (Aℓ+3) na solução. 
Dado: massas molares (g.mol-1) Aℓ = 27; S = 32; O = 16 
2 4 3mm(A (SO ) ) 2 x 27 3(32 4 x 16)  Calculando a molaridade do Aℓ2(SO4)3. 
V 800L
m 2,736kg 2736g 
m
M
mm.V



 

 1342g mol  1
2736 1
M 0,01mol L
342 x 800 100
   
Logo, 
10,02mol L 
3 1A 2 x 0,01mol L     