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Professor Edson Cruz O modelo atual de átomo, apesar de bem diferente, está baseado no de Rutherford: Partículas Constituintes do Átomo: Fundamentais, pois há dezenas delas. Massa Relativa Carga Relativa PRÓTON 1 + 1 NÊUTRON @ 1 0 ELÉTRON 1 / 1836 - 1 Rutherford (1914) Chadwick (1932) Thomson (1897) O RECONHECIMENTO DE UM ÁTOMO Próton Nêutron Elétron Número de prótons: ____________________ Nome do elemento: ____________________ 5 BORO 4 BERÍLIO 2 HÉLIO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Z = P Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Apenas por curiosidade... Próton = 2 quarks “up” e 1 “down” Dimensões NÚMERO ATÔMICO (Z): é o número de prótons que um átomo possui. Representa a identidade do átomo NÚMERO DE MASSA (A) Representa a massa aproximada de um átomo . É dada pela soma dos prótons e nêutrons do átomo. A = Z + N Em que “N” é o número de nêutrons. (N = A- p) (p = z) (MOSELEI) CONCEITOS FUNDAMENTAIS Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons Próton Nêutron Elétron Próton Nêutron Elétron Compare o número atômico dos três átomos acima. São iguais Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO. É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA 1 1 1/1836 NÚMERO DE MASSA ( A ) A = Z + N P = 4 e N = 5 A = Z + N e 4 5 A = 9 Próton Nêutron Elétron + 1. São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e) A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons. A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons. C: Tem 20 prótons. ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons ÍONS Próton Nêutron Elétron + 0 – + + + + – – Be 4 8 2+ íon cátion – – + + + + + + + + – – – – – – – – O 8 16 2– íon ânion Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo Fe 56 26 3+ Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O 16 8 2 – O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 2. Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons 40 Ca K 39 20 19 2+ + e Para um átomo neutro, os números de prótons (+) e elétrons (-) são iguais. Ocorre a neutralidade de cargas. ÁTOMO NEUTRO perde elétron(s): ganha elétron(s): íon positivo (CÁTION) íon negativo (ÂNION) Pb 82 208 4+ A Z carga do íon símbolo do elemento Todo átomo pode perder ou ganhar elétrons para alcançar a sua estabilidade ISÓTOPOS: (“mesmo nº de prótons”) 1 H 1 H 1 2 H 1 3 prótio deutério trítio ISÓBAROS: Ca 40 K 40 19 20 ISÓTONOS: H 1 3 He 2 4 ISOELETRÔNICOS: F 9 1 - Ne 10 Na 11 1 + (3 – 1) = (4 –2) (9 + 1) = 10 = (11 – 1) RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS mesmo nº de massa mesmo nº de nêutrons mesmo nº de elétrons Cl 35 17 Cl 37 17 Z = 17 A = 35 N = 18 Z = 17 A = 37 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS Ca 40 20 K 40 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 40 N = 21 Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Ca 40 20 K 39 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 39 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS Na 11 23 + E = 10 O 8 16 2– E = 10 Ne 10 20 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons 2. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. B N = 20 A 18 18 A = 18 + 20 A = 38 38 C 38 N = 16 Z = 38 – 16 Z = 22 A = Z + N Z = A – N
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