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Aula 24 Química 1 O átomo em si

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Professor Edson Cruz 
O modelo atual de átomo, apesar de bem 
diferente, está baseado no de Rutherford: 
Partículas Constituintes 
do Átomo: Fundamentais, 
pois há dezenas delas. 
Massa Relativa Carga Relativa 
PRÓTON 1 + 1 
NÊUTRON @ 1 0 
ELÉTRON 1 / 1836 - 1 
Rutherford (1914) Chadwick (1932) 
Thomson (1897) 
O RECONHECIMENTO DE UM ÁTOMO 
Próton Nêutron Elétron 
Número de prótons: ____________________ 
Nome do elemento: ____________________ 
5 
BORO 
4 
BERÍLIO 
2 
HÉLIO 
Os diferentes tipos de átomos 
(elementos químicos) 
são identificados pela quantidade de prótons 
(P) que possui 
Z = P 
Esta quantidade de prótons recebe 
o nome de 
NÚMERO ATÔMICO 
e é representado pela letra “ Z “ 
Apenas por curiosidade... 
Próton = 2 quarks “up” e 1 “down” Dimensões 
NÚMERO ATÔMICO (Z): 
é o número de prótons que um átomo 
possui. Representa a identidade do átomo 
NÚMERO DE MASSA (A) 
Representa a massa aproximada de um 
átomo . É dada pela soma dos prótons e 
nêutrons do átomo. 
A = Z + N 
Em que “N” é o número de 
nêutrons. 
(N = A- p) 
(p = z) 
(MOSELEI) 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada 
Como os átomos são sistemas 
eletricamente neutros, 
 o número de prótons é igual 
ao número de elétrons 
Próton 
Nêutron 
Elétron 
Próton Nêutron Elétron 
Compare o número atômico dos três átomos acima. 
São iguais 
Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO 
damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO. 
É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo 
PARTÍCULAS 
PRÓTONS 
NÊUTRONS 
ELÉTRONS 
MASSA RELATIVA 
1 
1 
1/1836 
NÚMERO DE MASSA ( A ) 
A = Z + N 
P = 4 e N = 5 
A = Z + N e 4 5 
A = 9 
Próton Nêutron Elétron 
+ 
1. São dados os átomos A, B e C: 
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. 
B: número de massa 40 e 22 nêutrons. 
C: 20 prótons e 20 nêutrons. 
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: 
a) A e B. 
b) A e C. 
c) B e C. 
d) A, B e C. 
e) A, B e C são de elementos diferentes. 
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons. 
A: Tem 20 prótons. 
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons. 
C: Tem 20 prótons. 
ÍON 
É a espécie química que tem o 
número de prótons diferente do 
número de elétrons 
ÍONS 
Próton Nêutron Elétron + 0 – 
+ + 
+ + 
– 
– Be 
4 
8 2+ 
íon cátion 
– 
– 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ + 
+ 
– 
– 
– 
– 
– 
– 
– 
– 
O 
8 
16 2– 
íon ânion 
Quando o átomo 
PERDE elétrons o íon terá 
CARGA POSITIVA 
e será chamado de 
CÁTION 
O átomo de ferro 
PERDEU 3 ELÉTRONS 
para produzi-lo 
Fe 
56 
26 
3+ 
Quando o átomo 
GANHA elétrons o íon terá 
CARGA NEGATIVA 
e será chamado de 
ÂNION 
O 
16 
8 
2 – O átomo de oxigênio 
GANHOU 2 ELÉTRONS 
para produzi-lo 
2. Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): 
a) massa. 
b) raio atômico. 
c) carga nuclear. 
d) número de elétrons. 
e) energia de ionização. 
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons 
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons 
40 
Ca K 
39 
20 19 
2+ + 
e 
Para um átomo neutro, os números de prótons (+) e elétrons (-) são iguais. 
Ocorre a neutralidade de cargas. 
ÁTOMO NEUTRO 
perde elétron(s): 
ganha elétron(s): 
íon positivo 
(CÁTION) 
íon negativo 
(ÂNION) 
Pb 82 
208 
4+ 
A 
Z 
carga do íon 
símbolo do elemento 
Todo átomo pode perder ou ganhar elétrons 
para alcançar a sua estabilidade 
ISÓTOPOS: 
 (“mesmo nº de prótons”) 
1 
H 
1 
H 
1 
2 
H 
1 
3 
prótio deutério trítio 
ISÓBAROS: 
Ca 
40 
K 
40 
19 20 ISÓTONOS: 
H 
1 
3 
He 
2 
4 
ISOELETRÔNICOS: 
F 
9 
1 - 
Ne 
10 
Na 
11 
1 + 
(3 – 1) = (4 –2) 
(9 + 1) = 10 = (11 – 1) 
RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS 
mesmo nº de massa 
mesmo nº de nêutrons 
mesmo nº de elétrons 
Cl 
35 
17 
Cl 
37 
17 
Z = 17 
A = 35 
N = 18 
Z = 17 
A = 37 
N = 20 
Estes átomos possuem o mesmo número atômico 
e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de 
massa diferentes 
Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de 
massa são denominados de 
ISÓTOPOS 
Ca 
40 
20 
K 
40 
19 
Z = 20 
A = 40 
N = 20 
Z = 19 
A = 40 
N = 21 
Estes átomos possuem o mesmo número de massa 
e diferentes números atômicos 
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de 
ISÓBAROS 
Ca 
40 
20 
K 
39 
19 
Z = 20 
A = 40 
N = 20 
Z = 19 
A = 39 
N = 20 
Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons 
e diferentes números atômicos e de massa. 
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa 
são denominados de 
ISÓTONOS 
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 
Na 
11 
23 + 
E = 10 
O 
8 
16 2– 
E = 10 
Ne 
10 
20 
E = 10 
Possuem mesmo 
NÚMERO DE ELÉTRONS (E) 
ISOELETRÔNICOS 
 são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons 
2. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento 
químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 
16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os 
elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos 
iguais a: 
a) 16, 16 e 20. 
b) 16, 18 e 20. 
c) 16, 20 e 21. 
d) 18, 16 e 22. 
e) 18, 18 e 22. 
B 
N = 20 
A 
18 18 
A = 18 + 20 
A = 38 
38 
C 
38 
N = 16 
Z = 38 – 16 
Z = 22 
A = Z + N Z = A – N

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