Aula 34 Química 1 Tabela periódica I

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Prof. Edson Cruz 
Muitas propriedades químicas e físicas dos 
elementos e das substâncias simples que 
eles formam variam periodicamente em 
função de seus números atômicos. É devido 
à existência de periodicidade em várias 
propriedades dos elementos (e até em 
propriedades de substâncias simples) que a 
tabela que contém a relação completa de 
todos os elementos químicos conhecidos é 
denominada tabela periódica. 
 
As propriedades químicas dos átomos 
podem ser previstas com base na 
distribuição eletrônica do átomo no estado 
fundamental. 
Nessa tabela, os elementos estão disposto em ordem crescente de 
número atômico, Z, de modo a formar: 
 
Sete período ou sete linhas horizontais. Geralmente os elementos que 
ocupam um mesmo período possuem o valor de várias propriedades 
químicas e físicas variando de um mínimo a um máximo ou vice-versa. 
 
Dezoito famílias ou grupos, isto é, dezoito colunas verticais. Os elementos 
que ocupam uma mesma coluna normalmente possuem propriedades 
químicas semelhantes e propriedades físicas que variam gradualmente. 
Períodos 
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 
Série dos Lantanídios 
Série dos Actinídios 
1º Período 
2º Período 
3º Período 
4º Período 
5º Período 
6º Período 
7º Período 
6º Período 
7º Período 
O PERÍODO EM QUE O ELEMENTO SE ENCONTRA 
 É IGUAL AO NÚMERO DE CAMADAS OU NÍVEIS ELETRÔNICOS 
 QUE O ELEMENTO POSSUI. 
F 9 1s² 2s² 2p5 
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se 
no 2º PERÍODO da tabela periódica 
K = 2 L = 7 ou 
O PERÍODO EM QUE O ELEMENTO SE ENCONTRA 
 É IGUAL AO NÚMERO DE CAMADAS OU NÍVEIS ELETRÔNICOS 
 QUE O ELEMENTO POSSUI. 
F 9 Ti 22 1s² 2s² 2p6 
M = 10 N = 2 
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se 
no 4º PERÍODO da tabela periódica 
3s² 3p6 4s² 3d2 
K = 2 L = 8 
ou 
AS FAMÍLIAS, GRUPOS OU COLUNAS 
Cada coluna vertical da tabela periódica 
constitui o que chamamos família ou grupo de 
elementos; são ao todo dezoito. 
 
Uma família corresponde a elementos que 
apresentam certa similaridade na sua estrutura 
eletrônica da última camada, o que acarreta 
certa semelhança de comportamento químico. 
NOME 
DA FAMÍLIA 
NÚMERO 
DA 
FAMÍLIA 
NÚMERO DE 
ELÉTRONS NA 
ÚLTIMA 
CAMADA 
COMPONENTES 
DA FAMÍLIA 
Metais alcalinos IA / 1 1 
Li, Na, K, Rb, Cs, 
Fr 
Metais alcalino-
terrosos 
IIA / 2 2 
Be, Mg, Ca, Sr, 
Ba, Ra 
Calcogênios VIA / 16 6 O, S, Se, Te, Po 
Halogênios VIIA / 17 7 F, Cl, Br, I, At 
Gases Nobres 0 / 18 
2(He) 
8 (os demais) 
He, Ne, Ar, Kr, 
Xe, Rn 
Logo, podemos concluir que os átomos de uma família apresentam: 
a) mesma configuração eletrônica na última camada (Camada de Valência); 
b) propriedades químicas semelhantes. 
OS PERÍODOS OU SÉRIES 
Cada fila horizontal da tabela periódica constitui o que chamamos período ou série de 
elementos. 
Cada período corresponde ao número de camadas eletrônicas existentes nos elementos que o 
constituem. Os períodos são sete (7). 
Período 
Número de 
elementos 
Primeiro 
elemento 
Último elemento 
1º 2 1H 2He 
2º 8 3Li 10Ne 
3º 8 11Na 18Ar 
4º 18 19K 36Kr 
5º 18 37Rb 54Xe 
6º 32 55Cs 86Rn 
7º 32 87Fr Elemento de Z = 118 
Período Camadas Eletrônicas 
1 1 (K) 
2 2 (K, L) 
3 3 (K, L, M) 
4 4 (K, L, M, N) 
5 5 (K, L, M, N, O) 
6 6 (K, L, M, N, O, P) 
7 7 (K, L, M, N, O, P, Q) 
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
I. QUANTO À SUA ESTRUTURA ELETRÔNICA 
ELEMENTOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO LOCALIZAÇÃO 
REPRESENTATIVO s ou p Grupos A e gases nobres 
DE TRANSIÇÃO (SIMPLES OU EXTERNA d Grupos B 
DE TRANSIÇÃO INTERNA f Lantanídios e Actinídeos 
II. QUANTO ÀS CARACTERÍSTICAS E PROPRIEDADES 
METAIS – AMETAIS – GASES NOBRES 
 
Outra classificação importante que pode ser localizada na tabela periódica, é feita 
com base em propriedades gerais dos elementos. 
Os metais, em torno de 84, são os mais numerosos elementos conhecidos. 
 Estão situados do centro para a esquerda da tabela periódica. 
 
São bons condutores de eletricidade e calor. Apresentam um brilho típico, chamado 
brilho metálico; podem ser reduzidos a lâminas (maleabilidade); podem ser reduzidos 
a fios (ductibilidade). Apresentam, via de regra, poucos elétrons (menos de 4) na 
última camada. Tendem a perder elétrons; são todos sólidos (25°C), com exceção do 
mercúrio, que é líquido. 
METAIS – AMETAIS – GASES NOBRES 
Em geral, são maus condutores de 
corrente elétrica e calor; não apresentam 
brilho metálico, não podem ser reduzidos 
a lâminas e fios. Apresentam, via de 
regra, muitos elétrons (mais de 4) na 
última camada. Tendem a ganhar 
elétrons; não apresentam propriedades 
muito uniformes. 
Já os gases nobres possuem uma alta 
estabilidade e apresentam reatividade 
muito pequena, sendo considerados, até 
pouco tempo, inertes. 
Os não-metais são poucos, somente 15.Estão situados à direita da tabela periódica, antes 
da família dos gases nobres. 
1. Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação 
(o mais energético) se localiza no: 
 
a) subnível “s”, da última camada. 
b) subnível “p”, da penúltima camada. 
c) subnível “f”, da antepenúltima camada. 
d) subnível “d”, da antepenúltima camada. 
e) subnível “g”, da penúltima camada. 
2. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. 
Para este elemento podemos afirmar: 
I. É elemento representativo. 
II. É elemento de transição. 
III.Seu número atômico é 25. 
IV.Possui 7 subníveis de energia. 
 
a) somente I é correta. 
b) somente II e III são corretas. 
c) somente II, III e IV são corretas. 
d) todas são corretas. 
e) todas são falsas. 
F 
V 
V 
V 
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 
Elétron diferencial 
em subnível “d” 
elemento de transição 
1 2 3 4 5 6 7 
3. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua 
configuração eletrônica indica que está localizado na: 
 
a) família 5 A do período 3. 
b) família 3 A do período 3. 
c) família 5 A do período 4. 
d) família 7 A do período 4. 
e) família 4 A do período 7. 
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A 
Período 4