Aula 35 Química 1 Tabela periódica II

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Prof. Edson Cruz 
CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS 
Obs. Os semimetais apresentam propriedades intermediárias entre os metais e 
os ametais. Hoje essa classificação não é mais utilizada. 
METAIS AMETAIS 
Brilhantes Sem brilho 
Condutores de eletricidade e 
calor 
Não condutores 
Maleáveis e dúcteis Quebradiços 
Uso em moedas e joias Uso em pólvora e pneus 
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA 
Ordem crescente de Número Atômico (Z): 
13 
Al 
26,9 
Z = n° de prótons = n° e- 
A = média ponderada das 
massas atômicas dos isótopos. 
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA 
Existência dos Elementos: 
Elementos Naturais: Z  92 
Elementos Artificiais: Z  92 
 
Classificação dos Elementos Artificiais: 
 
H Cisurânicos U Transurânicos Mt 
1 92 109 
Os elementos artificiais são classificados em: 
• CISURÂNICOS: apresentam número atômico abaixo do urânio (Z = 92). 
• TRANSURÂNICOS: apresentam número atômico acima do urânio (Z = 92). O 
urânio é o último elemento natural, portanto todos os elementos com 
número atômico acima do urânio são artificiais. 
 
Nota: Após o elemento urânio (92U), todos os elementos químicos situados na 
tabela periódica são artificiais, ou seja, não existem no nosso planeta e são 
produzidos em laboratório: são os elementos transurânicos. 
 
Com o número atômico inferior a 92, temos alguns poucos elementos artificiais: 
frâncio (87Fr), astato (85At), tecnécio (43Tc) e promécio (61Pm). Tais elementos são 
denominados cisurânicos. 
 
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS 
: Hidrogênio 
 1 elemento 
: Metais 
 84 elementos 
: Ametais 
 11 elementos 
: Semimetais 
 7 elementos 
: Gases nobres 
 6 elementos 
Existia na tabela uma classificação, hoje não mais usada, de semi-metais. 
Os semi-metais formavam um conjunto de 7 elementos: boro, silício, germânio, arsênio, 
antimônio, telúrio e polônio. As propriedades que os semi-metais apresentam são 
intermediárias às propriedades dos metais e ametais. Por esse motivo são chamados de 
metalóides. 
 
Quimicamente podem formar cátions ou ânions conforme a situação. As principais 
características físicas são: 
• Brilho típico semimetálico 
• Semicondução de corrente elétrica 
 
O silício — misturado a quantidades mínimas de boro ou de fósforo — é utilizado como 
semicondutor de corrente elétrica em circuitos eletrônicos como chips de computador. Os 
chips são eficientes e rápidos porque a corrente elétrica precisa percorrer apenas 
pequenas distâncias ao longo desses circuitos. 
OBSERVAÇÕES 
O hidrogênio é um elemento atípico; por isso, não se enquadra em nenhum grupo da 
tabela periódica. É o mais simples dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas 1 
nível de energia com 1 único elétron. 
 
É encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou combinado a outros 
elementos, principalmente ao oxigênio (ametal), formando a água. Mas também forma 
compostos com metais e semimetais (os hidretos) e seu comportamento químico se 
modifica sensivelmente em cada caso. 
 
Acredita-se que é o elemento mais abundante de todo o Universo ( 90% em massa). É o 
principal constituinte das estrelas, como o Sol. Na Terra é o nono elemento mais 
abundante, considerando % em massa, ou o terceiro, considerando % em número de 
átomos. 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS A 
Todos os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na camada de 
valência em subnível s ou p. 
GRUPO N° e- de valência 
Configuração e- 
de valência 
Nome do grupo 
1A 1 ns1 Alcalinos 
2A 2 ns2 Alc. terrosos 
3A 3 ns2 np1 Família do B 
4A 4 ns2 np2 Família do C 
5A 5 ns2 np3 Família do N 
6A 6 ns2 np4 Calcogênios 
7A 7 ns2 np5 Halogênios 
8A ou zero 8 ns2 np6 Gases nobres 
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS A 
Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na camada de valência em 
subnível s ou p. 
GRUPO N° e- de valência 
Configuração e- 
de valência 
Nome do grupo 
1A 1 ns1 Alcalinos 
2A 2 ns2 Alc. terrosos 
3A 3 ns2 np1 Família do B 
4A 4 ns2 np2 Família do C 
5A 5 ns2 np3 Família do N 
6A 6 ns2 np4 Calcogênios 
7A 7 ns2 np5 Halogênios 
8A ou zero 8 ns2 np6 Gases nobres 
ELEMENTOS TRANSIÇÃO GRUPOS B 
Transição externa: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra 
na penúltima camada no subnível d. 
d10 d9 d8 d7 d6 d5 d4 d3 d2 d1 
2B 1B 8B 7B 6B 5B 4B 3B 
Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10 
Transição interna: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra 
na antipenúltima camada no subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) 
e Actinídeos (5f). 
Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14 
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA 
OBSERVAÇÕES IMPORTANTES 
• Grupo B - o número do grupo é diferente do número de elétrons 
da última camada e todo elemento de transição possui sempre 2 
elétrons de valência. 
• 1B e 2B - são os metais nobres e raros, possuem o subnível - d 
completo.Devido a irregularidade de sua distribuição eletrônica . 
4. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 
elétrons. 
Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: 
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. 
b) pertence à família dos gases nobres. 
c) é um metal de transição interna. 
d) é um metal representativo. 
e) é metal de transição externa. 
2s² 1s² 3s² 2p6 3p6 4s1 
5. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. 
A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: 
a) 50. 
b) 32. 
c) 34. 
d) 82. 
e) 46. 
2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 
6. (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo 
importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este 
arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser 
divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir 
e uma mensagem em forma de desafio: 
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, 
seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. 
A senha que o hacker deve digitar é: 
a) Ca40C12F15. 
b) Ca20C12F31. 
c) Ca20C6F15. 
d) Ca40C12P15. 
e) Ca20C6P15. 
X
Y
Z