Aula 38 Química 3 Mistura de soluções III

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3° Caso: com reação química 
Considere o exemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
Sabemos que a reação entre um ácido e uma base produz sal e água. 
Nesse caso: 
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 
Para trabalharmos este modelo de questão, vamos utilizar os 
conceitos de cálculo estequiométrico das últimas aulas. 
 
Para a reação em questão temos: 
1 mol ácido ( HCl)  1 mol base (NaOH) 
A partir desse ponto, vamos trabalhar com o que já aprendemos de 
soluções e estequiometria. 
 
Lembrando: 
n = M V 
n = n° mol soluto 
V = volume da solução 
M = concentração em quantidade de matéria da solução (mol.L-1) 
 
m = C V 
m = massa do soluto 
V = volume da solução 
C = concentração comum da solução 
Exemplo 1 
Que volume, em mL, de solução 4,0 g.L-1 da NaOH deve ser 
utilizado para neutralizar completamente 25 mL de uma solução 0,3 
mol.L-1 de HCl? 
 
NaOH = 40g.mol-1 
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 
 
TITULAÇÃO 
Determinar a concentração de uma solução 
Exemplo: 
titulação ácido-base 
50
40
30
20
10
0
bureta
erlenmeyer
solução básica de concentração conhecida
solução ácida de concentração desconhecida
+ indicador ácido base