Aula 41 Química 3 Efeitos coligativos I Tonoscopia Ebulioscopia

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Prof. Edson Cruz 
TONOSCOPIA 
EBULIOSCOPIA 
CRIOSCOPIA 
OSMOMETRIA 
AS PROPRIEDADES (EFEITOS) COLIGATIVOS SÃO: 
17,5 mmHg 
a 
20°C 
ÁGUA 
15 mmHg 
a 
20°C 
ÁGUA + 
GLICOSE 
É o estudo da diminuição da pressão máxima de 
vapor de um solvente, provocada pela adição, a 
este solvente, de um soluto não volátil. 
TONOSCOPIA 
• TONOSCOPIA é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da 
pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um 
soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se 
dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. 
• As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação 
das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa. 
Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não 
voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma 
temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do 
solvente. 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E PONTO DE EBULIÇÃO 
Quanto menor a pressão atmosférica, menor a pressão de vapor de um 
líquido, a sua temperatura de ebulição e vice-versa. 
1. Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C. 
A B C P P P 
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C, fizeram quatro 
anotações: 
 PA = PB ; PA ≠ PC ; PC ≠ PB ; PA = PB = PC 
Quantas dessas anotações estão corretas? 
a) Uma. 
b) Duas. 
c) Três. 
d) Todas. 
e) Nenhuma. 
A B C 
2. Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de 
um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na 
panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa 
panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas 
quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o 
que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão 
fechada será... 
a) Menor, pois a temperatura de ebulição será menor. 
b) Menor, pois a temperatura de ebulição será maior. 
c) Menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão. 
d) Igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão. 
e) Maior, pois a pressão será maior. 
• Surpreendentemente, a água quente congela primeiro. 
• Na verdade, a água quente não congela mais rápido 
que a água fria, é claro. 
• Mas se você ferve água e depois deixa que ela resfrie 
até a temperatura ambiente, ela congelará mais rápido 
que uma outra quantidade de água que não tenha sido 
aquecida antes. 
• A água aquecida perde o ar dissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar 
é um mau condutor térmico. 
• O ar presente na água dificulta as trocas de calor com o meio e dificulta a perda 
de calor que a água precisa sofrer para que aconteça o congelamento. 
QUEM CONGELA PRIMEIRO: ÁGUA QUENTE OU ÁGUA FRIA? 
ÁGUA 
ÁGUA + 
GLICOSE 
te 
t’e 
te 
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, 
provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil. 
EBULIOSCOPIA 
• É a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de 
um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não-volátil. 
• É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, 
dificultando sua passagem ao estado gasoso. 
• O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela 
diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas 
do soluto. 
EBULIOSCOPIA: ESTUDO DO AUMENTO DA TEMPERATURA DE 
EBULIÇÃO 
Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não 
voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma 
temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse 
solvente na solução. 
O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um 
soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número 
de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais 
concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior 
será a temperatura de ebulição. 
1. Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 L de água é mais 
rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes 
possíveis explicações para o fato: 
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água. 
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor. 
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage 
com o amido das batatas. 
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões): 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
d) I e II apenas. 
e) I, II e III. 
2. Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que: 
a) Só o café ferve. 
b) O café e a água do banho-maria fervem. 
c) Só o banho-maria ferve. 
d) O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura. 
e) O café ferve a uma temperatura menor que a da água pura. 
3. Indique a afirmativa INCORRETA: 
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapores dos 
líquidos. 
b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente proporcional ao 
volume do líquido. 
c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura mais alta que 
a água destilada. 
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a 30mmHg; o líquido 
B, à mesma temperatura, tem pressão de vapor igual a 60mmHg; 
então, a temperatura de ebulição de B é menor que a de A. 
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se torna 
igual à pressão externa (atmosférica). 
4. (ITA-SP) Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente 
aberto. Indique a afirmação falsa. 
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual 
à pressão ambiente. 
b) A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à 
medida que prosseguir a ebulição. 
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura. 
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue. 
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual. 
Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição 
será maior. Ex: Panela de pressão: 120ºC.