Aula 42 Química 3 Efeitos coligativos II Crioscopia Osmose

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Prof. Edson Cruz 
CRIOSCOPIA 
É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um 
solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil. 
ÁGUA 
ÁGUA + 
GLICOSE 
tC t’C tC 
CRIOSCOPIA 
• É a que indica a 
diminuição de ponto de congelamento 
de um líquido, provocado pela presença 
de um soluto não-volátil. 
• A adição do soluto diminui a pressão de 
vapor do líquido. Consequentemente, a 
temperatura de ebulição desse líquido 
aumenta e a de congelação diminui. 
CRIOSCOPIA: ABAIXAMENTO DA TEMPERATURA DE 
CONGELAMENTO 
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, 
dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o 
mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na 
solução. 
O abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas. 
1. A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que: 
a) Sua pressão de vapor diminua. 
b) Passe a conduzir corrente elétrica. 
c) Sua pressão de vapor aumente. 
d) Seu ponto de ebulição diminua. 
e) Seu ponto de congelamento aumente. 
 
A adição de um soluto não-volátil a um solvente ocasiona um(a)... 
 Diminuição da pressão de vapor. 
 Aumento da temperatura de ebulição. 
 Diminuição da temperatura de congelamento. 
2. (UNIFOA–RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um 
solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de 
vapor que ..............., no seu ponto de ebulição que .................... e no seu 
ponto de solidificação que ................ . 
 
Respectivamente, podemos substituir x, y e z por: 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta. 
(z) 
(y) (x) 
3. Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto 
não-volátil, as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob 
pressão de 1 atm, qualitativamente assinaladas no termômetro da figura: 
a) 
100ºC 
0ºC 
b) e) d) c) 
Alguns materiais permitem a passagem de moléculas de solvente, mas 
não permitem a passagem do soluto desta solução. 
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais diluído 
para um meio mais concentrado, por meio de uma membrana 
semipermeável chama-se OSMOSE. 
Tais materiais são denominados de MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS. 
SOLUÇÃO DILUÍDA SOLUÇÃO CONCENTRADA 
SOLVENTE SOLVENTE 
OSMOSE 
Fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído 
para o meio mais concentrado. 
EFEITO OSMOSCÓPICO 
Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas 
entre si por uma membrana semipermeável (m.s.p.) ou de uma solução 
com o solvente puro. 
OBSERVAÇÕES: 
a) Membrana semipermeável = só permite a passagem de solvente (ex.: 
citoplasma, papel celofane, ...); 
b) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções 
tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica; 
c) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que 
ocorra a osmose. 
PRESSÃO OSMÓTICA 
Pobre lesma quando adicionamos sal! 
soluto solvente 
m.s.p 
concentrada diluída 
APÓS CERTO TEMPO 
OSMOSE 
m.s.p 
mesma concentração 
ANÁLISE MICROSCÓPICA 
1. Uma salada de alface foi temperada com uma solução de vinagre e sal. 
Após certo tempo, as folhas de alface murcharam. A esse fenômeno 
chamamos de: 
a) Dispersão. 
b) Tonometria. 
c) Ebuliometria. 
d) Crioscopia. 
e) Osmose. 
2. Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída 
atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais 
concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico 
em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água 
doce for colocado na água do mar ele: 
a) Morre porque entra água do mar no seu corpo. 
b) Morre porque sai água do seu corpo. 
c) Morre porque entra sal no seu corpo. 
d) Morre porque sai sal do seu corpo. 
e) Sobrevive normalmente. 
Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos, respectivamente, 
uma solução 2,0 mol/L de sacarose em água e uma solução 0,2 mol/L de sacarose em 
água, ambos no mesmo nível inicial. Com o passar do tempo, observa-se que: 
 
 
 
 
 
a) O nível de A sobe e o nível de B baixa. 
b) O nível de A baixa e o nível de B sobe. 
c) Ambos os níveis sobem. 
d) Ambos os níveis descem. 
e) Os níveis permanecem inalterados. 
Solução A Solução B 
OSMOSCOPIA 
• Osmose é quando, o solvente passa de um meio menos concentrado, para um mais 
concentrado graças a uma membrana semipermeável. 
• Se quisermos interromper a osmose, basta exercer sobre o sistema formado por duas 
soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma membrana semipermeável, 
uma pressão no sentido inverso ao da osmose ou no mínimo com a mesma intensidade 
daquele que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável. 
• A essa pressão, capaz de impedir o 
fenômeno da osmose, damos o nome 
de . 
PRESSÃO OSMÓTICA 
É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada 
para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável. 
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose. 
PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO 
π.V = n.R.T 
π= pressão osmótica. V=volume da solução (L). 
n= número de mols do soluto. R= constante (0,082). 
T= temperatura em K (K= ºC+273). 
 
Classificação das soluções (de acordo com a pressão osmótica): 
• πa= πb (solução isotônica); 
• πa> πb (solução A hipertônica); 
• πa< πb (solução A hipotônica). 
 
OSMOSE REVERSA 
Ocorre quando há passagem de moléculas do solvente da solução mais 
concentrada para a solução mais diluída, por meio de uma pressão 
externa. 
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada 
para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável 
chama-se PRESSÃO OSMÓTICA (π). 
SOLUÇÃO DILUÍDA SOLUÇÃO CONCENTRADA 
SOLVENTE 
PRESSÃO EXTERNA 
INTERROMPENDO A OSMOSE: PRESSÃO OSMÓTICA 
OBTENDO ÁGUA PURA A PARTIR DA ÁGUA DO MAR: 
OSMOSE REVERSA 
Se a pressão 
exercida sobre a solução 
é menor que , ocorre a 
osmose, e o solvente flui 
para a solução. 
A pressão externa é 
aplicada para impedir 
a osmose. 
É a pressão osmótica (). 
Caso a pressão exercida 
sobre a solução seja 
maior que , não 
ocorre osmose, e o solvente 
passa da solução para 
a água pura 
(osmose reversa). 
A pressão osmótica (π) pode ser obtida do seguinte modo: 
• A pressão exercida por um gás, em dada temperatura, é calculada pela 
expressão: 
 
• Por analogia, a pressão osmótica será: 
 
R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K 
T = temperatura absoluta (Kelvin) 
V n RT PV nRT molar
nRT nRT
C RT
V MV
   
3. As propriedades de um solvente podem ser alteradas pela adição de solutos. 
Assim, tem-se alterações dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O 
efeito depende da concentração do soluto. Considerando o texto acima, 
podemos afirmar que: 
Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas. 
Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá produzir o mesmo 
efeito sobre o ponto de ebulição que a adição de um mol de Na2SO4. 
A pressão de vapor da água é tanto maior quanto maior for a 
concentração de NaCl nela dissolvido. 
O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da água destilada. 
Além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar, entre os efeitos 
coligativos, a pressão osmótica. 
0 
1 
 
23 
4 
0 
1 
 
2 
 
3 
4 
4. (Puccamp) Considere o texto: 
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer contendo água 
destilada, há passagem da água para ...(I)... das células. Se as células forem colocadas 
numa solução salina concentrada, há migração da água para ...(II)... das células com o 
...(III)... das mesmas. As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter ...(IV)... 
próximas às das soluções contidas nas células.” 
Para completar corretamente, I, II, III e IV devem ser substituídos, 
respectivamente, por: 
a) Dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica. 
b) Fora – dentro – inchaço – condutividade térmica. 
c) Dentro – fora – enrugamento – colorações. 
d) Fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição. 
e) Dentro – dentro – inchaço – densidades. 
GLÓBULOS VERMELHOS DO SANGUE 
Dissolução 
(mesma π que os 
fluidos intracelulares 
dos glóbulos). 
 
Soro Fisiológico 
Dissolução 
(menor π)(entra água 
e pode causar a 
ruptura). 
Dissolução 
(maior π)(sai água: 
murcha). 
5. Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável 
ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada; e, nos outros, igual 
volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais 
se modificaram como está ilustrado no sistema (II). Use essas informações e outras que 
forem necessárias para analisar os itens: 
 
 
 
 
A alteração do volume se deve à osmose. 
A concentração inicial das soluções é a mesma. 
A água destilada foi colocada no compartimento B. 
A pressão osmótica em A é maior que em C. 
As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura. 
0 
1 
2 
3 
4 
0 
1 
2 
3 
4 
A B C 
(I) (II) 
A B C 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS PARA ELETRÓLITOS NÃO-VOLÁTEIS 
E DE NATUREZA IÔNICA. 
Se o soluto é um não eletrólito: Soluções com solutos diferentes, mas 
apresentando a mesma quantidade em mols para determinada 
quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos 
efeitos coligativos. 
 
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons): Soluções com 
solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para 
determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), podem não 
apresentar os mesmos efeitos coligativos. 
1C6H12O6(s) 
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas 
1NaCl(s) 
1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas 
1CaCl2(s) 
1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas 
1C6H12O6(s) 
1Na+ + 1Cl- 
1Ca2+ + 2Cl- 
H2O 
H2O 
H2O 
O QUE É OSMOSE INVERSA? 
Osmose inversa é um processor de tratamento 
de água que remove a maioria dos componentes 
orgânicos e até 99% de todos os iões. Nos dias de 
hoje a poluição em geral e as redes de 
distribuição de água de má qualidade leva a que, 
a água possa conter metais pesados, pesticidas, 
herbicidas e outros produtos químicos usados na 
agricultura ou substâncias naturais como 
fluoretos ou sal. Usando uma pressão superior à 
pressão osmótica para forçar a passagem de água 
através da membrana (FILMTEC) semipermeável no sentido inverso ao da osmose natural. 
As membranas das geração mais recente podem retirar até 99% dos sais dissolvidos, sem 
adicionar produtos químicos e sem ter de parar constantemente o funcionamento do 
sistema.