Aula 50 Química 1 Ligações interatômicas X ligações intermoleculares

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Prof. Edson Cruz 
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS X LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
Já estudamos que qualquer tipo de matéria é formado por átomos. Vimos também que cada 
agrupamento de átomos, combinados em uma determinada proporção, representa uma Substância 
Pura ou Espécie Química, e com isto , foi visto ainda que as substâncias podem ser simples ou 
compostas. 
Verifica-se que, dos elementos químicos conhecidos, pouquíssimos são os que se encontram no 
estado atômico isolado. Em outras palavras, poucos são os átomos que não se encontram ligados a 
outros átomos. 
 
 
 
 
 
 
Observamos, também, que existe uma grande diferença de propriedades entre os materiais que 
conhecemos e, em grande parte, isto se deve às ligações existentes entre os átomos (Ligações 
Interatômicas) e a arrumação espacial que passa a existir entre os mesmos , e que as moléculas das 
substâncias geravam interações entre si (o que estabelece as ligações intermoleculares) 
ÁGUA AMÔNIA 
ENTENDENDO A LIGAÇÃO EM SI 
O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu 
aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos. 
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração 
eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de um gás nobre.) 
O que veio a ser chamado de regra ou teoria do octeto. 
O que é uma ligação química? 
É o conjunto de forças que mantém os 
átomos unidos entre si, dando origem a 
moléculas. Em todos os tipos de ligação 
química as forças de ligação são 
essencialmente eletrostáticas, isto é, 
forças entre cargas eléctricas. 
OBSERVAÇÃO 
Em 1916 os cientistas Gilbert N. Lewis e Walter Kossel chegaram a uma explicação 
teórica para a necessidade de os átomos se ligarem criando assim a regra do octeto, 
que enuncia de uma maneira resumida que um átomo adquire estabilidade quando 
possui configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre mais próximo a ele. 
Isso normalmente ocorre quando o átomo atinge 8 elétrons na camada eletrônica 
mais externa, ou seja, o octeto. 
Na natureza, as substâncias buscam um estado 
energético mais estável, ou seja, de menor energia 
VALÊNCIA 
É entendida como a capacidade de um átomo ligar-se a outro. 
Observe a tabelinha abaixo: 
 
 
 
 
 
 
Exemplo: 
Quantidade de Valência Exemplo 
Uma valência (monovalente) Hidrogênio 
Duas valências (divalente ou bivalente) Oxigênio 
Três valências (trivalente) Nitrogênio 
Quatro valências (tetravalente) Carbono 
A LIGAÇÃO QUÍMICA INTERATÔMICA 
As ligações entre átomos são feitas de várias formas, mas sempre envolvendo a camada mais externa 
(camada de valência), levando os átomos a adquirirem uma forma mais estável. Isso indica que são os 
elétrons do último nível que participam das ligações. 
 
Estudemos os seguintes tipos: 
• Ligação Iônica 
• Ligação Covalente (simples/dativa) 
• Ligação Metálica 
 
OBSERVAÇÃO 
Podemos observar, em função do que foi dito, que cientistas como Kossel e Lewis raciocinaram da 
seguinte forma: 
Por que esses átomos (gases nobres) permanecem no estado isolado? Porque já são estáveis! 
Ora, nenhum outro átomo dos elementos conhecidos apresenta “última camada completa”. Nenhum 
outro átomo dos elementos conhecidos apresenta estabilidade no estado isolado. Então, os mesmos 
devem se ligar para alcançar a sua estabilidade. 
A LIGAÇÃO QUÍMICA INTERATÔMICA OU INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
São interações (ligações) que ocorrem no nível das moléculas e que, em geral, caracterizam os estados 
de agregação da matéria, bem como as variações em algumas de suas propriedades, como, por exemplo, 
o ponto de ebulição das mesmas. Sendo assim, enquanto que, no estado sólido e líquido, temos 
presença destas ligações. No estado gasoso ideal não há nem ligações, nem atrações e repulsões entre 
moléculas. 
 
Principais interações : 
• Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio; 
• Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar; 
• Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido. 
 
OBSERVAÇÃO 
Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A 
maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. As substâncias que 
tem ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, liquida ou gasosa. Isto mostra que 
as interações entre estas moléculas podem ser maiores ou menores. Existem três tipos de interações 
intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes.