Aula 51 Química 1 Ligações iônica

Prévia do material em texto

Prof. Edson Cruz 
Logo se dois átomos combinarem entre si, dizemos que 
foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA. 
Os elétrons mais externos do átomo são os 
responsáveis pela ocorrência da ligação química. 
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos 
percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus 
elétrons de sua última camada 
Na Cl + – 
H H 
O SÓDIO PERDEU ELÉTRON O CLORO GANHOU ELÉTRON 
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS 
LOGO CARACTERIAM-SE COMO LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 
LOGO CARACTERIAM-SE COMO LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 
É a ligação que se estabelece através de forças de natureza eletrostática entre íons. Ocorre 
com perda e ganho de elétrons e com grande diferença de eletronegatividade entre os 
elementos ( > 1,7). 
Em geral, ocorre entre metais e ametais com ocorrência de íons. 
 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: 
IONS são átomos ou grupo de átomos carregados eletricamente. 
 
Quando o íon é positivo, é chamado cátion. 
Quando o íon é negativo, é chamado ânion. 
Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio 
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 
REPRESENTAÇÕES DE LEWIS 
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos 
(em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos. 
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 
Configuração dos Átomos: 
Na Cl 
Transferência do elétron: 
Na Cl 
FORMAÇÃO DOS ÍONS: 
Na + Cl 
- 
 Atração Eletrostática: 
Na+ Cl
- 
ESTRUTURA CRISTALINA DO NaCl SÓLIDO 
Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos. 
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem 
distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, 
isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua 
última camada. 
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas 
Kossel e Lewis e ficou conhecida como 
TEORIA DO OCTETO. 
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO 
NA MAIORIA DAS VEZES, OS ÁTOMOS QUE 
Perdem elétrons são os metais 
das famílias 1A, 2A e 3A 
Recebem elétrons são ametais 
das famílias 5A, 6A e 7A 
 Ligação entre o cálcio (metal) e o 
cloro (ametal) 
 
20Ca - ( tende a ceder 2 elétrons) 
 
17Cl – (tende a receber um 
elétron) 
 
x
+ [ ] -xCa
oo
o
o
oo
oCl
oo
o
o
oo
oCl
Ca[ ]
2+
+ 2
x
oo
o
o
oo
oCl
CaCl2
FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS 
 [A]+X Y [B]-Y X 
 Cargas = + xy – xy = zero 
Exemplos: 
Ca+2 + Br-1  CaBr2 
Al+3 + S-2  Al2S3 
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS 
• São sólidos nas condições ambiente; 
• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; 
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em 
solução aquosa, devido à presença de íons livres. 
01. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos 
halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, 
respectivamente, formam íons com números de carga: 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2. 
ALCALINOS 
TERROSOS 
HALOGÊNIOS 
FAMÍLIA 2A 
FAMÍLIA 7A 
PERDE 
2 ELÉTRONS 
GANHA 
1 ELÉTRONS 
+ 2 
– 1 
02. Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável 
formado a partir deste átomo será: 
a) – 2. 
b) – 1. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
ÚLTIMA 
CAMADA 
3 ELÉTRONS 
PERDE 
3 ELÉTRONS 
+ 3 
X (Z = 13) 
03. A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a 
camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma 
provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: 
a) X2Y3. 
b) X6Y. 
c) X3Y. 
d) X6Y3. 
e) XY. 
X 
Y 
perde 3 elétrons 
ganha 2 elétrons 
X3+ 
Y2– 
X Y 
2 3