Aula 53 Química 1 Ligação covalente

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Prof. Edson Cruz 
A principal característica desta ligação é o compartilhamento 
(formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes 
LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 
Os átomos que participam da ligação covalente são 
AMETAIS e o HIDROGÊNIO 
Os pares de elétrons compartilhados são contados para os 
dois átomos ligantes 
Na Ligação Covalente, entre outros, ocorre formação de pares 
eletrônicos. 
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL 
 AMETAL e HIDROGÊNIO 
 HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO 
EXEMPLO 
COVALENTE 
SIMPLES 
COVALENTE 
DATIVO 
4A 4 0 
5A 3 1 
6A 2 2 
7A 1 3 
De uma forma geral , podemos dizer que uma ligação covalente se baseia no 
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na 
ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico ( covalência simples ) e 
quando um dos átomos entra com o par de elétrons para o compartilhamento , 
formaremos uma covalência dativa . 
Exemplo: Cl2 
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 
Cl Cl 
LIGAÇÃO COVALENTE 
Possui 7 elétrons na 
camada de valência 
REPRESENTAÇÃO ESQUEMÁTICA DA LIGAÇÃO COVALENTE 
EM UMA MOLÉCULA DE METANO. 
Os átomos atingem a 
configuração estável 
compartilhando elétrons com 
um átomo adjacente. 
A LIGAÇÃO COVALENTE É DIRECIONAL, OU SEJA MANTÉM UM ÂNGULO 
ENTRE AS LIGAÇÕES. 
NOS MATERIAIS COVALENTES HÁ UMA TENDÊNCIA A REDUZIR 
A EXPANSÃO TÉRMICA E A DENSIDADE EM RELAÇÃO 
A MATERIAIS IÔNICOS COM MASSA ATÔMICA SEMELHANTE 
 Configuração dos Átomos: 
A LIGAÇÃO COVALENTE EM SI 
 Atração Quântica: 
REPRESENTAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE 
O O O2 O = O 
Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Molecular Fórmula Estrutural 
É quando cada um dos átomos 
ligantes contribui com um elétron 
para a formação do par 
H H 
H H 
FÓRMULA ELETRÔNICA 
2 H H 
FÓRMULA EST. PLANA 
FÓRMULA MOLECULAR 
H (Z = 1) 1s1 
N (Z = 7) 2s2 2p3 1s2 
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL 
N N N N FÓRMULA ELETRÔNICA 
N N 
N 
FÓRMULA EST. PLANA 
2 FÓRMULA MOLECULAR 
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO 
HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância 
COMPOSTA ÁGUA (H2O) H (Z = 1) 1s1 
O (Z = 8) 2s2 2p4 1s2 
O H H 
O 
H H 
FÓRMULA ELETRÔNICA 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA 
H2O FÓRMULA MOLECULAR 
1. Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: 
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) 
a) NCl e molecular. 
b) NCl2 e iônica. 
c) NCl2 e molecular. 
d) NCl3 e iônica. 
e) NCl3 e molecular. 
Como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente). 
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 
N Cl 
Cl 
Cl 
N Cl 3 
2. (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na 
Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: 
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) 
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: 
a) duas ligações duplas e duas ligações simples 
b) uma ligação dupla e duas ligações simples 
c) duas ligações duplas e uma ligação simples 
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla 
e) uma ligação tripla e uma simples 
C O 
Cl 
Cl 
3. Observe a estrutura genérica representada abaixo; 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas 
indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: 
a) fósforo 
b) enxofre 
c) carbono 
d) nitrogênio 
e) cloro 
X 
H 
H 
O 
O 
O C 
Se apenas um dos átomos contribuir com os dois elétrons do par, 
a ligação será COVALENTE DATIVA ou COORDENADA. 
A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede 
os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento. 
S O 
O 
S O 
O 
FÓRMULA ELETRÔNICA 
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA 
S O 2 FÓRMULA MOLECULAR 
1. O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre 
(SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. 
Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos afirmar que o número total 
de elétrons compartilhados em cada molécula é respectivamente igual a: 
Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16. 
a) 4 e 3. 
b) 2 e 4. 
c) 4 e 4. 
d) 8 e 4. 
e) 8 e 6. 
C O 
O 
O 
S O 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES 
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente 
Forte atração interatômica 
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca) 
Ex: diamante (elevada dureza) 
 metano (condensação a -161 ºC) 
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos). 
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em 
meio aquoso (ionização). 
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.