Aula 58 Química 1 Interações intermoleculares

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Prof. Edson Cruz 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
Observamos, que existe uma grande diferença de propriedades 
entre os materiais que conhecemos e, em grande parte, isto se 
deve às ligações existentes entre os átomos (ligações 
Interatômicas) e a arrumação espacial que passa a existir entre os 
mesmos, e que as moléculas das substâncias geravam interações 
entre si (o que estabelece as ligações intermoleculares). 
ÁGUA 
AMÔNIA 
São interações (ligações) que ocorrem no nível das moléculas 
e que, em geral, caracterizam os estados de agregação da 
matéria, bem como as variações em algumas de suas 
propriedades, como, por exemplo, o ponto de ebulição das 
mesmas. Sendo assim, enquanto que, no estado sólido e 
líquido, temos presença destas ligações. No estado gasoso 
ideal não há nem ligações, nem atrações e repulsões entre 
moléculas. Principais interações : 
 
• Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio; 
• Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar; 
• Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-
induzido. 
A LIGAÇÃO QUÍMICA INTERMOLECULAR OU INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
Interação dipolo-dipolo: 
Ocorre com moléculas polares. 
Pontes de Hidrogênio: 
Hidrogênio ligado a F, O, N. 
Ligação de Van der Waals: 
Ocorre com moléculas apolares. 
Em uma MOLÉCULA POLAR sua extremidade NEGATIVA atrai a extremidade 
POSITIVA da molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva 
que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha 
+ – + – + – 
+ – + – + – 
DIPOLO – DIPOLO – DIPOLO PERMANENTE 
Esse tipo de força ocorre sempre entre moléculas 
polares. No exemplo acima, em razão da diferença 
de eletronegatividade entre o H e o Cl, estabelece-se 
a formação de um dipolo permanente. 
Nas moléculas APOLARES, uma nuvem de elétrons se encontra em constante 
movimento. 
H H H H 
Se, durante uma fração de segundo, esta nuvem eletrônica estiver deslocada 
para um dos extremos da molécula, pode-se dizer que foi criado um DIPOLO 
INDUZIDO, isto é, por um pequeno espaço a molécula possui PÓLOS. 
FORÇAS DE VAN DER WAALS – DIPOLO INDUZIDO 
– – 
Um tipo de atração dipolo – dipolo mais forte que ocorre quando temos o 
HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos, 
especialmente o FLÚOR, o OXIGÊNIO e o NITROGÊNIO. Esta forte atração 
chama-se LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO. 
H F 
H F H 
F 
F 
H 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO 
As ligações de hidrogênio são mais intensas que as forças dipolo – dipolo 
permanente, e estas mais intensas que as interações dipolo – dipolo induzido. 
O 
H 
O 
H 
O 
H 
H 
O 
H H 
O 
H 
H 
H 
H 
O 
H 
H 
1. Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição 
maiores quando comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às: 
 
a) Forças de Van Der Waals. 
b) Forças de London. 
c) Pontes de hidrogênio. 
d) Interações eletrostáticas. 
e) Ligações iônicas. 
3. Considere o texto abaixo. 
“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ................................. 
No gelo seco,as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por 
...................................... . Consequentemente, a 1 atm de pressão, é possível prever 
que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ................ 
do que a do gelo seco.” 
 
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, 
por: 
 
a) Forças de London, pontes de hidrogênio e menor. 
b) Pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals e maior. 
c) Forças de Van der Waals, pontes de hidrogênio e maior. 
d) Forças de Van der Waals, forças de London e menor. 
e) Pontes de hidrogênio, pontes de hidrogênio e maior. 
PONTES DE HIDROGÊNIO 
FORÇAS DE VAN DER WAALS 
MAIOR 
3. Considere o texto abaixo. 
“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ................................. 
No gelo seco,as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por 
...................................... . Consequentemente, a 1 atm de pressão, é possível prever 
que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ................ 
do que a do gelo seco.” 
 
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, 
por: 
 
a) Forças de London, pontes de hidrogênio e menor. 
b) Pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals e maior. 
c) Forças de Van der Waals, pontes de hidrogênio e maior. 
d) Forças de Van der Waals, forças de London e menor. 
e) Pontes de hidrogênio, pontes de hidrogênio e maior. 
I 
II 
III