Aula 63 Química 3 Fatores que alteram a velocidade de uma reação II

Prévia do material em texto

Prof. Luiz Cláudio 
4º. Superfície de Contato 
A superfície de contato é a área de um determinado reagente que está exposta 
para contato com um outro reagente. Como a efetivação de uma reação depende 
do choque entre moléculas, o aumento na superfície de contato  aumenta a 
frequência das colisões  aumenta a velocidade da reação. 
 Obs.: O efeito da superfície de contato só é considerável se um dos reagentes da 
reação for sólido. 
Quando quebrarmos um comprimido efervescente, reduzindo-o em 
pedaços, notamos que sua reação com a água se dá com uma velocidade muito 
superior em relação à utilização de um comprimido inteiro. 
5º. Catalisador 
Os catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade das reações, 
diminuindo a energia de ativação, mas não são consumidos no processo. 
 
Obs.: Nos casos em que uma reação química não é desejada, adiciona-se aos 
reagentes uma substância capaz de aumentar a energia de ativação, tornando a 
colisão eficaz mais difícil de ocorrer. São os chamados catalisadores negativos ou 
inibidores. 
 Conservantes de alimentos. 
O gráfico abaixo representa a reação sem e com catalisador: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Observação: Lembre-se de que a energia de ativação deve ser fornecida para as 
moléculas reagentes. Assim, quanto menor ela for, mais rapidamente ocorrerá a 
colisão eficaz e consequentemente mais rápida será a reação.