átomo e substância

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Capitulo 1. VISÃO MICROSCÓPICA DA MATÉRIA 
Podemos definir matéria como sendo tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no 
espaço. Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomos. O átomo é 
a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação 
química. Através da matéria podemos dar origem a materiais (objetos). Exemplificando 
seria assim: com um pedaço de madeira o carpinteiro faz um móvel, o ferro é usado para 
fabricar ferramentas.
Surge assim outra definição, a de corpo e objeto: Corpo é qualquer porção limitada 
de matéria e objeto, é aquilo que o corpo se transforma quando é trabalhado.
Mais exemplos: o escultor usa um pedaço de mármore (corpo) para fazer uma 
estátua (objeto). O ourives faz um anel (objeto), de uma barra de ouro (corpo).
UM POUCO DA HISTÓRIA DO ÁTOMO 
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu 
discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria 
existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo 
quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. 
Surgiram, então, os modelos atômicos.
Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803
Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. 
Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, 
assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem 
correspondentes ao mesmo elemento químico.
Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897
Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com 
carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. 
Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado. De Química Capitulo 1 Página 1
acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva 
incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro 
percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma 
menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande 
desvio contrário à trajetória.
A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não 
eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que 
eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica 
carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam 
em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).
Também se constatou que a maior parte da massa de um átomo se concentra no 
núcleo (que rebatia as partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).
ESTRUTURA DO ÁTOMO
Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo 
apresentar nêutrons (na verdade, apenas o átomo de hidrogênio não possui nêutron: é 
apenas um elétron girando em torno de um próton). 
Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena 
movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, 
gerando campos eletromagnéticos.
Prótons – Os prótons são partículas que, junto aos nêutrons, 
formam o núcleo atômico. Possuem carga positiva de mesmo 
valor absoluto que a carga dos elétrons; assim, um próton e um 
elétron tendem a se atrair eletricamente.
Nêutrons – Os nêutrons, junto aos prótons, formam o núcleo atômico. E, como 
possuem massa bastante parecida, perfazem 99,9% de toda a massa do átomo. 
Possuem carga elétrica nula (resultante das sub-partículas que os compõem), e são Química Capitulo 1 Página 2
dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-lo: uma vez que dois prótons 
repelem-se mutuamente, a adição de um nêutron (princípio da fissão nuclear) causa 
instabilidade elétrica e o átomo se rompe.
Os átomos são de extrema importância para o estudo da química, já que, os 
mesmo são considerados a base da química. 
SUBSTÂNCIAS 
As substâncias se diferem em dois tipos, de acordo com suas composições:
Substâncias simples: essas apresentam apenas um elemento, ou seja, apenas 
um tipo de átomo que pode estar agrupado em moléculas ou isolado.
Exemplos: Hidrogênio (H2) e Hélio (He). O nome da substância simples pode ser o 
mesmo do elemento que a constitui ou pode ser diferente, como é o caso do Gás Ozônio 
(O3).
Substâncias compostas: também chamadas de compostos, essas substâncias 
são formadas por mais de um elemento químico.
Exemplos: Água (H2O), Gás cianídrico (HCN), Gás carbônico (CO2), Amônia (NH3).
Observação importante: A substância pura é aquela que apresenta apenas um 
tipo de molécula, seja ela simples ou composta. Exemplificando ficaria assim:
Oxigênio (O2) - substância pura simples
Metano (CH4) – substância pura composta.
Misturas: quando a molécula apresenta mais de uma substância pura é chamada 
de mistura. A água oxigenada é um exemplo, pois ela contém água (H2O) e peróxido de 
hidrogênio (H2O2). As misturas podem se classificar em Misturas homogêneas ou Química Capitulo 1 Página 3
heterogêneas.
Antes de prosseguir é preciso saber: o que é fase? É quando observamos uma 
determinada mistura a olho nu e vemos apenas um aspecto uniforme de cada fração. Se, 
por exemplo, forem colocados em um recipiente areia, água e óleo, veremos que a 
mistura possui três fases.
Misturas homogêneas: essas misturas apresentam uma única fase. Quando 
misturamos água e álcool, nem com o auxílio de um microscópico poderíamos ver a 
separação dos dois líquidos, dizemos então que a mistura possui uma só fase, ou seja, é 
uma mistura homogênea.
Misturas heterogêneas: são misturas que apresentam mais de uma fase, temos o 
exemplo da água e do óleo quando se misturam. Seria fácil perceber nesse caso, o 
aspecto visual heterogêneo - a água se separa completamente do óleo - sendo assim, a 
mistura se torna heterogênea porque vemos nela duas fases.
Vejamos os exemplos:
1. O leite é uma mistura homogênea quando observamos a olho nu, mas com o auxílio de 
um microscópico é possível perceber gotículas de gordura em suspensão, e quando 
aquecemos o leite elas se unem formando a nata.
2. A fumaça que polui o meio ambiente, quando observada ao microscópico mostra 
minúsculas partículas de carvão suspensas.
3. O granito é formado por quartzo, feldspato e mica, possui três fases, é, portanto, uma 
mistura heterogênea.
EXERCÍCIOS:
1) O ar atmosférico é um sistema: 
a) heterogêneo b) homogêneo c) trifásico d) com duas fases
2) Sistema que apresenta propriedades diferentes de ponto para ponto é: 
a) indiferente b) homogêneo c) complicado d) heterogêneo
Química Capitulo 1 Página 4
3) Classifique os sistemas abaixo em: 
 1 – homogêneo 2 – heterogêneo 
a) água com pouco sal ( ) 
b) ar atmosférico ( ) 
c) água do mar ( ) 
d) água pura (destilada) ( ) 
e) água com excesso de açúcar ( ) 
f) recipiente contendo diversos gases ( ) 
g) álcool com éter ( ) 
h) gasolina com querosene ( ) 
i) quartzo ( ) 
j) diversos gases misturados ( ) 
4) Classifique os sistemas abaixo em: 
1 - substância pura simples 
2 - substância pura composta
3 - mistura homogênea 
4 - mistura heterogênea 
( ) água pura H2O 
( ) álcool – C2H5OH 
( ) sal + H2O (excesso) 
( ) leite 
( ) café 
( ) gás carbônico – CO2 
( ) gás nitrogênio – N2
( ) gasolina 
( ) ar + água 
( ) liga metálica( ) ar atmosférico 
( ) água de torneira 
( ) vidro 
( ) granito 
( ) sangue 
( ) gelatina 
( ) vapor d’água 
( ) açúcar (excesso) + água 
( ) caipirinha 
( ) água + gelo
5) Representa uma mistura heterogênea o sistema:
a) gasolina e água.
b) álcool e água.
c) gasolina e álcool.
d) água e sal de cozinha.
e) açúcar e água.
6) Classifique os sistemas abaixo em: 
1 – homogêneo 2 – heterogêneo 
a) água + cloreto de sódio ( ) 
b) ar atmosférico ( ) 
c) leite ( ) 
d) granito ( ) 
e) água + gelo ( )
f) água + álcool ( ) 
g) óleo + enxofre ( ) 
h) água + areia ( ) 
i) água potável ( ) 
j) vidro ( ) 
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7) Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo 
quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
8) (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas 
partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região 
externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a 
descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas 
características, indique a alternativa correta.
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior 
volume no átomo.
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um 
volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
9) O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi 
comparado a:
a) Uma bola de tênis;
b) Uma bola de futebol;
c) Uma bola de bilhar;
d) Uma bexiga cheia de ar.
10) (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: A teoria de 
Dalton admitia que:
I Átomos são partículas que não podem ser divididas por qualquer processo químico
II Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; 
III Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas. 
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