Aula 64 Química 1 Número de oxidação Definição e compostos orgânicos

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Professor Edson Cruz 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) 
É a carga real ou aparente que um elemento adquire , quando do conjunto de ligações 
que ele realiza. 
Nox = + 1 Nox = – 1 Cl Na 
+ – 
Em compostos covalentes 
H Cl 
H H 
δ – δ + 
Nox = + 1 Nox = – 1 
Nox = ZERO Nox = ZERO 
Em outras palavras ,podemos dizer que o Nox (número de oxidação) é a carga que um 
elemento adquire ao fazer uma ligação iônica, ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer 
uma ligação covalente. 
Os compostos orgânicos são normalmente formados por carbono e hidrogênio, mas 
aparecem também com muita frequência o oxigênio e o nitrogênio. Assim, visto que 
possuem vários átomos de carbono em suas estruturas, cada um deles apresenta Nox 
diferentes, dependendo dos elementos com os quais estão ligados. 
 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO EM COMPOSTOS ORGÂNICOS (Nox) 
Vamos primeiramente numerar os carbonos para diferenciá-los, começando do carbono 
da extremidade que está realizando uma dupla ligação com o oxigênio, isto é, o carbono do 
grupo carboxila: 
Observe que o carbono 1 está ligado a um hidrogênio, a um oxigênio e a outro carbono, conforme 
mostrado a seguir. Porém, sua ligação com o outro carbono não interfere no seu Nox, pois ambos 
possuem a mesma eletronegatividade. 
 OH OH OH H OH O 
 │ │ │ │ │ ║ 
 H─ C6 ─ C5 ─ C4 ─ C3 ─ C2 ─ C1 
 │ │ │ │ │ │ 
 H H H OH H H 
 
 O → Nox = -2 
 ║ 
C2 ─ C1 → Nox = x 
 │ 
 H → Nox = +1 
Na ligação C e H, o carbono é mais eletronegativo que o H, recebendo um elétron dele. Já 
no caso da ligação C eO, o oxigênio é o mais eletronegativo, retirando dois elétrons do 
carbono. Assim, o Nox desse carbono será dado pela consideração do total de perdas e 
ganhos de elétrons, isto é, se ele ganhou um elétron e perdeu dois, então seu Nox é igual 
a +1. Observemos agora o carbono de número 2: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Esse carbono recebeu um elétron do H e perdeu um elétron para a hidroxila (OH); com isso, 
seu Nox resultante é igual a zero. 
 OH → Nox = -1 
 │ 
C3 ─ C2 ─ C1 
 │ 
 H → Nox = +1 
Veja que os carbonos 3, 4 e 5 realizam exatamente as mesmas ligações que o 
carbono 2; de modo que seus Nox também são iguais a zero. Resta descobrir o 
Nox do carbono 6: 
 
 
 OH → Nox = -1 
 │ 
C5 ─ C6 ─ H → Nox = +1 
 │ 
 H → Nox = +1 
 
 
 
Visto que ele recebe um elétron de cada H, sendo, portanto, dois elétrons 
recebidos; e perde um elétron para o OH, seu Nox é igual a -1. 
Se quisermos calcular o Nox médio do carbono na glicose, basta somar todos os Nox e 
dividir pela quantidade de carbonos, conforme mostrado a seguir: 
 
 
 
 
Nox dos seis carbonos → C6 ─ C5 ─ C4 ─ C3 ─ C2 ─ C1 
 -1 0 0 0 0 +1 
 
 
 
 
Nox médio → (-1) + (0) + (+1) = zero 
 6 
 
 
Mas e se não conhecermos a estrutura do composto, como faremos para determinar o Nox? 
Nesse caso, não é possível determinar o Nox para cada um dos elementos, mas é 
possível determinar o Nox médio a partir da fórmula molecular. Veja como isso é 
feito com a fórmula molecular da própria glicose (C6H12O6): 
 
 C6 H12 O6 
 
6x + 12. (+1)+ 6 . (-2) = 0 
6x + 12 -12 = 0 
6x = 12 – 12 
x = 0