Aula 65 Química 1 Regras gerais para cálculo do nox

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Professor Edson Cruz 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO ( Nox ) 
O Nox (número de oxidação) é a carga que um elemento adquire ao fazer uma ligação 
iônica, ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer uma ligação covalente. 
Em compostos covalentes 
Nox = + 1 Nox = – 1 Br K 
+ – 
H F 
Cl Cl 
δ – δ + 
Nox = + 1 Nox = – 1 
Nox = ZERO Nox = ZERO 
DETERMINAÇÃO DO NOX PELA FÓRMULA ESTRUTURAL 
 
Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos 
de cada ligação  (F > O > N > Cl , etc.) 
 
Exemplo: 
 
NOX REAL 
H – O – N = O  Nox (H) = +1 
 O Nox (N) = +5 
 Nox (O) = -2 
REGRAS GERAIS PARA O CÁLCULO DO Nox 1 
 em uma substância simples , O Nox dos 
elementos é sempre igual a ZERO 
H2 Nox = 0 P4 He 
2 
Nos íons simples , o nox do átomo é igual a 
CARGA DO ÍON 
Al 2+ 
2+ Ca F 
2 – 
O 
3+ 
3 
Átomos com Nox fixo 
Ag 1A H, 
Nox = + 1 
Metais alcalinos 
NO3 Ag 
Nox = + 1 
Br K 
Nox = + 1 
Cd, Zn, 
Nox = + 2 
 
 (metais alcalinos terrosos) 
CO3 Ca 
Nox = + 2 
Br2 Mg 
Nox = + 2 
2A 
Al 
Nox = + 3 
Br3 Al O3 Al2 
Nox = + 3 
calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o elemento mais eletronegativo 
Nox = – 2 
O H2 
Nox = – 2 
S H2 
Nox = – 2 
halogênios (F, Cl, Br, I, At) 
quando for o elemento mais eletronegativo 
Nox = – 1 
Br Al Cl H 3 
Nox = – 1 Nox = – 1 
A soma do Nox de todos os átomos em 
um COMPOSTO é igual a ZERO 
4 
(+1) 
NaOH 
(+1) 
(– 2) 
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 
(+3) 
Al2S3 
(– 2) 
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0 
(+6) + (– 6) = 0 
(+2) (– 2) 
2 . (+2) + 2 . x + 7 . (– 2) = 0 
x 
x = 
4 + 2x – 14 = 0 
2x = 14 – 4 
2x = 10 
10 
2 
x = + 5 
Ba2As2O7
 
(+1) (– 2) 
1 . (+1) + x + 2 . (– 2) = 0 
x 
1 + x – 4 = 0 
x = 4 – 1 
x = + 3 
(+1) (– 2) 
2 . (+1) + x + 4 . (– 2) = 0 
x 
2 + x – 8 = 0 
x = 8 – 2 
x = + 6 
A soma do Nox de todos os átomos em 
Um íon composto é igual à CARGA DO ÍON 
5 
( x ) 
SO4 
(– 2) 
x + 4 . (– 2) = – 2 
2 – 
x – 8 = – 2 
x = 8 – 2 
x = + 6 
( x ) 
P2O7 
(– 2) 
2 . x + 7 . (– 2) = – 4 
4 – 
2x – 14 = – 4 
2x = 14 – 4 
2x = 10 
10 
2 
x = 
x = + 5 
1. (Unirio) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: 
a) + 4. 
b) + 2. 
c) + 1. 
d) – 1. 
e) – 2. 
Ca Ti O3 
+ 2 x – 2 
2 + x – 6 = 0 
x = 6 – 2 
x = + 4 
2. Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm números de 
oxidação, respectivamente, iguais a: 
1 – 
a) – 5, zero e – 1. 
b) – 5, – 5 e – 1. 
c) – 1, – 5 e + 1. 
d) zero, zero e + 1. 
e) + 5, zero e – 1. Cl2 HI Br O3 
1 – 
x – 2 
x – 6 = – 1 
x = 6 – 1 
x = + 5 
Nox = zero Nox = – 1 
O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem 
Nox = – 1 
CASOS PARTICULARES 
Ca H2 
Nox = – 1 
Al H3 
Nox = – 1 
3. Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio 
é, respectivamente: 
a) + 1 e + 3. 
b) – 2 e + 3. 
c) – 1 e + 1. 
d) – 1 e – 1. 
e) – 2 e – 3. 
MgH2 
Nox = – 1 
H3PO4 
Nox = + 1 
HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS: 
 Nox = – 1 
Quando o oxigênio formar compostos binários , ligado a F ,H , 1 A e 2 A , calcule o seu Nox 
K2O2 
Nox = – 1 
K2O4 
Nox = – 1/2 
4. Nos compostos MgO e Na2O2 o oxigênio tem número de oxidação, respectivamente, 
igual a: 
a) – 2 e – 2. 
b) – 2 e – 1. 
c) – 1 e – 1. 
d) – 2 e – 4. 
e) – 2 e + 1. Nox = – 2 
Na2O2 MgO 
Nox = – 1 
OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS 
 Nox = – 1 
EM RESUMO