Aula 74 Química 1 Ácidos I

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Prof. Edson Cruz 
ÁCIDOS 
Toda substância que em solução aquosa sofre ionização e dissociação 
liberando íons H + ou hidrônio (H3O+). 
HCl 
H2CrO4 
Cl - 
2 
H + + 
H2O 
H + + 
H2O 
CrO4 
2 - 
H3PO4 3 H 
+ + 
H2O 
PO4 
3 - 
H4As2O7 4 H 
+ + 
H2O 
As2O7 
4 - 
Atualmente consideramos que o íon H+ se encontra, ligado à 
molécula de água formando íon H3O+, chamado de HIDRÔNIO. 
HBr Br - H3O 
+ + H2O + 
H2SO4 2 + SO4
 - 2 H2O + H3O 
+ 2 
HCl Cl - H + + 
H2O 
MONOÁCIDOS : Aqueles que liberam apenas 1 H+ 
HNO3 NO3
 - H + + 
H2O 
DIÁCIDOS 
H2CO3 CO3
 2 - H + + 
H2O 
2 
H2SO4 SO4 
2 - H + + 
H2O 
2 
: Aqueles que liberam apenas 2 H+ 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ou prótons liberados. 
TRIÁCIDOS : Aqueles que liberam apenas 3 H+ 
H3PO4 PO4 
3 - + 
H2O 
3 H + 
H3BO3 BO3 
3 - + 
H2O 
3 H + 
TETRÁCIDOS : Aquel que libera apenas 4 H+ 
H4P2O7 P2O7 
4 - + 
H2O 4 H + 
H4SiO4 SiO4 
4 - + 
H2O 4 H + 
H3PO3 HPO3 
2 - + 
H2O 
2 H + (DIÁCIDO) 
H3PO2 H2PO2 
- + 
H2O 
1 H + (MONOÁCIDO) 
Casos particulares: 
QUANTO À PRESENÇA DO OXIGÊNIO 
HIDRÁCIDOS 
OXIÁCIDOS 
HBr HCN H2Se 
São ácidos que não possuem o elemento OXIGÊNIO 
HNO3 H2SO3 H2CrO4 H3AsO4 
São ácidos que possuem o elemento OXIGÊNIO 
QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS 
HCl 
H4[Fe(CN)6] 
H2CO3 HCN H2SO4 
H2S 
Possuem apenas dois elementos químicos 
BINÁRIOS 
Possuem apenas três elementos químicos 
TERNÁRIOS 
Possuem apenas quatro elementos químicos 
QUATERNÁRIOS 
QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO 
FRACOS 
MÉDIOS OU MODERADOS 
FORTES 
Possuem 5% 
 = 0,2% H2CO3 
Possuem 5% < < 50% 
 = 27% H3PO4 
Possuem 50% 
 = 92% HCl 
QUANTO MAIOR O GRAU DE 
IONIZAÇÃO DE UM COMPOSTO, 
MAIOR SERÁ A FORÇA DA 
SUBSTÂNCIA. 
QUANDO O É MAIOR QUE 
85% O ÁCIDO É CONSIDERADO 
MUITO FORTE. 
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos 
aplicar os seguintes critérios para classificar o ácido. 
Para os HIDRÁCIDOS 
FRACOS 
MODERADO 
FORTES 
HCl HBr HI 
HF 
Todos os demais hidrácidos 
PARA OS OXIÁCIDOS CALCULAMOS 
número de átomos 
de oxigênio 
x = número de hidrogênios 
ionizáveis 
x = 0 Ácido fraco 
H4SiO4 x = 4 – 4 = 0 ácido fraco 
x = 1 Ácido médio 
x = 2 Ácido forte 
x = 3 Ácido muito forte 
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio 
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte 
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO4 
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS 
Sabor 
Apresentam sabor azedo. 
Condutibilidade elétrica 
Em solução conduz a corrente elétrica. 
AÇÃO SOBRE INDICADORES 
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL 
Prof. Agamenon Roberto 
REAÇÕES CARACTERÍSTICAS 
1. Reações com metais: depende da reatividade, metais nobres não 
deslocam o Hidrogênio (Cu, Hg, Ag, Pt e Au) 
HCl + Cu  não reage (metal nobre) 
HCl + Zn  ZnCl2 + H2 
2. Reações especiais: 
Cu + H2SO4  CuSO4 + 2H2O + SO2 
Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 
* Estas reações acontecem também com Ag e Hg / Au só reage com água 
régia, HCl + HNO3, / Pt não reage.