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Prof. Edson Cruz ISOMERIA ESPACIAL OU ESTEREOISOMERIA É quando os isômeros apresentam as ligações entre seus átomos dispostas de maneira diferente no espaço. Existem dois tipos de isomeria espacial: • Isomeria geométrica ou cis-trans. • Isomeria óptica. ISOMERIA ÓPTICA • Tipo de isomeria que uma molécula é imagem especular da outra. • São chamados de Isômeros ópticos, enantiomorfos ou enantiômeros. • Caso sutil de isomeria, que ocorre com moléculas sem nenhum plano de simetria. ISOMERIA ÓPTICA Desvia a luz para lado direito ou esquerdo: • Direito = isômero dextrogiro (d) ou (+) • Esquerdo = isômero levogiro (l) ou (-) Assimetria molecular: A condição necessária para ocorrência de isomeria óptica é que a molécula da substância apresente assimetria. OBJETO QUIRAL (ASSIMÉTRICO) MOLÉCULA QUIRAL E AQUIRAL • Imagem especular- imagem de um objeto refletida no espelho. • Molécula assimétrica ou quiral - não apresenta plano de simetria (não apresenta imagem igual). • Molécula simétrica ou aquiral - apresenta plano de simetria (imagem igual). CARBONO QUIRAL • Um carbono que faça ligação simples e que tenha os quatro ligantes diferentes. • Carbono quiral (C*). • Também chamado de carbono assimétrico ou quiral ou estereocentro. CARBONO ASSIMÉTRICO OU QUIRAL É o átomo de carbono que possui quatro ligantes diferentes entre sim. Como o composto tem carbono assimétrico, ele apresenta ATIVIDADE ÓPTICA. C C H H Cl H H OH ENANTIÔMERO Nos compostos enantioméricos, um é a imagem especular do outro, ou seja, um é a imagem refletida do outro. No entanto, eles não são superponíveis. O diastereoisômero apresenta imagem superponível. Espelho Superponível (diastereoisômero) Não-superponível (Enantiômero) Cloro-metano são superponíveis (objeto = imagem) Ácido láctico não são superponíveis (objeto ≠ imagem) ENANTIOMERO E DIASTEROISOMERO CONCEITOS BÁSICOS LUZ NATURAL É um conjunto de ondas eletromagnéticas que vibram em vários planos, perpendiculares à direção de propagação do feixe luminoso. Representação de Fresnell LUZ POLARIZADA É um conjunto de ondas eletromagnéticas que vibram ao longo de um único plano. Representação de Fresnell A POLARIZAÇÃO DA LUZ NATURAL Lâmpada Luz natural Bálsamo-do-canadá Prisma de Nicol raio extraordinário raio ordinário LUZ POLARIZADA POLARIZADOR Substância Algumas substâncias são capazes de provocar um desvio no plano da luz polarizada. Estas substâncias possuem atividade óptica (opticamente ativas). Luz polarizada Dextrógira Levógira As formas dextrógira e levógira, que correspondem uma a imagem da outra, foram chamadas ANTÍPODAS ÓPTICOS ou ENANTIOMORFOS. Ácido lático (ácido 2 – hidróxipropanóico) Espelho COOH C CH3 H OH C COOH CH3 H OH A mistura equimolar dos isômeros d e l produzem uma mistura opticamente inativa, isto é, não desloca a luz, chamada de mistura racêmica (conhecida também como isômero racêmico). Representação do isômero racêmico: d l ou r Para uma substância orgânica, com carbono assimétrico, o número de isômeros ativos e inativos é dado pelas expressões: número de isômeros ativos número de isômeros inativos 2n 2n-1 "n" é o número de carbonos assimétricos. EXEMPLO 1 Tem um carbono assimétricos n = 1. C C H H Cl H H OH 2n = 21 = Isômeros ativos 2n-1 = 21-1 = 20 = Isômero inativo EXEMPLO 2 Sobre a molécula do 3-metil-2-butanol, responda: 2 estereocentros a) Quantos isômeros ativos possui a molécula? b) Quantos isômeros inativos possui a molécula? IOA(+) = 2n = 22 = 4, isômeros ópticos ativos IOI(-) = 2n-1 = 22-1 = 21= 2, 2 isômeros levógiros 1. Na estrutura abaixo, quando se substitui “R” por alguns radicais, o composto adquire atividade óptica. Qual dos itens indica corretamente esses radicais? a) Metil e etil. b) Metil e propil. c) Etil e propil. d) Dois radicais metil. e) Dois radicais etil. C H3C R COOH R CH2 CH3 CH2 CH3 CH2 2. Em relação ao ácido lático, cujas fórmulas espaciais estão representadas abaixo, estão corretas as opções, exceto: a) Possui átomo de carbono assimétrico. b) Possui atividade óptica. c) Apresenta carboxila e oxidrila (hidroxila). d) Possui isomeria cis-trans. e) As suas estruturas não são superponíveis. HO H COOH CH3 OH H COOH CH3 (II) Espelho ácido lático – ácido – 2 – hidroxipropanóico OH H COOH CH3 H HO COOH CH3 (I) Espelho 3. Analise as estruturas I, II, III e IV, abaixo. É correto afirmar que: a) Somente as estruturas I e II apresentam isomeria ótica. b) Somente as estruturas I e III apresentam atividade ótica. c) Somente as estruturas III e IV apresentam atividade ótica. d) Somente as estruturas I e IV apresentam isomeria ótica. e) Todas apresentam atividade ótica. CH2OH (I) CH3 H OH CH2OH (II) CH3 H OH CH2OH (III) H OH CH2OH (IV) H OH CH2OH CH2OH COOH C CH C3 H H H CH3 ácido 2-metilbutanóico ( III ) COOH C CH C3 H H H C H HH ácido pentanóico ( II ) CH C HO H HOOC 3 H O H COOH C H 3 C ácido lático 4. A partir das estruturas moleculares ao lado podemos afirmar que: I. Os compostos representados em (I), geranial e heral, apresentam isomeria cis/trans. II. Os compostos representados em (II) são exatamente iguais; portanto não apresentam nenhum tipo de isomeria. III. Os ácidos representados em (III) são diferentes; portanto, não apresentam nenhum tipo de isomeria. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 1 e 3 apenas. d) 1, 2 e 3. e) 3 apenas. (I) Heral Geranial (II) Ácido lático (III) Ácido 2-metilbutanóico Ácido pentanóico 5. Analise as afirmativas acerca dos diversos compostos orgânicos e suas propriedades e assinale-as devidamente. Os compostos butanal e metilpropanal exemplificam um caso de isomeria espacial. Os isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica e possuem a mesma cadeia, mas diferem entre si apenas quanto à posição do heteroátomo. Um hidrocarboneto cíclico pode ser isômero de um hidrocarboneto alifático insaturado. Os cresóis, C7H8O, são conhecidos quimicamente como hidroximetilbenzenos e podem apresentar isomeria plana, tanto de função como de posição. A atividade ótica de uma substância está relacionada com a simetria cristalina ou molecular das substâncias. ( ) 0 0 ( ) 1 1 ( ) 2 2 ( ) 3 3 ( ) 4 4 F F V V F SÃO ISÔMEROS DE CADEIA H3C C O H CH2 CH2 CH3 H3C C O H CH CH Isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica e têm a mesma cadeia, mas diferem entre si pela posição de um radical ou uma insaturação. C3H6 e H2C CH CH3 são Isômeros É UM CRESOL É ISÔMERO DE FUNÇÃO DO É ISÔMERO DE POSIÇÃO DO OH CH3 C3H6 OH CH2 OH CH3 ESTÁ RELACIONADA COM A ASSIMETRIA 1. O número total de isômeros (ativos e inativos) da molécula abaixo é: a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. Este composto possui dois átomos de carbono assimétricos diferentes, portanto n = 2. 2n = 22 = 4 Isômeros ativos 2n-1= 22-1 = 21 = 2 Isômeros inativos Total de isômeros = 4 ativos + 2 inativos = 6 Isômeros H3C Cl C C Cl NH2 H H 2. Considereo composto: Ácido 2, 3 – dicloro – 3 – fenilpropanóico. Ele apresenta: a) 4 isômeros sem atividade óptica. b) Um total de 6 isômeros, sendo 2 sem atividade óptica. c) Um total de 4 isômeros, sendo 2 sem atividade óptica. d) Não apresenta isomeria óptica. e) Só 2 isômeros ativos e um meso composto. Tem dois carbonos assimétricos n=2 2n = 22 = 4 Isômeros 2n-1= 22-1 = 21 = 2 Isômeros inativos Total de isômeros = 4+2 = 6 Isômeros 3. O ácido cloromático: Apresenta: a) 4 Isômeros ativos e 2 racêmicos. b) 2 Isômeros ativos e 1 racêmico. c) 8 Isômeros ativos e 4 racêmicos. d) 6 Isômeros ativos e 3 racêmicos. e) 16 Isômeros ativos e 8 racêmicos. Tem dois carbonos assimétricos diferentes, portanto n=2. 2n = 22= 4 Isômeros ativos 2n-1 = 22-1 = 21 = 2 Isômeros racêmicos C H O HO C C H C OH O Cl OH HOOC – CHCl – CHOH – COOH EFEITOS FISIOLÓGICOS DOS ISÔMEROS Os isômeros comportam-se de modo diferente quando envolvidos em reações com reagentes assimétricos. Os sentidos do paladar e do olfato também dependem da quiralidade. ASPARAGINA Estimula as papilas gustativa. Doce – amargo. NAPROXENO Alivia a dor. Causa danos ao fígado. TALIDOMIDA • Usado na década de 60. • Prescrito para combater enjoos matinais. • Malformações congênitas, "bebês da talidomida", ou "geração talidomida". • Atualmente usado no tratamentos de cancro, câncer de medula e, já há algum tempo, para a hanseníase.
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