Aula 83.1 Química 3 Hidrólise salina

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Prof. Luiz Cláudio 
QUESTÃO 1 
Determinar o valor do pH de uma solução aquosa de CH3COONa de concentração 
0,01 mol/L. 
(Dado Ka = 2,5.10-7) 
 
QUESTÃO 2 
Sabe-se que: “A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de 
base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da 
autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada 
temperatura.” 
Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,10 M, 
admitindo que tal cloreto esteja completamente dissociado ( = 1) e que 
Kb = 1,0x10
−5. Neste caso, a solução do sal terá caráter: 
a) básico, devido à hidrólise do ânion 
b) neutro, devido à hidrólise do cátion 
c) básico, devido à hidrólise do cátion 
d) ácido, devido à hidrólise do ânion 
e) ácido, devido à hidrólise do cátion 
QUESTÃO 3 
Com base nos seguintes dados: Ka = 1,8 . 10
-5 e Kw = 1,0 . 10
-14, a constante de 
hidrólise do acetato de sódio em uma solução 0,1 M é: 
a) 2,3 . 10-10 
b) 4,5 . 10-10 
c) 5,6 . 10-10 
d) 6,5 . 10-10 
e) 6,8 . 10-10