Aula 84 Química 3 Equilibrio ionico Ki

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Prof. Eduardo Campos 
EQUILÍBRIO EM SOLUÇÃO AQUOSA - EQUILÍBRIO IÔNICO 
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO - Ki 
Considere a ionização de um ácido HA 
HA(aq)  H+1(aq) + A-1(aq) 
 
 
 
Considere a dissociação de uma base BOH 
BOH(aq)  B+1(aq) + OH-1(aq) 
 
 
H x A
Ka
HA
       

 
B x OH
Kb
BOH
       

Vale observar que: 
• Quanto maior for a concentração de H+1, maior será o valor de Ka e, 
consequentemente, maior a força do ácido. 
• Quanto maior for a concentração de OH-1, maior será o valor de Kb e, 
consequentemente, maior a força da base. 
 
Para um ácido diprótico teremos duas etapas de ionização: 
Exemplo: H2SO4 
 
 
 
 
 
 
De modo geral, K1 > K2. 
 
 
1 2 4 4
2
2 4 4
4
1
2 4
2
4
2
4
(K ) H SO H HSO
(K ) HSO H SO
H x HSO
K
H SO
H x SO
K
HSO
 
  
 
 

 
 
      

      

  
GRAU DE IONIZAÇÃO (α) 
Para um ácido monoprótico, HA que apresenta concentração M ([HA] = M) 
 
 
Ao dividirmos o numerador e o denominador pelo volume, temos: 
Isto é: [H+] = [HA] . α 
Como  [HA] = M 
Temos: 
[H+] = M . α 
De forma semelhante, para uma monobase BOH, temos: 
[OH-1] = M . α 
onde M é a concentração da base BOH e α é o grau de dissociação. 
 
 
número de mol ionizado
α = x 100
número de mol dissolvido 
H
α = 
HA
  
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD 
Para um ácido monoprótico: 
 
Para uma monobase: 
 
Para ácidos fracos ou bases fracas (α ≤ 5%) 
1 – α ≈ 1 
Logo: 
Ka = M . α2 
Kb = M . α2 
 
2M 
Ka = 
1 - 
α
α
 2M 
Kb = 
1 - 
α
α

EXERCÍCIO 
1. Uma solução aquosa 0,045 mol.L-1 de ácido etanoico, CH3COOH, 
se encontra 2% ionizada. Calcule: 
a) a concentração, em mol.L-1, de íons H+; 
b) o valor de Ka. 
RESOLUÇÃO 
a) 
Sabemos que para um monoácido: 
[H+] = M . α 
M = concentração molar do ácido  M = 0,045 mol.L-1 
α = grau de ionização  α = 2% 
 
Logo: 
[H+] = 0,045 x 2/100 = 9 x 10-4 mol.L-1 
RESOLUÇÃO 
b) 
Sabemos que: 
 
 
Como é um ácido fraco (α ≤ 5%) 
Ka = M α2 
 
Logo: 
Ka = 0,045 x (2/100)2 
Ka = 1,8 x 10-5 
 
2M 
Ka = 
1 - 
α
α
