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Prof. Eduardo Campos EQUILÍBRIO EM SOLUÇÃO AQUOSA - EQUILÍBRIO IÔNICO CONSTANTE DE IONIZAÇÃO - Ki Considere a ionização de um ácido HA HA(aq) H+1(aq) + A-1(aq) Considere a dissociação de uma base BOH BOH(aq) B+1(aq) + OH-1(aq) H x A Ka HA B x OH Kb BOH Vale observar que: • Quanto maior for a concentração de H+1, maior será o valor de Ka e, consequentemente, maior a força do ácido. • Quanto maior for a concentração de OH-1, maior será o valor de Kb e, consequentemente, maior a força da base. Para um ácido diprótico teremos duas etapas de ionização: Exemplo: H2SO4 De modo geral, K1 > K2. 1 2 4 4 2 2 4 4 4 1 2 4 2 4 2 4 (K ) H SO H HSO (K ) HSO H SO H x HSO K H SO H x SO K HSO GRAU DE IONIZAÇÃO (α) Para um ácido monoprótico, HA que apresenta concentração M ([HA] = M) Ao dividirmos o numerador e o denominador pelo volume, temos: Isto é: [H+] = [HA] . α Como [HA] = M Temos: [H+] = M . α De forma semelhante, para uma monobase BOH, temos: [OH-1] = M . α onde M é a concentração da base BOH e α é o grau de dissociação. número de mol ionizado α = x 100 número de mol dissolvido H α = HA LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD Para um ácido monoprótico: Para uma monobase: Para ácidos fracos ou bases fracas (α ≤ 5%) 1 – α ≈ 1 Logo: Ka = M . α2 Kb = M . α2 2M Ka = 1 - α α 2M Kb = 1 - α α EXERCÍCIO 1. Uma solução aquosa 0,045 mol.L-1 de ácido etanoico, CH3COOH, se encontra 2% ionizada. Calcule: a) a concentração, em mol.L-1, de íons H+; b) o valor de Ka. RESOLUÇÃO a) Sabemos que para um monoácido: [H+] = M . α M = concentração molar do ácido M = 0,045 mol.L-1 α = grau de ionização α = 2% Logo: [H+] = 0,045 x 2/100 = 9 x 10-4 mol.L-1 RESOLUÇÃO b) Sabemos que: Como é um ácido fraco (α ≤ 5%) Ka = M α2 Logo: Ka = 0,045 x (2/100)2 Ka = 1,8 x 10-5 2M Ka = 1 - α α
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