Aula 85 Química 3 Kw Produto iônico da água pHe pOH

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Prof. Eduardo Campos 
EQUILÍBRIO EM SOLUÇÃO AQUOSA - EQULÍBRIO IÔNICO 
Considere o processo de equilíbrio: 
H2O(ℓ)  H
+1(aq) + OH-1(aq) auto-ionização da água 
Kw = [H+1] [OH-1]  produto iônico da água 
 
 
 
Para uma mesma temperatura [H+1] e [OH-1] são inversamente 
proporcionais. 
 
Como toda constante química, Kw varia com a temperatura. 
A 25°C, Kw = 1,0 x 10-14 
Kw = [H+1] [OH-1] = 1,0 x 10-14 
 
Como a água é uma neutra  [H+1] = [OH-1] 
Logo: [H+1] = [OH-1] = X 
X . X = 1,0 x 10-14 
X = 1,0 x 10-7 
[H+1] = [OH-1] = 1,0 x 10-7 mol.L-1 para a água pura. 
OPERADOR P - ESCALA DE pH E pOH 
Já imaginou como seria complicado trabalhar com 
a seguinte expressão [H+1] = 10-6,76 ? 
Para facilitar esse tipo de cálculo, um químico dinamarquês chamado Sorensen 
criou uma maneira mais simples de trabalhar com esse tipo de expressão. 
p = - log 
Temos então: 
• potencial hidrogeniônico de uma solução  pH = - log[H+1] 
• potencial hidroxiliônico de uma soluçao  pOH = - log [OH-1] 
 
Como: [H+1] [OH-1] = 1,0 x 10-14 
teremos: pH + pOH = 14 ( 25°C) 
ESCALA DE pH: 
fo
n
te
: 
tu
d
o
ac
ru
8
1
1
.b
lo
gs
p
o
t.
co
m
 
Para uma solução ácida  [H+1] > [OH-1] 
Para uma solução básica ou alcalina  [H+1] < [OH-1] 
fo
n
te
:a
lu
n
o
so
n
lin
e.
co
m
.b
r 
fo
n
te
:w
w
w
.c
ia
lp
au
lin
ia
.c
o
m
.b
r 
Foto de um pHgâmetro 
INDICADORES ÁCIDO BASE 
• Ácido: incolor 
• Base: vermelho 
• Ácido: vermelho 
• Base: alaranjado 
• Ácido: amarelo 
• Base: azul 
Fenolftaleína 
Alaranjado 
de metila 
Azul de 
bromotimol 
EXERCÍCIOS 
1. Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico(HCℓ) de concentração 
0,001 mol.L-1. 
RESOLUÇÃO 
Como o HCℓ é um ácido forte, podemos assumir que α = 100% 
M = 0,001 mol.L-1. 
 
Logo: 
[H+] = M . α  [H+] = M = 1,0 x 10-3 
[H+] = 1,0 x 10-3 mol.L-1 
pH = - log[H+] = - log 1 x 10-3 
pH = 3 
2. Uma solução de NH4OH 0,25 mol.L
-1 apresenta , a 25°C, grau de ionização 
igual a 0,4%. Calcule o pH da solução. 
RESOLUÇÃO 
[OH-1] = M . α 
M = molaridade da base  M = 0,25 mol.L-1 
α = grau de ionização  α = 0,4 % = 0,4 /100 
[OH-1] = M . α 
[OH-1] = 0,25 x 0,4/100 = 0,001 mol.L-1 
Como é uma solução básica: 
pOH = - log[OH-1] = - log 1,0 x 10-3 
pOH = 3 
25°C  pH + pOH = 14 
Logo pH = 11 
3. Considere o seguinte equilíbrio em solução aquosa. 
2 CrO4
-2(aq) + 2 H+(aq)  Cr2O7
-2
 (aq) + H2O(ℓ) 
 amarelo laranja 
 
Qual coloração será evidenciada pela adição da uma solução 
básica? 
RESOLUÇÃO 
A adição de uma solução básica vai aumentar a concentração de íons OH-, 
que vão consumir os íons H+ , deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
intensificando a coloração amarela. 
 
Ao adicionarmos uma solução ácida, aumento da concentração dos íons 
H+1, o equilíbrio será deslocado para a direita, fazendo com que a solução 
adquira coloração laranja.