Aula 108 Química 1 Cálculo estequiométrico Noções básicas I

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Vamos fazer um bolo? 
 
 
 
 
 
 
2 xícaras de açúcar 
3 xícaras de farinha de trigo 
4 colheres de sopa de manteiga 
3 ovos 
2 xícaras de leite 
1 colher (sopa) de fermento em pó bem cheia 
E se modificarmos as quantidades? 
 Se utilizarmos 6 xícaras de farinha de trigo, que volume, em mL, 
de leite será necessário? 
 
 
 
 
 Se utilizarmos 3600 g de açúcar, quantos ovos precisaremos ? 
 Se utilizarmos 8 colheres de sopa, quantas colheres de fermento 
serão utilizadas? 
 
 
 
 
 
 
 Viu? 
É muito fácil utilizar diferentes 
unidades e calcular as 
quantidades necessárias. 
Na química não utilizamos essas medidas - colheres, pitadas, 
punhado ou xícaras - e, sim: 
 número de mol 
 número de átomos, moléculas, íons, fórmulas... 
 massa 
 volume ( gases) 
Existe uma relação entre estas unidades: 
 
1 mol  6,0 x 1023 unidades  massa molar g  22,4 L (gases nas CNTP) 
 CNTP  1 atm e 273 K 
Exemplo 1 
Que massa de NaOH deve ser utilizada para neutralizar completamente 
980 g de H2SO4? 
 
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O 
 
Dados, em g.mol-1  Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32