Aula 116 Química 1 Estequiometria envolvendo gases fora da CNTP

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Prof. Luiz Cláudio 
 
Regras: 
 Transformar os dados fornecidos da substância gasosa em número de 
mols utilizando a equação ; 
 utilizar as regras do caso geral. 
 
EXEMPLO 1 
Sabendo-se que a reação abaixo ocorreu na temperatura de 27oC e 
pressão de 1 atm. Determine a massa de HCl que foi necessária para 
reagir com NaHCO3 e produzir 492 L de CO2(g). 
 
 
RESOLUÇÃO 
Em primeiro lugar, vamos transformar o volume de CO2(g) em número de 
mols. PV nRT
1.492
n
0,082 300


PV
n
RT

2(g)n 20 mols de CO
Agora vamos utilizar as regras do caso geral: 
 
 NaHCO3(s) + HCl(aq)  NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
g de HCl  mol de CO2(g) 
 
36,5g de HCl – 1 mol de CO2(g) 
 
x g de HCl – 20 mols de CO2(g) 
 
x = 730g de HCl