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Prof. Luiz Cláudio Para saber se um problema corresponde a esse tipo de estequiometria, a primeira coisa que se deve observar é se o problema está fornecendo dados de dois reagentes. Caso o problema forneça dados de dois reagentes, pode-se desconfiar que existe excesso de um deles. A partir daí deve-se seguir as seguintes regras: - transformar os dados fornecidos em números de mols; - montar a seguinte tabela: Onde: I = início da reação (dados fornecidos no problema) R = o quanto vai reagir (essa segunda linha obedece a proporção estequiométrica) F = final da reação (nessa linha os valores obtidos não podem ser menor que zero, se isso acontecer significa que a escolha de quem reage completamente foi a escolha errada) A + B → C + D I R E Determine a massa de sal que pode ser obtida quando 392g de H2SO4 reage completamente com 160g de NaOH. RESOLUÇÃO: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O nH2SO4 = m/mol = 392/98 = 4 mols nNaOH = m/mol = 160/40 = 4 mols Agora vamos montar a tabela: H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O I 4 mol 4 mol 0 0 R E I 4 mol 4 mol 0 0 R E H2SO4+2NaOH→Na2SO4 + 2H2O I R E 4 2 - 2 + 4 - 4 + 2 mols 2 mols 0 4 mols 4 mols 0 4 mols 0 Então, como se pode observar ao final da reação, temos: H2SO4 = 2 mols (reagente em excesso) NaOH = 0 (reagente limitante) Na2SO4 = 2 mols H2O = 4 mols Transformando o número de mols do sal em gramas: 1 mol de Na2SO4 – 142g 2 mols de Na2SO4 – x g x = 284g de Na2SO4
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