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Aula 118 Química 1 Estequiometria com reagente em excesso

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Prof. Luiz Cláudio 
Para saber se um problema corresponde a esse tipo de estequiometria, a primeira coisa 
que se deve observar é se o problema está fornecendo dados de dois reagentes. 
Caso o problema forneça dados de dois reagentes, pode-se desconfiar que existe excesso 
de um deles. 
A partir daí deve-se seguir as seguintes regras: 
- transformar os dados fornecidos em números de mols; 
- montar a seguinte tabela: 
 
Onde: I = início da reação (dados fornecidos no 
problema) 
R = o quanto vai reagir (essa segunda linha obedece a proporção estequiométrica) 
F = final da reação (nessa linha os valores obtidos não podem ser menor que zero, se isso 
acontecer significa que a escolha de quem reage completamente foi a escolha errada) 
 
 
 
 A + B → C + D 
I 
R 
E 
Determine a massa de sal que pode ser obtida quando 392g de H2SO4 reage 
completamente com 160g de NaOH. 
 
RESOLUÇÃO: 
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 
 
nH2SO4 = m/mol = 392/98 = 4 mols 
 
nNaOH = m/mol = 160/40 = 4 mols 
Agora vamos montar a tabela: 
 H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O 
 
 
 
 
 H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O 
 
I 4 mol 4 mol 0 0 
R 
E 
I 4 mol 4 mol 0 0 
R 
E 
 
 H2SO4+2NaOH→Na2SO4 + 2H2O 
 
 
 
 
I 
R 
E 
4 2 - 2 + 4 - 4 + 
2 mols 2 mols 0 4 mols 
4 mols 0 4 mols 0 
Então, como se pode observar ao final da reação, temos: 
 
H2SO4 = 2 mols (reagente em excesso) 
 
NaOH = 0 (reagente limitante) 
 
Na2SO4 = 2 mols 
 
H2O = 4 mols 
Transformando o número de mols do sal em gramas: 
 
1 mol de Na2SO4 – 142g 
 
2 mols de Na2SO4 – x g 
 
 
x = 284g de Na2SO4

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