Buscar

relatorio anlitica1

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 3 páginas

Prévia do material em texto

6- Nitrito 
A – Reação com H2SO4 diluído
 Ao contrario do ácido nítrico, o ácido nitroso é relativamente fraco, (Ka=5,110-4). Por isso o H2SO4 mesmo diluído é capaz de decompor nitritos sólidos produzindo um gás marrom avermelhado. ( BACCAN, Nivaldo-1991.)
Quando adicionado o ácido no sal ocorre uma reação dupla troca:
2NaNO2 + H2SO4 → 2HNO2 + Na2SO4 
Pelo fato do ácido nitroso ser fraco, ocorre uma segunda reação de decomposição:
2HNO2 → NO2(g)+ NO(g) + H20
É possível evidenciar a presença do nitrito pelo gás marrom avermelhado que se desprende. 
B – Reação com sulfato ferroso, Fe2SO4
 Adicionando-se uma solução de nitrito cuidadosamente a uma solução concentrada (25%) de sulfato ferroso (II), acidulada com ácido acético diluído ou com sulfúrico diluído, forma-se um anel morram na junção dos dois líquidos, devido ao composto [Fe,NO]SO4. (VOGUEL Química analítica Qualitativa. Pg341)
 Para o segundo experimento foi utilizado o mesmo sal NaNO2, mas dessa vez em solução. Foi adicionado a ele ácido sulfúrico diluído e sulfato ferroso, assim como no nitrato, se o experimento for feito de forma cuidadosa, forma-se um anel marrom na junção dos dois líquidos, caso o contrário, é possível observar a reação pela cor marrom. 
Primeira reação é de dupla troca, gera o ácido nitroso:
2NaNO2 + H2SO4 → 2HNO2+ Na2SO4
O ácido formato é fraco e se decompõe na seguinte reação:
2HNO2 → H2O + HNO3 + 2NO(g)
O gás de NO liberado pelo ácido nitroso reage com o sulfato ferroso, a reação é uma síntese: 
Fe2 + SO42-+ NO(g) → [Fe, NO]SO4
Foi possível observar as reações pela coloração marrom.
7 - Reação para íons fosfato, PO4 3-
A – Reação com íons prata, Ag+
Quando adicionado Nitrato de prata a uma solução de Na2HPO4, forma-se um sal solúvel apenas em meio nítrico ou NH4OH concentrado. Como não é o caso, formou-se o precipitado amarelo. 
A reação é dupla troca:
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 (s)
 Foi possível evidenciar a reação por meio do produto formado, um precipitado amarelo ao fundo do tubo de ensaio. 
B – Reação com molibdato de amônio, (NH4)6.Mo7O24. 4 H2O
 Quando adicionado o HCl no Na2HPO4 ocorre a seguinte reação de dupla troca:
 HCl + Na2HPO4 → NaCl + HPO4-2
Quando adicionamos o (NH4)6.Mo7O24. 4 H2O, ocorre a reação dupla troca:-
PO4 3- + 12 MoO4 2- + 24 H+ + 3 NH4 + (NH4)3PO4 .12 MoO3 (s) + 12 H2O
 Para ocorrer rapidamente a precipitação, foi aquecido em banho maria. 
No caso do molibdato de amônio é possível identificar a presença de fosfato pela precipitação do (NH4)3PO4 .12 MoO3. O precipitado formado é solúvel apenas em solução de amônia e em soluções álcalis cáusticos. 
8 - Reações para íons acetato, Ac
A – Reação som H2SO4 concentrado
 Colocou-se uma espátula de NaAc sólido e gotejou 4 gotas de H2SO4, tudo dentro de um tubo de ensaio. Logo Após, levou-se ao bico de bunsen e obteve a seguinte reação de dupla troca:
CH3COO-(aq) + H2SO4 → HSO-(aq) + CH3COOH(g)
 Quando os íons de acetato são tratado com ácido sulfúrico forma sempre em forma de gás o ácido acético, é possível identificar a reação pelo cheiro característico de vinagre.
 
B – Reação com etanol em meio sulfúrico
 Em um tubo de ensaio foi colocado uma espátula de NaAc sólido, gotejou 4 gotas de etanol e 4 gotas de ácido sulfúrico. Levou para o aquecimento no banho maria, agitou. 
Obteve-se as seguintes reações de dupla troca:
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na+ + HSO4-
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOH.C2H5(g) + H2O
É possível identificar que a reação ocorreu pelo odor agradável de frutas do acetato de etila. A formação do acetato de etila ocorre sempre que o íon acetato é tratado com etanol no meio sulfúrico. 
9 - Reações para íons carbonato, CO3 2-
A – 
 Quando adicionado ácido em íons de carbonato, os íons de carbonato se ligam nos íons de H+, formando o ácido carbônico. Logo que forma o ácido carbônico ele se decompõe formando água e liberando CO2. 
 Ocorre a seguinte reação de dupla troca:
CO3 2- + 2H+ → H2CO3 → H2O + CO2(g)
 O procedimento para identificação foi feito em um sistema fechado, composto por dois tubos de ensaio interligados.
 No tudo A foi colocado amostra de Na2CO3 e 6 gotas de HCl (para desprender o gás carbônico). No tudo B foi colocado Ba(OH)2 , nata-se na reação abaixo que o CO2- reagiu primeiramente com as hidroxilas para forma o CO32- e água. Os íons de Ba+ ficaram livres na água e logo reagiram com o CO32- formando um sólido branco sobrenadante. 
CO2 - + 2 OH- → CO3 2- + H2O
 CO3 2- + Ba2+ → BaCO3 (s)
 Foi possível observar a reação pela presença do sólido branco sobrenadante no tubo B. 
Colocar desenho. 
10 - Reação para íons borato, BO3 3-
 Em um tudo de ensaio foi colocado ácido bórico, 10 gotas de etanol e 4 gotas de ácido sulfúrico. Logo após, foi aquecido no bico de bunsen até começar a sair o vapor, foi posto com cuidado a boca do tudo de ensaio no bico de bunsen de forma que os vapores queimaram produzindo uma chama verde. Essa chama verde indica a presença de borato. 
Primeira reação de dupla troca:
3 C2H5OH + H3BO3 → (C2H5)3BO3 + 3 H2O
Segunda reação de combustão. 
 2 (C2H5)2BO3 + 9 O2 → 6 CO2 + 9 H2O + B2O3

Outros materiais